232分子的性质

小结：定义范德华力氢键共价键作用微粒分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力原子之间通过共用电子对形成的化学键相邻原子之间分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间分子之间强弱弱较强很强对物质性质的影响范德华力越大，物质熔沸点越高对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响物质的稳定性共价键的键能和键长第三节分子的性质第二课时——溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性学习目标1、能够辨认简单的手性分子。2、了解物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相容”规律。3、掌握常见含氧酸酸性强弱的判断方法。重难点：辨认手性分子及含氧酸酸性的强弱比较蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。现象：“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。甲醇、乙醇、甲醛、甲酸等和水相互溶解，氢键存在增大了溶解性1．影响物质溶解性的因素⑴影响固体溶解度的主要因素是___________。⑵影响气体溶解度的主要因素是_________和_________。2．相似相溶规律：_____________________________________________________________。⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_______。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较_______。⑵“相似相溶”还适用于分子结构的_________。⑶如果溶质与水发生化学反应可_________其溶解度。温度温度压强非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。好小相似性增大一、溶解性思考与交流1.PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2（NH3）2是平面四边形结构，还是四面体结构⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：。⑶淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。平面四边形非极性极性黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知。试一试：是否重合（α）右旋弹簧与左旋弹簧；（b）蜗牛壳；(c)左螺纹与右螺纹螺丝钉物体与其镜像不能重合二、手性乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：1.手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。2.手性异构体3.手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子。4.手性碳原子连接四个不同原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。[议一议]手性碳原子的杂化类型是什么？sp3手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。“反应停”事件具有手性碳原子的有机物具有光学活性．（1）下列分子中，没有光学活性的是______，含有两个手性碳原子的是________．A．乳酸—CHOH—COOHB．甘油—CHOH—C．脱氧核糖—CHOH—CHOH—CHOD．核糖—CHOH—CHOH—CHOH—CHO3CHOHCH2OHCH2OHCH2OHCH2BC2.上述有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④B手性的应用手性合成手性催化三、无机含氧酸分子的酸性1.在同一周期，处于最高价态的含氧酸的酸性，从左至右依次增强。如：H3PO4H2SO4HClO4高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性，从上到下依次减弱。如HClO＞HBrO＞HIOHClO2＞HBrO2＞HIO2HClO3＞HBrO3＞HIO3HClO4＞HBrO4＞HIO4三、无机含氧酸分子的酸性3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增；如:HClOHClO2HClO3HClO4把含氧酸的化学式写成（HO）mROn，根据n值判断常见含氧酸的强弱。n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。HClO4HClO3H2SO4HNO3H3PO4H2SO3H3BO3HNO2三、无机含氧酸分子的酸性规律1：(HO)mROn，非羟基氧原子数n值越大，即酸性越强。规律3：根据化合价判断：相同元素的含氧酸，成酸元素化合价越高，酸性越强。规律2：(HO)mROn，当n相同时，R元素的电负性越大，酸性越强。规律4：根据化学反应判断：强酸制弱酸。H2SiO4H3PO4H2SO4HClO3HClO4HClOHBrOHIO练习：比较下列含氧酸酸性的强弱三、无机含氧酸分子的酸性m－n0123含氧酸酸性强弱弱中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO41.含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数。(1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为________。(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构：_______________________________________(3)按此规则判断碳酸应属于________酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？________，其可能的原因是______________________。H3AsO4H2CrO4HMnO4中强不一致溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO32.(1)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_________________________。②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_____________________________。(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是________________________________第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用。中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋3.某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关；n越大，酸性越强：n=0→弱酸；n=1→中强酸；n=2→强酸；n=3→超强酸。已知：硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸（H3PO3）是中强酸（1）写出这两种酸的结构式：、。（2）亚磷酸是元酸，写出亚磷酸和过量的NaOH溶液反应的化学方程式：二H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O1.分层训练P79-802.创新设计P31-33作业：