第一节-无机非金属材料的主角-硅完美版

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角－硅(课时1)导学案二氧化硅和硅酸学习目标1.了解硅元素在自然界的含量、存在。2.了解二氧化硅的存在、物理性质、主要的化学性质和用途。3.了解硅酸的性质及制备方法。知识点归纳1.硅元素在地壳中含量是26.3%，仅次于，它们构成了地壳的基本骨架。硅主要以及的形式存在，原因是。2.画出碳和硅的原子结构示意图.；.酸性氧化物：能够与碱反应，生成盐和水的氧化物。3.CO2在常温下为无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。具有酸性氧化物的通性，请用反应方程式表示下列反应（1）与水反应:（2）与碱（NaOH溶液）反应:（3）与碱性氧化物（CaO）反应:一、二氧化硅1.存在：是硅中重要的化合物，俗名，天然二氧化硅存在形态有和两大类，统称。、、和的主要成分是SiO2，纯净的是现代光学和光纤制品的基本原料。2．用途（见课本75页）3．物理性质SiO2是溶于水的体，熔点，硬度。4.化学性质(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式：注：①应用：用HF，②保存氢氟酸应该用保存。(2)具有性氧化物的通性：①与生石灰反应：②与烧碱溶液反应：二、硅酸1.硅酸的性质(1)是一种很弱的酸、不能使指示剂变色，酸性：H2SiO3(填“﹥”“﹤”)H2CO3。(2)硅酸在水中的溶解度。(3)不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解：2.硅酸的制备：实验4—1（课本76页）实验操作实验现象结论滴加酚酞试液后溶液呈色,滴加稀盐酸后溶液变为无色,有生成。Na2SiO3溶液呈性，用与其他酸反应可以制得硅酸。（1）因SiO2不溶于水也不与水反应，所以一般直接用SiO2制备硅酸。（2）请写出以下两个反应的化学方程式Na2SiO3+HClNa2SiO3+CO2+H2O3.硅酸胶体所生成的H2SiO3易聚合形成；硅酸浓度较大时则；硅酸凝胶干燥脱水得到多孔的硅酸干凝胶，又称为，吸附水分能力强，常用作，也用作的载体。第一节无机非金属材料的主角－硅(课时2)导学案硅酸盐和硅学习目标1.了解硅酸盐的重要用途及组成。2.了解硅的物理性质和重要用途。3.掌握硅酸钠的性质和用途。知识点归纳一、硅酸盐1、硅酸盐的概念和性质（1）概念：硅酸盐是有、和组成的化合物的总称。（2）性质：是一类结构复杂的固态物质，大多于水，化学性质很。2、硅酸盐的表示方法（1）盐化学式法：如：硅酸钠、硅酸钙。（此法适用组成简单的硅酸盐）（2）盐氧化物法：对于复杂的硅酸盐，通常可用SiO2和的形式表示。氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。如：硅酸钠、石棉、长石等。3、硅酸钠（1）物理性质：Na2SiO3是色晶体，溶于水，熔点它的水溶液俗称。（2）化学性质：化学性质相对，不能燃烧，不易腐蚀，热稳定性强，Na2SiO3（aq）中滴加酚酞试液呈，说明Na2SiO3（aq）呈性。（3）用途：是制备、及黏胶剂。4．常见的硅酸盐产品：、和等，它们是使用量最大的无机非金属材料（注意它们的生产原料）。二、硅单质1、与碳相似，单质硅也有和两种。晶体硅结构类似，是带有的固体，熔点，硬度，有性，常温下化学性质。2、硅的用途：是良好的半导体材料，用于制造硅芯片、不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧的一半真谛。容忍愚蠢需要极大的耐心。有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，这帮助我们战胜自我。耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。