A卷2012亳州市高二化学联考

亳州市2012—2012学年度上学期期终教学质量检测化学试题（A）（试卷总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5第Ⅰ卷（共18小题，共54分）一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是()A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少2．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是()A.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应3．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂4．温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物5．下列电离方程式中，不正确的是（）A．CH3COOHCH3COO-+H+B.NH3•H2ONH4++OH-C．Ba(OH)2Ba2++2OH-D.NaCl=Na++Cl-6．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH7的溶液B．c(OH－)＞1×10-7mol/LC．溶液中c(OH－)＞c(H＋)D．溶液中含有OH－7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积变大，pH变小，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积不变，pH不变，呈中性8．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt等9．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（B）＝0.3mol·Ｌ-1·ｓ-1B.v（A）＝0.5mol·Ｌ-1·ｓ-1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ-1·ｓ-1D.v（D）＝1mol·Ｌ-1·ｓ-110．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(mol•L-1)0.10.20平衡浓度(mol•L-1)0.050.050.1下列说法错误．．的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数的数值为1600C．改变温度可以改变此反应的平衡常数D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不．正确的是()A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极区产生的Cl2进入阴极区B．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．电解的AlCl3溶液可制得金属铝D．用热的纯碱溶液洗碗去污效果好12．常温下c(OH－)最小的是（）A．0.05mol·L－1的Ba(OH)2B．0.05mol·L－1H2SO4C．pH=0的溶液D．0.5mol·L－1HCl13．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率且提高SO2的转化率的措施是（）A．通入大量SO2B．降低体系温度C．移去部分SO3D．通入大量O214．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)D．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%15．下列说法中正确的是()A．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO3－，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出16．下列离子方程式书写正确的是（）A．次氯酸钙溶液与氢碘酸反应：ClO-+H+=HClOB．亚硫酸氢钠溶液水解：HSO-3+H2OSO32-+H3O+C．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3++3HCO3－=3CO2↑+Al(OH)3↓D．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3·H2O17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确．．．的是（）A．放电时负极反应为：Zn+2OH—→Zn(OH)2+2e—B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3+5OH—→FeO24+4H2O+3e—C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强18.某二元酸H2A在水中发生电离：H2A==H++HA—，HA-H++A2—。下列叙述正确的是（）A.在NaHA溶液中c(Na+)c(HA—)c(OH—)c(H+)B.在Na2A溶液中c(Na+)=2c(A2—)+2c(HA—)+2c(H2A)C.在NaHA溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+2c(A2—)+c(OH—)D.在H2A溶液中c(H+)=c(HA—)+c(A2—)+c(OH—)第II卷（共4小题，共46分，每空2分）二、填空与简答19．（10分）有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，其由大到小顺序为__________。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小顺序为____________。（5）三种溶液溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶液的c（H+）分别为c1、c2和c3，则c1、c2和c3的大小关系为。20．（12分）燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。某氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a极是极，b极是极，电极反应式分别为，。（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：。此时电池内总的反应方程式为。21.Ⅰ：下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法ⅱ用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫(1)方法ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________(填字母)。A．增大氨水浓度B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触D．通入空气使HSO－3转化为SO2－4采用方法ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是________(用离子方程式表示)。(2)方法ⅱ中主要发生了下列反应：2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g)ΔH＝＋8.0kJ·mol－12H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋90.4kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为_________。Ⅱ：氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)蓝色黄色(1)上述反应的化学平衡常数表达式是K=。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出一种可采用的方法。22．（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为________________________。⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是_______________________。⑶滴定终点的现象是________________________________________。⑷滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。⑸判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结_。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_____。参考答案题号123456789答案DCCACCBDA题号101112131415161718答案DCCDDACCC19、（1）bac（2）n1=n2=n3（3）V1=2V2=V3（4）v2v1v3(5)c2c1c3或21c2=c1c320、（1）负正2H2+4OH—-4e=4H2OO2+2H2O+4e—=4OH—（2）CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2OCH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O21.（每空2分，共12分）Ⅰ：(1)ACHCO－3＋SO2===CO2＋HSO－3(2)S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－574.0kJ·mol－1Ⅱ：(1)不变(2)加水稀释或AgNO3溶液(合理答案均给分)