人教版高一化学必修一-第四章第二节：富集在海水中的元素——氯(导学案)最全版

高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第四章第二节富集在海水中的元素——氯编制人：林春霞审核人：许丰娟领导签字：【学习目标】1、掌握氯气的物理性质和化学性质，会写有关的反应的化学方程式。2、理解氯气和水、碱的反应.了解次氯酸的强氧化性和漂白性3、理解Cl-的检验方法4、了解氯气的实验室制法（包括试剂、反应原理、反应装置、收集方法）。【重点难点】氯气的化学性质。【使用说明】本学案需2课时完成。第1课时前请完成【预习自学】二-4前的内容。【预习自学】一、Cl2的物理性质：请阅读课本P82“科学史话”，完成填空。1、颜色：________色、刺激性气味、有毒的气体。注：正确闻气体的方法：________________________________________2、密度：比空气________（ρ1/ρ2=M1/M2）3、溶解度：________________。4、氯气熔点-1010°C，沸点-34.6°C，所以氯气是易液化的气体。二、Cl2的化学性质：氯的原子结构示意图为________________，易________电子，达到8个电子的稳定结构。氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的氧化性。氯在自然界中以________态存在，主要以________的形式存在于____________________中。1、Cl2与金属的反应：（课前请先完成方程式，反应现象待课上解决，下同）与Na反应方程式：_________________________________；现象：与Fe反应方程式：____________________________________；现象：与Cu反应方程式：_____________________________________；现象：思考：为什么液氯可以保存在钢瓶中？【小结】氯气的化学性质非常_______，具有很强的_________性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_______价金属氯化物。2、Cl2与非金属的反应：[实验4-3]：操作现象化学方程式在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满Cl2的集气瓶中。______________________(对比：H2在空气中燃烧的现象：)H2、Cl2混合后光照。小组讨论完成：（1）为什么H2在Cl2中能安静燃烧，而在混合后光照会爆炸？工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢？（2）通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？是否所有燃烧都要有氧气参加？（3）“点燃”和“燃烧”有何区别？3、Cl2与还原性盐类的反应：（1）卤素间的置换反应【资料卡片】请阅读课本P86[科学视野]——成盐元素（卤素）卤素：F、Cl、Br、I、At。最处电子层都是7个电子。是典型的非金属元素，具有氧化性。单质的氧化性强弱：F2Cl2Br2I2应用：AgI——人工降雨，AgBr——感光材料，KIO3——加碘盐。练习：Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2Br2I2如Cl2能把Br2从溴化物中置换出来，其余依次类推。请据此写出下列置换反应的离子方程式。①将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中：②将溴水滴入KI溶液中：思考：为什么可以用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2？（2）将Cl2通入FeCl2溶液中：现象：____________________________，方程式：_____________________________（3）Cl2分别与Na2SO3溶液和Na2S溶液的反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S请完成方程式（未配平）：__Cl2+__Na2SO3+______=__Na2SO4+__HCl4、Cl2与水的反应【合作探究】探究1：氯气与水反应吗？猜想1氯气与水不反应则成分为：Cl2、H2O猜想2氯气与水反应则成分为：氯气的水溶液称为氯水，氯水中有什么成分呢？探究2：氯水中含有哪些微粒？①提出假设：氯水中可能含有：分子离子②选择合理的试剂验证假设试剂：干燥氯气、新制氯水、AgNO3溶液、稀硝酸、NaHCO3粉末、铁粉、蓝色石蕊试纸、NaOH(0.02mol／L)、酚酞试液、稀硫酸、KSCN溶液、淀粉KI试纸、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、红纸条仪器：玻璃棒、表面皿、胶头滴管、烧杯、试管、镊子可能存在的成分所用试剂或方法实验现象结论或解释结论：氯水中含有的微粒有：思考1：氯水放久了，其成分会发生哪些变化？发生了什么化学变化？思考2：氯水应怎样保存？思考3：氯水与液氯是同一种物质吗？【课堂练习】：1、Cl2用来消毒生活用水的原因是（）A.Cl2能杀灭细菌B.Cl2有毒C.Cl2是氧化性很强的气体D.Cl2与水反应生成HClO有很强的氧化性，可杀灭水中细菌2.在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式：。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式：。（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的主要微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。5、Cl2与碱反应思考：氯气能与碱反应吗？其产物是什么？理论依据为：相关方程式：制漂白液原理：制漂白粉原理：漂白粉中的主要成分次氯酸钙[Ca(ClO)2]能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，生成碳酸钙和次氯酸。反应的化学方程式为。家庭中使用漂白粉时，为了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量。【小结】次氯酸（HClO）①弱酸性：H2CO3＞HClO，电离方程式为：②不稳定性：化学方程式为③强氧化性：杀菌消毒和具有漂白作用课后练习：1、实验室制取Cl2时，用什么溶液来吸收多余的氯气？写出发生反应的化学方程式和粒子方程式。2、假如你是一名消防干警，如果不慎发生氯气泄漏事件，应如何组织群众安全撤退？以下做法正确的是（）①及时转移、疏散人群.同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒三、Cl2的实验室制法：1、反应原理：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O2、请指出上述反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并用双线桥标出电子转移的情况和数目。[资料卡片]：(1)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，盐酸一旦变稀，反应将不再进行。(2)氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KClO3等。3、反应装置图：①除杂试剂：饱和食盐水（除去浓盐酸挥发出的氯化氢气体）、浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气）②收集方法：向上排空气集气法（不可以用排水法收集，因为氯气可溶于水）也可以用排饱和食盐水的方法收集③尾气吸收试剂：NaOH溶液四、氯离子（Cl-)的检验：[实验4-6]在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀HNO3，观察现象。思考：检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？小结检验Cl-的方法：【课堂检测】1、2005年3月19日，京沪高速公路淮安段一辆载有35吨的槽罐车与一辆货车相撞，发生液氯泄露事故，事故发生后采取的措施不正确的是：（）A.群众向高处转移B.用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻C.向液氯中喷洒NaOH溶液D.用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻2、下列物质属于纯净物的是（）A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白粉3、下列说法正确的是：()A.氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.Cl2有毒，Cl-也有毒，Cl、Cl2和Cl-都是黄绿色C.0.1molFe与Cl2充分反应后，生成物的质量比Fe的质量增加了7.1gD.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl24、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.KCl5、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液.D．用湿润的淀粉碘化钾试纸6．用自来水养金鱼时通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解7.自来水可用氯气消毒，某同学用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是（）A.石蕊B.FeCl2C.AgNO3D.NaCl8.证明某白色固体中含有Cl-的正确操作方法是（）A.加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B.溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C.加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D.溶于水后加稀硝酸酸化后再滴入几滴AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成9、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色10．制取氯水最好的方法是11、在水溶液中能电离出大量氯离子的有A．KClO3B．KClOC．AgClD．KCl12、若含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2混合加热，充分反应后生成氯气在标准状况下_____（填“大于”、“等于”或“小于”）22.4L，其主要原因有①_____________________________________________________________________②_____________________________________________________________________13、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：（1）B中反应的离子方程式为（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是__________________________________________________________________（3）D中反应化学方程式为（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是14、用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入含酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：（1）是；（2）是。请设计简单的实验证明你的判断。_______________________________________________________________________课堂检测答案：1、B2、C3、D4、B5、D6、A7、D8、D9、A10.C11、D12答案：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑小于①反应中HCl消耗同时生成水，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl2②加热中有部分HCl挥发而损失13答案：（1）MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D（3）3Cl2+2Fe△2FeCl3（4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染（5）产品易潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（或在瓶E和F之间连接装有浓硫酸的洗气瓶）14、①酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；②NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去，证明褪色的原因向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因②对；若无变化，原因①对，选择朋友要经过周密考察，要经过命运的考验，不论是对其意志力还是理解力都应事先检验，看其是否值得信