2015年高考化学二轮专题训练【专题5】离子反应(含答案)

化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】://专题五离子反应1．(2014·大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4答案C解析A项，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，正确；B项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确；C项，H＋和OH－也会发生反应生成H2O，错误；D项，铅蓄电池充电时PbSO4在阳极失电子，生成PbO2，正确。2．(2014·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是()A．测0.1mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋4＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====通电Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑答案C解析A项，若NH3·H2O完全电离，则0.1mol·L－1氨水的pH应为13，测得其pH为11，则NH3·H2O部分电离，其电离方程式为NH3·H2ONH＋4＋OH－，正确；B项，钠是活泼金属，投入水中会与水反应生成H2，反应方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确；C项，用作导电实验的CuCl2溶液，CuCl2发生了电离，其方程式为CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，灯泡发光，CuCl2发生了电解反应，其方程式为Cu2＋＋2Cl－=====通电Cu＋Cl2↑；D项，Al可与强碱溶液反应放出H2，正确。3．下列离子方程式的书写正确的是()A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1NaOH溶液：2NH＋4＋5HSO－3＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO2－3＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－答案B解析A项，Fe3＋把I－氧化成I2；C项，应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；D项，应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。4．(2014·大连一模)水溶液中能够大量共存的一组离子是()A．Al3＋、Cl－、AlO－2、SiO2－3B．H＋、Na＋、S2－、ClO－C．K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO－3化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】://答案C解析A项，Al3＋与AlO－2或SiO2－3发生双水解反应不能大量共存；B项，H＋与S2－或ClO－反应生成H2S或HClO不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－反应不能大量共存。5．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式AH＋、Fe2＋、NO－3、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑BNa＋、K＋、HCO－3、OH－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO－3＋OH－===H2O＋CO2↑CCa2＋、NH＋4、CO2－3、Cl－能大量共存于同一溶液中DNa＋、NH＋4、SO2－4、Cl－能大量共存于同一溶液中答案D解析A项，评价错误，因为NO－3(H＋)氧化Fe2＋；B项，评价错误，因为发生反应HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；C项，不能大量共存，因为发生反应Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。6．(2014·石家庄高三第一次调研)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH＋4、Fe2＋、NO－3D．在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO2－3、SO2－4答案A解析B项，Fe3＋氧化I－不能大量共存；C项，在OH－存在下，NH＋4、Fe2＋不能大量共存，在H＋存在下，NO－3(H＋)氧化Fe2＋；D项，Al3＋与SiO2－3发生双水解反应不能大量共存。7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe3＋、Ag＋答案C解析A项，在a点存在HCO－3，OH－与之反应；B项，Al3＋、Fe3＋与HCO－3发生双水解反应；化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】://项，c点正好生成NaCl溶液；D项，Ag＋与Cl－、F－与H＋均发生反应，不能大量共存。8．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4答案A解析因为样品溶液显弱酸性，说明原溶液中含有NH＋4，NH＋4水解显酸性：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋；样品中加入氯水和淀粉无明显现象，说明原溶液中不含I－和S2－，则溶液中的阴离子含有SO2－4，无Ba2＋，不能确定的是Na＋。9．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④答案D解析由于还原性SO2－3＞I－，滴加少量溴水，只氧化SO2－3，所以无法确定I－是否存在。10．固体A的试剂瓶签已部分被腐蚀(如下图所示)。已知固体A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种。若取少量固体A配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是()A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体A的成分B．依次加入Ba(NO3)2溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A为Na2SO4C．滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则固体A为Na2SO3D．用pH试纸检验(常温)，若pH＞7，则固体A可能是Na2CO3答案B解析A项，若放出无色无味气体则是Na2CO3，若放出无色刺激性气味气体则是Na2SO3，若无现象，则是Na2SO4；B项，在酸性条件下，NO－3可氧化SO2－3，所以固体A也可能是Na2SO3；C项，KMnO4(H＋)能氧化SO2－3；D项，SO2－3、CO2－3水解均呈碱性，所以A可能是Na2CO3或Na2SO3。11．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】://④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是______________。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)___________________________________________。(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。答案(1)NO－3、SO2－4、Mg2＋、Al3＋Fe2＋、HCO－3、I－、Ba2＋(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－(3)H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O解析原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸性，所以HCO－3不能大量存在；实验②说明溶液中含有NO－3，因为I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；实验③说明原溶液中含有SO2－4，则肯定不含Ba2＋；实验④无法说明原溶液中是否含有Cl－，因为实验③引入了Cl－；实验⑤说明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。12．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na＋、Mg2＋、X阴离子Cl－、SO2－3、Y、NO－3请回答下列问题：(1)离子X是______________(填化学式，下同)，离子Y是__________________。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是__________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________。(3)写出废水试样中滴加淀粉­KI溶液所发生反应的离子方程式：________________。答案(1)NH＋4SO2－4化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】://(2)Cl－取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－(3)6I－＋2NO－3＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O解析由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO2－3；由丙组实验现象可确定废水中含NH＋4，即X为NH＋4；由丁组实验现象说明其含NO－3；由乙组实验现象说明其含SO2－4，即Y为SO2－4。不能确定是否存在的阴离子为Cl－。废水试样中滴加淀粉­KI溶液，酸性条件下，NO－3有强氧化性，与I－发生氧化还原反应。13．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO－3、SO2－4、CO2－3，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的