苏教版高中化学必修一一轮复习强化训练

精品试卷推荐下载高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）硫及其化合物-2016年浙江学考高考化学一轮复习强化训练1．下列实验的现象与对应结论均不正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧Al箔熔融而不滴落Al与氧气不反应C将一小块Na放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na能置换出硫酸铜中的铜D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应2．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al⑥NaAlO2A．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有①②③④⑤4．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误．．的是A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤7．下列能使KMnO4酸性溶液褪色的物质组合正确的是①SO2②乙烯③聚乙烯④乙炔⑤聚乙炔⑥FeSO4溶液精品试卷推荐下载A．①②④⑤⑥⑧B．①②③④⑥⑧C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑦8．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法错误的是A、医院用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐B、生石灰，硅胶是食品包装中常用的干燥剂C、“雨后彩虹”是与胶体，光学等知识有关的自然现象D、为防止月饼等富含脂食品氧化变质，常在包装袋中加入硫酸亚铁9．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2molC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等10．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量11．煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A．两者都易溶于水B．两者都是有毒气体C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A、若甲为焦炭，则丁可能是O2B、若甲为SO2，则丁可能是氨水C、若甲为Fe，则丁可能是盐酸D、若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO213．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀14．下列溶液可用无色试剂瓶装的是A．HNO3B．AgNO3C．氯水D．H2SO415．下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部16．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生精品试卷推荐下载C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥S02、CO、Cl2等气体17．（12）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：（1）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_____________（填化学式），反应的化学方程式为_________________（2）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________（填序号）。A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性（3）将（1）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液______________，说明这种气体具有_________________性；将（1）中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式：_______________________。18．CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2=SO3+NO②SO3＋H2O=H2SO4③2NO+O2=2NO2。则MnO2在下述变化中的作用与NO2在上述过程中的作用相似的是（填选项）A．实验室用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气B．实验室用氯酸钾和MnO2混合加热制氧气C．双氧水加入MnO2制氧气D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气（2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为。（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是。②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为。③写出上述流程中X物质的分子式，副产品的一种用途为。④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度19．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有。A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如下装置进行实验。精品试卷推荐下载①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是____，搅拌的目的是________。②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是___________。（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。实验模拟制备皓矾流程如下：①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式__。②加入Zn粉的目的是。③固体A主要成分是。20．(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式___________。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12Fe3+则装置B中的溶液的作用是_______________________；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_________________：供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混合溶液d．无水氯化钙（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为__________________；实验2有一处不严谨，应如何改进__________________。精品试卷推荐下载参考答案1．A2．Ａ3．D4．C5．C6．C7．A8．A9．A10．C11．B12．C13．A14．D15．B16．D17．（1）SO2，C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O。（2）BCD；（3）褪色；漂白性；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr18．(14分)（1）BC（2）MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；2：1（3）①NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓；②取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察最终是否有沉淀生成；③CO2；化肥或电解液或电焊去锈剂④循环I；⑤AC19．（14分，每空2分）（1）BC；（2）①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；②2H2SO3+O2=2H2SO4（3）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；②除溶液中的Fe2+、Fe3+等；③Fe、Zn（或铁、锌）20．（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（不写“加热或浓”不得分）（2）除去氯气中的氯化氢c（3）酸性高锰酸钾；Na2SiO3；（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管