2015年高三化学暑假测试二

12015年高三化学暑假测试二8.1所需相对原子质量：H-1；O-16；一、选择题（单选，共50分）：1．下列物质分类正确的是()A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物2．下列说法正确的是()A.23592U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质3．水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不．正确的是()A．水热反应一定包含化学变化B．水热反应可以降低自然界中碳的含量C．水热反应可以改善温室效应D．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环4．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是()25．据报道，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是()A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素作氧化剂6．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+的个数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA7.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是()A．方框中的物质为Na2SO4B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子8.在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是（）A．H2、N2O4B．H2、N2O3C．H2、N2OD．H2、NO29.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO2－4离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋离子浓度(mol·L－1)为（）A.2b－c2aB.2b－caC.2b－c3aD.2b－c6a3班级_____座号____姓名__________成绩__________10.下列说法不正确的是（）A.微粒氧化能力由强到弱的顺序:Cl2Fe3+I2B.液氯是纯净物，而氯水是混合物C.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D.漂白粉有效成分是次氯酸钙一、选择题（单选，共60分,请将选择题答案填在下列表格中）：12345678910二、填空题（共40分）：11．(20分)本题有两道小题Ⅰ.(5分)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。________________________________________________。Ⅱ．(15分)双氧水、臭氧均可用于漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的应用。工业上可采取电解较稀的硫酸获得两者：3H2O＋3O2=====电解O3＋3H2O2。(1)过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。H2O2与Ca(OH)2反应时，若不加稳定剂，需控制温度在0～5℃，原因是_______________________。(2)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(3)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amLcmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。①该滴定过程中可选择的指示剂为________。②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为______________________。③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。412.(20分)实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：(1)(3分)A中加入MnO2，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中加热时发生反应的化学方程为。(2)(2分)C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是，(2分)对这种现象的解释是。(3)(3分)D中是NaBr溶液，反应的化学方程式为。(4)(1分)E中盛有KI—淀粉的混合溶液，现象是。(5)(4分)F中是FeCl2溶液，现象是，反应的化学方程式是。(6)(5分)G中一般应盛有，其作用是，发生反应的化学方程式为。52015年高三化学暑假测试二答案一、选择题（单选，共60分）：12345678910BDBBBCDCCC11．Ⅰ.(5分，配平3分，标出电子转移的方向和数目2分)Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑Ⅱ．(15分)(1)过氧化氢不稳定，受热易分解。(2)1∶1(3)①淀粉溶液②2KI＋O3＋H2O===2KOH＋O2＋I2③0.0112acV12.(20分)(1)(3分)MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)(2分)溶液先变红后褪色（2分）因Cl2＋H2O====HCl＋HClO，HCl电离出H＋，使溶液变红，HClO又使红色褪去(3)(3分)2NaBr＋Cl2====2NaCl＋Br2(4)(1分)溶液变为蓝色(5)(1分)溶液由浅绿色变黄棕色；(3分)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(6)(1分)NaOH溶液(1分)除去多余Cl2，防止污染空气(3分)Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O