999999《金版新学案》2012高三化学一轮第10章电离平衡第十章阶段提升测评定时高效检测大纲人教

用心爱心专心-1-本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！第Ⅰ卷选择题，45分一、选择题每小题3分，共45分1．全国在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率2．福建下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律3．北京自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝。下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应4．浙江理综市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质用心爱心专心-2-D．放电过程中Li＋向负极移动5．广东单科下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥6．课标全国根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．＋Cd2＋===2Ag＋＋B．Co2＋＋==＋Cd2＋C．2Ag＋＋Cd==＋Cd2＋D．2Ag＋＋==＋Co2＋7．浙江理综已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液8．向10mL，pH＝12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，这种酸可能是A．pH＝2的硫酸B．pH＝2的醋酸C．0.01mol·L－1的甲酸D．0.01mol·L－1的硝酸9．已知土壤胶体带负电荷，因此在土壤中施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是A．硫铵B．氯化铵用心爱心专心-3-C．碳铵D．硝铵10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为－＋＝－B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的②KNO3溶液③水④CH3A．①③B．②④C．②③D．③④12．下列有关电化学的示意图中正确的是13．用惰性电极电解2L1.0mol·L－1CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中＋为假设体积不变A．1.5mol·L－1B．0.75mol·L－1C．0.5mol·L－1D．0.25mol·L－114．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH715．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是用心爱心专心-4-第Ⅱ卷非选择题，55分二、非选择题共55分16．分时0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，－增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使＋减小，因此溶液的pH增大。上述两种解释中填“甲”或“乙正确。为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的填写编号，然后测定溶液的pH。A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3若填“甲”或“乙的解释正确，溶液的pH应填“增大”“减小”或“不变。已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：①溶液中共有________种粒子；②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。③溶液中3COO－＋－－＋＝________mol。17．分复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa用心爱心专心-5-pH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是填编号。A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是填编号，其pH为填数值；pH最大的是填编号。①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列转化都属于复分解反应：①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体；③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：________。根据中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。18．分二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含、、、和等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物33222用心爱心专心-6-pH5.23.29.710.46.7沉淀物2CuSZnSMnSFeSpH8.0≥－0.42≥2.5≥7≥7硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为___________。滤渣A的主要成分为__________________。加入MnS的目的是除去________________杂质。碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________________________________________。从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有_______________________写出两种。19．分铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧装置的气密性，然后按上图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②干燥管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面稍有变暗。试回答以下问题：由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于____________。能表示其原理的反应方程式为__________________________________________________________。仪器A的名称为______________，其中装的药品可以是________，其作用是______________。由实验可知，该类铁生锈的条件为_____________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是______________。20．分通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度：用心爱心专心-7-①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑②向①所得溶液中加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，发生的反应未配平为：FeCl2＋K2Cr2O7＋HCl―→FeCl3＋KCl＋CrCl3＋H2O请回答下列问题：3＋的氧化性填“”、“”或“＝4＋的氧化性。中配平后的化学方程式为：__________。现有金属锡样品1.226g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液32.0mL，求试样中锡的纯度假设杂质不参加反应。解析与答案第Ⅰ卷选择题，45分一、选择题每小题3分，共45分1．解析：A项正确；B项由于I2在KI溶液中可发生反应I2＋I－，所以比在纯水中的溶解度大；C项CH3COO－可抑制CH3COOH的电离；D项正确。答案：C2．解析：A项，研究某一变量对化学反应速率的影响，其前提是其他变量不变；C项，分散系的分类是依据分散质微粒的直径大小而不是依据胶体的性质；D项，非金属元素的氢化用心爱心专心-8-物水溶液的酸性强弱与元素的非金属性强弱没有必然关系。答案：B3．解析：A项，应为CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbS＋Cu2＋===CuS＋Pb2＋；B项，CuS中硫元素处于最低价态，有还原性；C项，ZnS不溶于水，CuSO4与ZnS反应的离子方程式应为：Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋；D项，铜的硫化物变为CuSO4的反应是氧化还原反应，CuSO4与ZnS或PbS的反应是复分解反应。答案：D4．解析：A项，放电时Li为负极，发生氧化反应；B项，充电时Li0.85NiO2既是氧化剂，又是还原剂；C项，用水作电解质时，Li要与水反应；D项，放电时，正极得电子而吸引阳离子Li＋。答案：D5．答案：B6．解析：根据原电池知识，金属活动性负极正极，可得三种金属的活动性顺序应为：CdCoAg，则选项中符合此关系的置换反应成立。答案：A7．解析：据题意，1L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目。D项，CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01NA的蔗糖分子；B项，共有0.03NA的离子；C项，共有0.04NA的离子，故答案为C。答案：C8．解析：如果为A选项中的pH＝2的H2SO4，则呈中性；如果为B选项中pH＝2的醋酸，则醋酸过量，必显酸性；如果为0.01mol·L－1的甲酸，甲酸为弱酸，此时恰好反应，溶液呈碱性；如果为