7第五章习题精选七(5月27)

淄博六中化学组孙肖男版权所有1/6《物质结构元素周期律》精选试题七一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、（2011年奉贤区调研测试）3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A．比4He少一个电子B．比4He少一个质子C．与4He的同分异构体D．是4He的同位素2、(2011年长宁教学质量调研)下列判断正确的是A．离子键被破坏的变化一定是化学变化。B．晶体中一定存在化学键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．共价键越强，分子性质越不活泼。3、(2011年长宁教学质量调研)下列结论正确的是A．离子的还原性：S2-Cl-Br-I-B．酸性：H2SO4HClO4H2SeO4C．氧化性：Cl2SSeTeD．微粒半径：S2-ClSF4、（2011年江苏苏中三市模拟）X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是A．X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源B．气态氢化物的热稳定性：HmX＞WHn＞HmRC．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸D．化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径5、（2011年苏锡常镇四市教学调研）X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述错误．．的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZD．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种6、（2011年南京盐城三模）短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径ABCB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质7、(2011年闵行高三质量调研)2011年3月11日，在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。下列说法正确的是A．碘元素的质子数为131B．食用加碘盐能防止一切核辐射C．核反应属于化学变化D．合理利用核能符合“低碳经济”要求8、(2011年普陀区高三质量调研)“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是A．碘熔化时一定破坏了化学键B．共价化合物不一定是电解质C．干冰晶体内存在非极性键与范德华力D．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定9、(2011年普陀区高三质量调研)A、B、C、D、E为同一短周期相邻的五种元素（稀有气体除外），且原子序数依次递增，下列说法正确的是A．若B为非金属，则A一定为金属B．A与E简单离子的半径：E＜AC．C的氢化物常温下可能为液态D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn,，则E的最低化合价为：－(8－2n+m)10、(2011年徐汇区高三能力诊断)下列说法正确的是A．难失去电子的原子，易形成阴离子B．只有化合物分子中才存在共价键XYZWR淄博六中化学组孙肖男版权所有2/6C．共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构D．含氧酸的组成中可以含有金属元素11、(2011年徐汇区高三能力诊断)下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱12、(2011年杨浦区高三测试)日本核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I原子和127I原子的叙述错误的是A．它们互称为同位素B．它们的化学性质几乎完全相同C．它们相差4个质子D．它们的电子数相同13、(2011年杨浦区高三测试)对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高14、(2010年虹口区高三测试)下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述1表述2钠的金属性比铝强钠原子核外电子数比铝少B金刚石的熔点高于晶体硅原子半径Si大于C，键能Si-Si小于C-CC离子晶体一般硬度较大，难压缩离子晶体中阴、阳离子排列很有规律D相同条件下，分别完全燃烧等量的正丁烷和异丁烷，放出的热量相同正丁烷与异丁烷互为同分异构体15、（2011年昆明高三5月检测）2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自I13153。下列说法正确的是A．I13153与I13553互为同素异形体B．I13153的中子数与电子数的差值是78C．在我国加碘食盐中加的是碘酸钾D．碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族16、（2011年山东胜利一中模拟）原子结构决定了元素的性质，元素的性质呈现周期性变化的规律。下列说法错误的是A．碱土金属元素性质活泼，在自然界中都以化合态形式存在B．金属性和非金属性可能体现在某一元素的性质中C．多数过渡元素的单质都具有良好的导电性D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强17、（2011年卢湾4月检测）下列各项说法或比较中正确的是A．氧化性：Ag+Cu2+Fe3+B．热稳定性：HF＞H2Se＞H2OC．酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3D．离子半径：Cl－＞S2－＞Mg2+18、（2011年卢湾4月检测）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常温常压下，五种元素的单质中只有一种是气态B．Y的阴离子的还原性大于Z的阴离子的还原性C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y与W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较，前者弱于后者19、（2011年江西第三次联考）下列有关结构和性质的说法中，正确的是A.酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞XWYRZ淄博六中化学组孙肖男版权所有3/6–O–TiB.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为120、（2011年四川德阳三模）2011年3月11日本发生9.0级强烈地震，导致福岛第一核电厂爆炸，使得福岛近海海水中放射性核素131I和137CS严重超标。下列有关说法正确的是A．I—半径小于Cs+B．食盐中加碘的目的是预防放射性核素131I辐射C．从日本飘入到我国极微量的放射性核素131I和137CS对人体不会造成伤害D．生活和工农业生产中禁止使用碘元素和铯元素以防止放射性污染二、非选择题21．（江苏苏中三市模拟）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。（1）基态的F3+核外电子排布式是。（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的81（E＋未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为。答案：（1）1s22s22p63s23p63d5（2）NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键（3）分子晶体[]－（4）K2Fe(SCN)5（5）422、（2011年苏锡常镇四市教学调研）第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是。（填字母）A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是。（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区。（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为。（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）。③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式。答案：（1）AD（2分，只对1个给1分，凡错给0分）●F2＋○F—△AB－淄博六中化学组孙肖男版权所有4/6（2）3d54s2（1分）Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（2分，或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）（3）d区（1分）（4）TiO2（2分）（5）①H＜C＜N＜O（1分）②CO2（N2O）、SCN（1分）③N≡C—O—H（2分）23、(2011年闵行高三质量调研)下图是Na、Al、Si、H、C、N等元素某种常见单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素离子的电子排布式为。c、d单质对应元素的原子半径大小关系为（用元素符号表示）。（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子，相同条件下该物质的密度为H2的13倍，则其结构式为。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液逐滴加入到AgNO3溶液中至过量，观察到的实验现象是。（4）e、f单质对应元素的最简单气态氢化物的热稳定性(用相应的化学式)。（5）用一个化学方程式说明b、f单质对应元素的非金属性强弱。答案：（1）（2分）1s22s22p6Na＞Al（2）（1分）H－C≡C－H（3）（2分）三角锥形；先产生沉淀，沉淀达到最大后有逐渐溶解，直至完全消失（4）（1分）CH4＞SiH4（5）（2分）HNO3＋NaHCO3→NaNO3＋CO2↑＋H2O（合理就给分）24、(2011年徐汇区高三能力诊断)电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。（1）上述元素中，原子半径最小的是（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是（用元素符号表示）；（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态；氧元素原子核外有种不同能级的电子；（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B—F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极