2015高考化学一轮课时检测热点专题专练(4)专题8四大平衡常数的应用

1热点专题专练(四)四大平衡常数的应用1．下列关于水的说法正确的是()A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25℃纯水加热至95℃时，KWcOH－增大C．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离2．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误．．的是()A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝cO2·cHbCOcCO·cHbO2B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是()A．30min时降低温度，40min时升高温度B．前8minA的平均反应速率为0.04mol·(L·min)－1C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20～40min间该反应的平衡常数均为44．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．图中四点KW间的关系：A＝DCBB．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性25．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11则下列有关说法正确的是()A．等物质的量浓度的溶液pH关系为：Na2CO3NaCNCH3COONaB．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐渐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)6．(2014·黄山模拟)常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中cOH－cH＋＝1×10－8，下列叙述正确的是()A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LC．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．用pH＝11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol/L该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V27．25℃时，用水稀释0.1mol·L－1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是()①cNH＋4·cOH－cNH3·H2O②cNH3·H2OcOH－③c(H＋)·c(OH－)④cOH－cH＋A．①②B．③C．③④D．②④8．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是()A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂9．(1)25℃时，强酸A溶液的pH＝a，强碱B溶液的pH＝b，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时溶液中盐的阳离3子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)水的电离平衡如图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点。100℃时pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH＝7，求Ba(OH2)溶液与盐酸的体积比为________。10．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写符号)。a．氯水中存在两种电离平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(2)常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数4.7×10－8K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_____________________________。(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1mol·L－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH＝7，则c1________0.1mol·L－1(填“≥”、“＝”或“≤”)，溶液中离子浓度的大小关系为___________________。若将上述“0.1mol·L－1的一元酸HA”改为“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍为7，则c1________0.1mol·L－1。(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，研究证实氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp＝________，氟离子与之反应转化的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．国内某知名大学实现了在400℃、65MPa压力下由二氧化碳与氢气合成乙醇的实验：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。(1)该温度下，在1L密闭容器中通入CO2和H2,10min后生成了4.6g乙醇，则10min内用CO2表示的平均反应速率为________。(2)该反应的平衡常数表达式为________________________________________。4(3)请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(4)若升高温度，平衡常数K增大，则该反应的ΔH________0(填“”、“＝”或“”)。(5)请提出两个合理的提高乙醇产率的措施：①________；②________。12．T℃时，将6molA和8molB充入2L密闭容器中，发生反应：A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)，容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是()A．反应开始至a点时v(A)＝1mol·L－1·min－1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的ΔH＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.12513．现有相同条件，同一容器中的三个反应：反应①Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH1，平衡常数为K1，反应②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2，平衡常数为K2，反应③Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH3，平衡常数为K3。在不同温度下，部分K1、K2的值如下：T/℃700800K12.382.56K20.80(1)K1的表达式为________；根据反应①②③推导出K1、K2、K3的关系式K3＝________。(2)800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20(A)由以上信息推断反应③正反应方向为________(填“放热”或“吸热”)反应。5(B)若在800℃时的恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。答案1．选B正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。2．选C由化学方程式知，K的表达式正确，即A正确；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，B正确。K＝cO2·cHbCOcCO·cHbO2，由题意知，K＝220，cHbCOcHbO2＝0.02时，人智力受损，则c(CO)/c(O2)＝9×10－5，C项错误。D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而使人获解救，正确。3．选D降低温度平衡一定发生移动，A、B和C的浓度发生改变，故30min时不是降低温度，A错。从0～8min时，Δc(A)＝2.0mol·L－1－1.36mol·L－1＝0.64mol·L－1，v(A)＝0.64mol·L－1÷8min＝0.08mol·L－1·min－1，B项错误。从0～20min达到平衡状态时，A、B反应的物质的量相等，说明x＝1，在图2中40min时，正、逆速率均增大，并且v(逆)v(正)，说明升温平衡向逆反应方向移动，正反应放热，C项错误。在20～30min内，平衡常数K＝c2CcA·cB＝4.0mol2·L－21.0mol·L－1×1.0mol·L－1＝4；在30～40min内，K＝1.52mol2·L－20.75mol·L－1×0.75mol·L－1＝4，D项正确。4．选B温度越高，KW越大，A正确；KW只与温度有关，只有升高温度才能从A点到C点，B错误；温度不变在水中加少量酸，可以使氢离子浓度升高，氢氧根离子浓度降低，C正确；100℃时，水的离子积常数为1.0×10－12，pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，等体积混合后溶液显中性，D正确。5．选AH2CO3的二级电离平衡常数最小，CH3COOH的电离平衡常数最大，所以等物质的量浓度的Na2CO3、NaCN、CH3COONa溶液中的弱酸根离子水解程度依次减小，pH也依次减小，A正确；HCN是弱酸，当a等于b时，反应生成NaCN，由于CN－水解，所得溶液中也是c(Na＋)c(CN－)，B错误；冰醋酸中逐渐滴加水，冰醋酸逐渐电离，随着水越来越多，氢离子浓度先增大后减小，pH先减小后增大，溶液的导电性先增大后减小，C错6误；根据电荷守恒NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(O