2015年陕西省铜川市耀州中学高考化学热身试卷(Word版含解析)

版权所有：中华资源库年陕西省铜川市耀州中学高考化学热身试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题6分）1．（6分）（2015•铜川校级模拟）化学与生活息息相关．下列说法不正确是（）A．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈B．NOx、Cl2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮D．人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂考点：盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理；微量元素对人体健康的重要作用．分析：A、饱和氯化铵溶液显酸性，铁锈中的氧化铁和酸发生反应；B、PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，与酸雨无关，氯气不是形成酸雨的物质；C、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强；D、明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能净水，但铝离子摄入多，易患“老年性痴呆”．解答：解：A、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故A正确；B、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，所以Cl2、PM2.5颗粒都不会导致酸雨，故B错误；C、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可做食品的吸水剂，可防止食物受潮，故C正确；D、明矾的电离：KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42﹣+12H2O，电离出的Al3+水解，Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，达到净水的效果，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，故D正确；故选B．点评：本题考查物质性质和结构的理解应用，化学与生活，化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实际，能运用所学知识解决实际问题，题目较简单．2．（6分）（2012•福建）下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别考点：乙醇的化学性质；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断．分析：A、乙醇可以与钠反应，可以发生酯化反应、与HBr反应；B、C4H10是丁烷，有两种同分异构体；C、氨基酸不是高分子化合物；D、乙烯与溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色．版权所有：中华资源库解答：解：A、乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与HBr反应，酯化反应等都是取代反应，故A错误；B、C4H10是丁烷，有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误；C、氨基酸不是高分子化合物，故C错误；D、乙烯与溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以区别，故D正确；故选D．点评：本题考查有机反应类型、同分异构体、有机物鉴别、高分子化合物概念等，题目综合性较大，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．3．（6分）（2015•铜川校级模拟）仅仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（）选项实验目的仪器A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯B用硫酸、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱试管、胶头滴管C用8.0mol．L﹣1的盐酸配制250mL1.5mol．L﹣1的盐酸250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯D测定NaOH溶液的物质的量浓度酸（碱）式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．从食盐水中获取NaCl晶体采用蒸发操作；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的酸性越强，酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．配制一定物质的量浓度溶液时，如果是稀释浓溶液，需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶；D．中和滴定时需要滴定管、胶头滴管、锥形瓶和烧杯．解答：解：A．从食盐水中获取NaCl晶体采用蒸发操作，需要蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的酸性越强，酸能和弱酸盐反应生成弱酸，其操作方法是：将硫酸放入试管中再用胶头滴管滴入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明硫酸酸性大于碳酸，则非金属性S＞C，故B正确；C．配制一定物质的量浓度溶液时，如果是稀释浓溶液，需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，所以还需要量筒、滴定管，故C错误；D．中和滴定时需要滴定管、胶头滴管、锥形瓶和烧杯，用滴定管盛放滴定溶液，用滴定管滴加指示剂，锥形瓶盛放被滴定溶液，所以能实现实验目的，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及仪器选取、实验基本操作，明确实验原理是解本题关键，根据实验操作过程确定仪器，侧重考查学生实验操作能力，题目难度不大．4．（6分）（2015•铜川校级模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）版权所有：中华资源库．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）﹣8，则X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）﹣8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；D．氧化镁为离子化合物，而磷的氧化物为共价化合物．解答：解：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）﹣8，则X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）﹣8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正确；B．非金属性W＞Z，故Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；C．非金属性X＞W，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，故C错误；D．X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、P的氧化物，MgO属于离子化合物，含有离子键，而P的氧化物属于共价化合物，含有共价键，故D错误，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，注意元素的推断，难度中等．5．（6分）（2015•铜川校级模拟）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．合成氨为可逆反应；版权所有：中华资源库．求出钠的物质的量，然后根据钠元素的化合价变化来分析；C．硫离子为弱酸根离子，存在水解；D．气体摩尔体积适用对象为气体．解答：解：A．合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，1.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，故A错误；B.2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子，故B正确；C．硫离子为弱酸根离子，存在水解，所以1.0L的0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣数小于0.1NA，故C错误；D．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误．故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意盐类的水解，题目难度不大．6．（6分）（2015•铜川校级模拟）下列说法正确的是（）A．一定温度下，某溶液的pH＜7，则该溶液呈酸性B．在水中加入少量碳酸钠固体将抑制水的电离C．0.02mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.01mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．浓度均为0.1mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大于后者考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；水的电离；影响盐类水解程度的主要因素．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．水的离子积受温度的影响，没有告诉温度，则pH＜6的溶液不一定为酸性溶液；B．碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离；C.0.02mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.01mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，混合液为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据混合液中的物料守恒和电荷守恒进行解答；D．硫酸氢铵溶液中，氢离子抑制了铵根离子的电离，则氯化铵溶液中铵根离子浓度小于硫酸氢铵中铵根离子浓度．解答：解：A．常温下，水的离子积Kw=1×10﹣14，所以常温下pH＜7，溶液呈酸性，而100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当pH=6时溶液呈中性，所以pH＜6的溶液一定显酸性错误，故A错误；B．在水中加入少量碳酸钠固体，碳酸钠电离出的碳酸根离子发生水解，促进了水的电离，导致水的电离程度增大，故B错误；C.0.02mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.01mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，混合液显酸性，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01mol/L=2c（Na+），由上述两个式子可得：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故C正确；D．浓度均为0.1mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，由于硫酸氢铵电离的氢离子抑制了氢离子的电离，导致硫酸氢铵溶液中铵根离子浓度较大，则前者的c（NH4+）小于后者，故D错误；故选C．版权所有：中华资源库点评：本题考查了水的离子积及其影响、酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确离子浓度定性比较方法，学会电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识在比较离子浓度大小中的应用方法．7．（6分）（2015•铜川校级模拟）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol•L﹣1的一元酸HA与bmol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：温度T时水的离子积常数为KW，浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合