5--江苏省启东中学2010-2011学年高一第一次月考化学试卷(实验班)

江苏省启东中学2010～2011学年度第一学期第一次月考高一实验班化学试卷（2010.10.09）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分。时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14Cl—35.5Mn—55注意事项：1．请用黑色笔将考试号、第Ⅰ卷选择题答案等填写至答题卷上。2．请考生务必用黑色笔将自己的姓名、考试号、Ⅱ卷答案等填写在答案卷上。第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是A．氮气B．二氧化碳C．空气D．氧气2．下列事实与胶体知识有关的是①用盐卤点豆腐②生产出果冻③用明矾净水④河海交汇处可沉积成沙洲⑤初冬凌晨的迷雾的形成A．①②③B．②③④C．①③⑤D．全部都是3．下列物质属于强电解质的是A．金属铜B．酒精C．醋酸D．苏打4．下列叙述正确的是A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．氧化剂在化学反应中得电子C．还原剂在反应中发生还原反应D．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物5．下列反应属于离子反应的是A．氢气还原氧化铜生成水和铜B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C．盐酸溶液滴入澄清石灰水中D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气6．下列化学方程式的配平正确的是A．2KMnO4+11H2S+5H2SO4==K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2OB．2KMnO4+8H2S+4H2SO4==K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2OC．2KMnO4+5H2S+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2OD．2KMnO4+5H2S+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O7．2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。依据上述方程式，下列微粒的氧化能力正确的是A．ClO3－BrO3－IO3－Cl2B．BrO3－Cl2ClO3－IO3－C．BrO3－ClO3－Cl2IO3－D．Cl2BrO3－ClO3－IO3－8．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）A．B．C．D．二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA10．下列反应中，水只作氧化剂的是A．C+H2OCO+H2B．Na2O+H2O==2NaOHC．CuO+H2Cu+H2OD．2H2O2H2↑+O2↑11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑C．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH－+CO2==HCO3－D．醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合：CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2O12．人体中正常的的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维C将Fe3+转化成Fe2+D．亚硝酸盐被氧化13．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Ba2+、MnO4－、NO3－C．Na+、K+、CO32－、Cl－D．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－14．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的分子个数之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是A．升高B．降低C．不变D．无法确定15．在下列条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶516．某固体仅有一种元素组成，其密度为5.0g·cm－3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的A．32B．120C．150D．180第Ⅱ卷（非选择题共64分）三、（本题包括6小题，共50分）17．（8分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为____________________________________；___________________________________。（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_____。（选填a、b、c，多选）a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2[来源:学科网ZXXK]（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为__________。a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_______、冷却、_______（填写操作名称）除去NaCl。18．（14分）实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器[来源:学科网]（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________________________________；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_____________；若定容时俯视刻度线_______________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______________；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面_______________。19．（6分）（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H+中，具有氧化性的是_______，其中氧化性最强的是_________。（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在上述四个反应中，分别起何种作用：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O_______________；②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑_______________；③NaOH+HCl==NaCl+H2O_______________；④2HClH2↑+Cl2↑_______________；20．（8分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质，如下图所示：（1）按上图所示，元素Cr的化合价为____和。（2）在上述有编号①②③④⑤的步骤中，需用还原剂的是_____________，需用氧化剂的是_______（填编号）。（3）Cr(OH)3是难溶于水的碱，但能溶于强酸和强碱，请写出Cr(OH)3分别与H2SO4、NaOH反应的离子方程式。____________________________________、_____________________________________21．（8分）根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是______________，被氧化的元素是__________。（2）还原剂与还原产物的质量比是___________。（3）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_______g，生成的还原产物的质量为_______g。[来源:学,科,网Z,X,X,K]22．（6分）阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。[来源:学科网]（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（甲醛：用CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有_______性，铁离子具有_______性，①中的维生素C是________剂，②中的CO2_______剂；请配平（2）中的离子方程式：（其中CH2O中H为+1价、O为-2价）____Fe2++___CO2+____H2O==____Fe2O3+____CH2O+_________。四、（本题包括2小题，共14分）23．（6分）已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，若产生7.1gCl2，则：（1）参加反应的HCl是多少克？（2）被氧化的HCl是多少克？（3）参加反应的MnO2是多少克？24．（8分）已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50％（体积分数）]。（气体体积均在标准状况下测定）（1）经计算，被氧化的氨的质量为________g。（不必写出计算过程）（2）下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：学生编号所列第一步算式未知数x表示的意义甲（3―1）∶2＝[（1.12―0.672）/22.4]∶x乙[来源:学科网ZXXK]3∶（x―0.672/2）＝1∶[0.672/2―（1.12―x）]丙71x＋28（1―x）＝（3.335/1.12）×22.4江苏省启东中学2010~2011学年度第一学期第一次月考高一实验班化学试卷参考答案一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1．D2．D3．D4．B5．C6．D7．C8．A二、不定项选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共32分）9．BC10．A