pH值的应用

水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性——pH的应用——pH的应用人体几种体液和代谢产物的正常pH:有未知浓度的氢氧化钠溶液20mL，需加入0.1mol/L的盐酸溶液40mL恰好中和，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？【练习1】【酸碱中和滴定】定义：C标(H+)×V标(H+)＝c待(OH-)×V待(OH-)利用中和反应用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。原理：H++OH-＝H2O即：n(H+)＝n(OH-)C标(OH-)×V标(OH-)＝c待(H+)×V待(H+)标准酸滴定待测碱标准碱滴定待测酸【问题探究二】1、准确量取两种溶液的体积。2、正确的判断滴定终点。为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？c待(H+)V待(H+)c标(OH-)×V标(OH-)=仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹如何准确量取两种溶液的体积？0000000000观察：滴定管和量筒有什么区别？思考：酸式滴定管和碱式滴定管使用时应注意什么？【思考】酸碱中和滴定指示剂的选择原则：变色明显，便于观察，用量一般2~3滴。如何准确判断酸和碱恰好中和？———3.1———4.4———橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色红色甲基橙石蕊酚酞步骤：①检漏②洗涤(水洗)④加入反应液；用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液为例。⑤调节液面以保证滴定管尖嘴处无气泡。⑥滴定：⑦终点判断：酸加在锥形瓶中并再加入2~3滴酚酞作为指示剂，碱加在碱式滴定管中并液面在“0”刻度上2~3mL。左手挤压玻璃球(或控制活塞)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。当加入最后一滴氢氧化钠时，溶液颜色由无色变为粉红色，充分振荡后，半分钟内不变色，即为滴定终点。③润洗(用标准液氢氧化钠洗涤2~3次)【问题探究五】酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点的pH并不是7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？【练习2】25℃时用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律。滴定终点时多一滴和少一滴溶液酸碱性发生怎样改变?pH发生怎样改变?（提示：1滴约0.04mL）VNaOH(mL)0.0010.0015.0018.0019.0019.96pH1.001.501.803.103.603.90VNaOH(mL)20.0020.0421.0025.0030.0035.00pH7.0010.0011.4012.0012.3012.50甲基橙酚酞010203040V(NaOH)mL12108642颜色突变范围酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。------PH酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定的误差分析:在实际操作中标准溶液的浓度是已知的，待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都可以归结为对标准溶液体积的影响。c待(H+)V待(H+)c标(OH-)×V标(OH-)=依据：3、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（）2、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗（）3、锥形瓶中有蒸馏水（）4、滴定时锥形瓶中的待测液溅出（）5、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失（）偏大无影响无影响偏小偏大6、起始读数正确，达到终点仰视读数()偏大1、了解pH在生活领域中的应用。2、掌握滴定管具体的应用。3、掌握一种定量测定酸或碱物质的量浓度的方法---酸碱中和滴定，指示剂的变色可作为反应终点是由于在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。1、在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL2、下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A、⑤①②③④B、③⑤①②④C、⑤②③①④D、②①③⑤④AB