2015年高三专题复习教案物质的组成_分类和性质

高中化学专题一《基本概念》第1页(共10页)第1讲物质的组成分类和性质一、物质的组成：宏观：元素→①游离态：单质②化合态：化合物微观：粒子→①分子：分子晶体②原子：原子晶体③离子：离子晶体二、物质分类中的氧化物1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。三、物质组成、分类、变化的化学用语1、五种符号：①元素符号；②离子符号；③核素组成符号(原子符号)；④原子或离子结构示意图；⑤化合价符号。2、五种式子：①分子式(化学式)；②电子式；③最简式(实验式)；④结构简式；⑤结构式3、物质变化：①化学方程式；②离子方程式；③电离方程式；④电极方程式；⑤热化学方程式4、化学计量：①相对原子质量；②相对分子质量；③摩尔质量；④物质的量；⑤阿伏伽德罗常数；⑥气体摩尔体积5、化学中的“十八化”：属于物理变化的：①熔化、②汽化、③液化、④酸化属于化学变化的：氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、(油脂)硬化6、阿伏伽德罗定律、阿伏伽德罗常数及克拉伯龙方程式四、例题和习题：1、只含有一种元素的物质不可能是A．混合物B．化合物C．纯净物D．单质2、下列物质肯定为纯净物的是A．是由一种元素组成的物质B．是由一种原子组成的物质C．是由一种分子组成的物质D．是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质3、下列关于氧化物的叙述正确的是：A．酸性氧化物都能和碱反应B．酸性氧化物都不和酸反应C．不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应D．SiO2与NaOH和HF都反应，所以SiO2是两性氧化物E．NO2能与水反应生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐F．金属氧化物都是碱性氧化物G．酸性氧化物也叫酸酐，酸酐都是酸性氧化物4、下列离子方程式正确的是A．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H++SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O5、在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，电子转移了A．2molB．3molC．4molD．5mol6、一包铝铁混合物粉末，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、高中化学专题一《基本概念》第2页(共10页)洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量该粉末和原粉末的质量恰好相等，则原粉末中铝的含量为：A．30%B．47.6%C．52.4%D．70%高中化学专题一《基本概念》第3页(共10页)第2讲氧化还原反应一、化学反应的类型：四种化学反应的基本类型：化合、分解………从物质的种类数分析；置换、复分解……从物质的类别及种类数分析。从Fe、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个化学方程式。⑴化合⑵分解⑶置换⑷中和⑸复分解(有气体生成)⑹复分解(有沉淀生成)二、氧化还原反应特征、判断、分析、表示方法：要求：1.从化合价升降角度分析氧化还原反应；2.掌握氧化还原反应的本质及其表示方法；3.理解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。【回顾】读出下列指明元素的化合价。⑴氯元素：HCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO4⑵硫元素：H2S、S、H2SO3、H2SO4⑶氮元素：NH3、NH4Cl、N2、N2O、NO、NO2、N2O4、HNO3、NH4NO3⑷碳元素：C、CO、CO2、H2CO3、CH4、C2H4、C2H2、CH3OH、HCHO、HCOOH⑸铁元素：Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4⑹铜元素：Cu、Cu2O、CuO⑺锰元素：Mn、MnSO4、MnO2、K2MnO4、KMnO4⑻铬元素：Cr2O3、Cr2(SO4)3、K2Cr2O7⑼碳元素：C2O42－(一)、氧化还原反应特征：元素化合价有升降。1.元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；2.元素化合价降低，被还原，发生还原反应。练习1、分析下列反应元素化合价,判断下列反应是否是氧化还原反应，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物⑴2Mg+O2点燃2MgOCaO+H2O=Ca(OH)2⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3高中化学专题一《基本概念》第4页(共10页)⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O【点评】1.2.有单质参与的反应一般．．属于氧化还原反应。(二)、氧化还原反应的本质：有电子的转移(得失或偏移)。1.失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；(失升氧)2.得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。(得降还)(三)、电子转移的表示方法：1.双线桥法：表示同一元素从反应物转变为生成物时电子转移的结果。练习、分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。⑴2Mg+O2点燃2MgO⑵2KClO3MnO2△2KCl+3O2⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(四)、电子数守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等。1.歧化原则：就近，稳定；2.归中原则：相靠，不交。三、物质的氧化性与还原性(一)、物质的氧化性与还原性1.氧化性：物质具有得电子的性质；(氧化剂及氧化产物具有氧化性)2.还原性：物质具有失电子的性质；(还原剂及还原产物具有还原性)3.与元素化合价高低的关系：最高价…………………中间价……………………最低价(只有氧化性)(既有氧化性又有还原性)(只有还原性)(二)、强弱含义及判断1.氧化性强：得电子能力强；(与得电子数目无关)2.还原性强：失电子能力强；(与失电子数目无关)【注意】①一般：同一元素，价态越高，氧化性越强；但HClOHClO2HClO3HClO4例外②自发进行氧化还原反应：(强弱规律)氧化性：氧化剂氧化产物(氧化剂还原剂)还原性：还原剂还原产物(还原剂氧化剂)③外因：温度、浓度、溶液的酸度等。练习3、已知下列化学反应：2Na+Cl2=2NaCl00+1-1失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原置换氧化还原化合分解复分解非氧化还原高中化学专题一《基本概念》第5页(共10页)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2FeSO4+2H2SO4()=Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O2KI+Fe2(SO4)3=K2SO4+2FeSO4+I2由此判断下列各物质的氧化性由强到弱的正确顺序是。①Cl2②KMnO4③H2SO4④Fe2(SO4)3⑤I2练习4、根据反应的条件的难易程度，判断氧化性的强弱。MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：KMnO4MnO2(三)、先后规律：⑴Zn、Fe(HCl)⑵CuSO4、AgNO3(Fe)四、氧化还原反应的配平1、HClO3+P4+H2O－HCl+H3PO42、NH3+O2－NO+H2O3、Cu+HNO3－Cu(NO3)2+NO↑+H2O4、KMnO4+HCl－KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O5、FeS2+O2－Fe2O3+SO26、(NH4)2PtCl6－Pt+NH4Cl+HCl+N2↑7、C2H4+KMnO4+H2SO4－K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O8、Na2Sx+NaClO+NaOH－Na2SO4+NaCl+H2O9、KClO3+HCl(浓)－KCl+ClO2+Cl2↑+()10、FeS2+Na2O2－Fe2O3+Na2SO4+Na2O11、Zn+HNO3－Zn(NO3)2+NH4NO3+()12、K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4－K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O+CO213、HClO3+P4+H2O－HCl+H3PO414、Cu2S+HNO3－Cu(NO3)2+NO↑+S↓+H2O15、Cu2S+HNO3－Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O高中化学专题一《基本概念》第6页(共10页)16、如果不小心把白磷沾到皮肤上，可以冷的硫酸铜溶液冲洗，化学方程式为P+CuSO4+H2O－Cu+H3PO4+H2SO417、若磷与热的硫酸铜溶液反应，化学方程式为P+CuSO4+H2O－Cu3P+H3PO4+H2SO4综合练习：1．下列反应属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB.2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Fe+CuSO4=Cu+FeSO42．下列微粒中氧化性最强的是()A．Mg2+B．Ag+C．H+D．Al3+3．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B.2F2＋H2O=4HF＋O2↑C.CaO＋H2O=Ca(OH)2D.Cl2＋H2O=HCl＋HClO4．氧化还原反应的实质是()A.元素是否有电子转移B.同一元素的化合价在反应前后是否有变化C.是否有氧元素参加D.是否是化合反应或分解反应5.下列叙述正确的是()A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应一定是氧化还原反应C．中和反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定是氧化还原反应6.在下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是()A．Na2O→NaOHB.Na2O2→NaOHC.Na→NaOHD.Na2CO3→NaOH7.判断是否是氧化还原反应的方法是()A.元素是否有电子转移B.同一元素的化合价在反应前后是否有变化C.是否有氧元素参加D.是否是化合反应或分解反应8.下列说法中，错误的是()A.得电子的反应物是氧化剂B.在化学反应中某元素化合价升高，即被氧化C.氧化剂被还原后，所得到的生成物称氧化产物D.还原剂在氧化过程中，元素的化合价升高9.下列正好能还原6NAH＋的是()A．2NAFeB．6NAOH－C．6NALiD．3NAI210.在反应BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2(未配平)中，若有2NA水被氧化，则下列叙述正确的是()A．生成1NABr2B．生成2NABr2C．有1NABrF3被氧化D．有3NABrF3被氧化高中化学专题一《基本概念》第7页(共10页)第3讲离子反应一、离子反应1、电解质、非电解质以及强、弱电解质：①、化合物②、强弱电解质强电解质：在水溶液中完全电离的电解质(强酸、强碱、大多数盐)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质(弱酸、弱碱、水)强、弱电解质对比[注]⑴电解质的强弱与溶解性大小无关；⑵电解质的强弱与导电能力的强弱不一定一致。③、强电解质电离的表示方法：电离方程式NaClNaHSO4NaOHH2CO3CH3COOH练习：①、下列物质属于电解质的是，属于非电解质的是。1.Cu2.SO23.Al2O34.HCl5.CH3COOH6.NaOH7.NH3·H2O8.NaCl9.KNO310.C12H22O1111.C2H5OH12.H2O②、书写下列物质的电离方程式：HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2Ca(OH)2NaClBaCl2NaHSO4NaHCO3