2015高考化学突破12

2015高考化学突破——第12题1.（考试说明）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4HClOH++ClO-Ka=？其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好2．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0mol·L－1B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①3．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝(HY)(HY)(Y)aKcc＋c(Z－)＋c(OH－)4．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H++HA－；HA-H++A2－B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中大D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)===c(A2-)+2c(OH-)5．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪6．能正确表示下列反应的离子方程式为A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：43NHHCO＋2OH－===23CO＋NH3↑＋2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使24SO沉淀完全：2Al3＋＋243SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O7．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小D．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小8．下列说法不正确的是A．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．25℃时，将amo1·L-l氨水与0.01moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数9100.01bKaC．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体δ2.7积V变化的曲线如图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜bD．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生9．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0mol·L－1B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①10．常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是A．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右D．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)11．在25℃时，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L盐酸，滴定曲线如图1所示，CN－、HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋)B．d点溶液存在的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)C．图2中的e点对应图1中的c点D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小12．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+Ka1HC2O4－C2O42－+H+Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确．．．的是A．pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(H2C2O4)B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)×c(C2O42－)]=1000C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大13．常温下0.10mol·L—1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—三者中所占物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确．．的是A．H2SO32H++SO32—K=10—5.2B．在0.1mol/LH2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)C(HSO3—)+2c(H+)C(SO32—)+KwC．当pH=2.5溶液中：c(H2SO3)＞c(HSO3—)＞c(H+)＞c(OH—)D．向pH为8.5的上述体系中通入极少量Cl2的过程中，溶液中C(HSO3—)和C(SO32—)均减小14．已知常温下，浓度均为0.1mol·L－1的5种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNaHSO3pH11.610.39.78.85.2下列说法中正确的是A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++Cl－+SO42－B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中c(R－)c(HR)·c(OH－)不变（HR代表CH3COOH或HClO）C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c(HSO3－)＞c(CH3COO－)＞c(CO32－)D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c(OH－)—c(H+)＝c(H2CO3)+c(CH3COOH)15．下列说法正确的是（）A．NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA。B．某反应的△H=－88kJ·mol－1，则正反应活化能一定小于88kJ·mol－1。C．已知某温度下，Kw=l×10－13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11︰9D．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，始终保持增大16．室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）所占物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．H2A的电离方程式为：H2AH++HA-B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)∶c(A2-)=1∶100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)D．Na2A溶液必存在c(OH-)＝c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于017．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)B．反应HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常数为10－10.25C．0.1mol•L－1NaHC2O4溶液中c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)＝0.1mol•L－1D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32－＋H2C2O4＝HCO3－＋HC2O4－18．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误．．的是A．该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10-5B．点①处溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)C．点③处溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(OH－)c(Na+)c(H+)19.酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8。常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是A．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐B.常温下，C．当葡萄酒的pH为3.7时，HT一所占分数达到最大，此时葡萄酒中H2TT2－D.当HT一和T2－物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度20、下列说法正确的是A．2NO2N2O4-----①N2O42NO2--②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa条件下放热量为0.573kJC．已