32原子的结构(人教版九年级上)

-1-3.2原子的结构【基础达标】1.下列关于原子结构的认识错误的是()A.原子内部有相对较大的空间B.原子由原子核和核外电子构成C.原子由质子和中子构成D.原子核带有正电荷2.2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道浙江省新昌县生产的药用胶囊中被查出铬超标后，顿时引发人们的恐慌。已知铬原子的质子数为24，中子数为28，则铬原子的核外电子数为()A.52B.28C.24D.43.下列物质中，由阴、阳离子构成的是()A.二氧化碳B.氢气C.氯化钠晶体D.水银4.在原子转变为离子后，一定发生改变的是()A.电子层数B.质子总数C.中子总数D.电子总数5.某阴离子X2-的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为()A.54B.38C.36D.346.碳12原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为()A.24gB.24C.2aD.27.一个水分子是由两个质子数为1的氢原子和一个质子数为8的氧原子构成的，则每个水分子中共含有________个原子核，________个质子；铁原子质子数为26，中子数比质子数多4个，该原子核中微粒总数为________个；钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有________个中子，核外有________个电子。8.有六种粒子的结构示意图分别是：(1)表示阳离子的粒子是_______(填序号)，符号为_____________________。(2)表示阴离子的粒子是_______(填序号)，符号为_____________________。-2-【知能提升】1.一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2。则下列说法中正确的是()A.重氢原子核外有两个电子B.重氢原子核内有一个质子C.重氢原子中没有中子D.水分子和重水分子的质量相同2.分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是()A.都属于阳离子B.都属于阴离子C.属于一种原子D.前者属于离子，后者属于原子3.某粒子结构示意图为，下列对该粒子的说法中不正确的是()A.核内一定有10个质子B.核外电子是分层排布的C.具有稳定结构D.可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子4.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为()A.32mB.2mC.mD.不能确定5.钠原子和氯原子的结构示意图如下：(1)氯原子的核电荷数是___________。(2)钠原子在化学反应中容易__________(填“得到”或“失去”)一个电子。-3-(3)钠原子和氯原子相同的是__________(填序号)。①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数5.居里夫人在1898年从几吨铀矿废料中提炼出0.3g镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86，中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出能量。则镭原子的核电荷数为________，相对原子质量为________。6.某粒子R的结构示意图为。(1)当x=10+y时，该粒子为_________(填“原子”或“阳离子”或“阴离子”，下同)，当x10+y时，该粒子为_________。(2)若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y=2时，x=_________。(3)若该结构示意图表示的粒子是R-，则x=_________，y=_________。【探究创新】人类对原子结构的认识是逐渐深入的，如图所示是不同时期科学家提出的原子结构模型：(1)1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论：他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同。道尔顿的原子结构模型的缺陷是___________________________________________________。(2)1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中，汤姆生原子结构模型的缺陷是_________________________。(3)1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是___________。A.原子核体积很小B.原子核质量较大C.原子核带有正电D.核外电子带有负电(4)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？-4-答案解析【基础达标】1.【解析】选C。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。2.【解析】选C。在原子中，质子数＝核电荷数=核外电子数，铬原子的质子数为24，则铬原子的核外电子数也为24。3.【解析】选Ｃ。二氧化碳和氢气都是由分子构成的；水银是金属汞的俗称，是由汞原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。故选项Ｃ符合题意。4.【解析】选D。原子通过得失电子变成离子时，原子核内的质子数和中子数不会变，改变的是核外电子的数目；得到电子变成离子时，电子层数不变，失去最外层的电子变成离子时，电子层数可能减少。5.【解析】选D。阴离子X2-的核外有18个电子，该阴离子是X原子得到两个电子形成的，故X原子核外电子为16，在原子中质子数=核外电子数，故X原子质子数为16，所以相对原子质量为16+18=34。6.【解析】选B。根据相对原子质量的求法可知该原子的相对原子质量为2ag1/12ag=24。【拓展延伸】(1)相对原子质量和原子的质量通过碳12原子质量的1/12联系起来，相对原子质量的大小能反映原子实际质量的大小，即相对原子质量越大，原子的实际质量就越大。(2)等质量的不同物质中，相对原子质量越大的物质中所含原子数目越少。7.【解析】每个原子中含有一个原子核，故一个水分子中含有3个原子核；氢原子中有1个质子，氧原子中有8个质子，所以每个水分子中共含有：1×2+8=10个质子；铁原子质子数为26，中子数比质子数多4个，该原子核中微粒总数为：26+26+4=56；根据相对原子质量=质子数+中子数，钠相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有：23-11=12个中子；钠原子核外有11个电子。答案：310561211【规律方法】分子中的质子数等于组成原子中质子数的总和，分子中的电子数等于组成原子中电子数的总和，且由于分子不带电，分子中的质子数等于电子数。8.【解析】(1)阳离子核内质子数大于核外电子数，因此E为阳离子，由于其质子数比电子数多2，因此带两个单位的正电荷，符号为Mg2+；(2)阴离子的核外电子数比核内质子数多，因此B为阴离子，由于其电子数比质子数多2，因此带两个单位的负电荷，符号为O2-。答案：(1)EMg2+(2)BO2-【知能提升】1.【解析】选B。重氢原子核电荷数是1，则核外应该有1个电子，故A错；重氢原子的相对原子质量是2，则核内中子数为：2-1(质子数)=1，故C错；虽然重水分子和水分子中氧原子的质量相同，但由于重氢原-5-子和氢原子中的中子数不同，因此重氢原子和氢原子的质量不同，故重水分子和水分子的质量不同，故D错；重氢原子核内质子数=核电荷数=1，故B正确。2.【解析】选D。A中前为氖原子，后为钠离子为阳离子，故A错误；B中前为氯离子为阴离子，后为氩原子，故B错误；C中核内质子数不同，不是一种原子，故C错误；D中前者质子数大于核外电子数，属于阳离子，后者质子数等于核外电子数，属于原子，故D正确。3.【解析】选A。若微粒为原子，质子数等于核外电子数，核内有10个质子；若微粒为离子，质子数不等于核外电子数，核内质子数一定不是10个，故A不正确；微粒的结构示意图表明，核外10个电子分两层排布，故B正确；该微粒最外层电子数为8，属于8电子稳定结构，故C正确；若x=10，微粒为原子，具有稳定结构，为稀有气体原子，若x＞10，微粒为阳离子，若x＜10，微粒为阴离子，故D正确。4.【解析】选B。由于相对原子质量与原子的实际质量成正比，硫原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量的2倍，硫原子的质量也是氧原子的质量的2倍。5.【解析】氯原子的核电荷数=质子数=17；由于钠原子的最外层上的电子数少于4，故在化学反应中易失去最外层上的电子；氯原子和钠原子均具有三个电子层，即电子层数相同。答案：(1)17(2)失去(3)③5.【解析】镭原子中的质子数等于氡原子中的质子数与氦原子中的质子数的和，即为86+2=88，且镭原子的核电荷数等于其质子数；镭原子的相对原子质量等于氡原子和氦原子中质子数和中子数的总和，即为86+136+2+2=226。答案：882266.【解析】x=10+y，即质子数=核外电子数，为原子；x10+y时，即质子数核外电子数，为阴离子。y=2时，核外电子数为12，由核内质子数=核外电子数推出x=12。R-中电子数比质子数多1，离子是稳定结构，故y=8，x=2+8+8-1=17。答案：(1)原子阴离子(2)12(3)178【探究创新】【解析】(1)直接构成物质的微粒有分子、原子等，电子很小，通过高速运动占据了原子核外相对很大的空间，故原子不是实心球体。(2)汤姆生认为原子中带正电荷的部分均匀地分散在原子中，没有发现集中了所有正电荷，且居于原子中心的原子核。(3)大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核相对很小，原子核外有相对较大的空间；但有一小部分改变了原来的方向，说明原子核带正电荷，因为同种电荷互相排斥，在α粒子从原子核附近通过时，造成α粒子改变了原来的方向；还有极少数的α粒子被反弹了回来，说明原子核质量远远大于α粒子；以上实验现象不能说明核外电子带有负电。(4)人-6-们对原子结构的认识经过了无数自我否定，因此逐渐接近事实真相，可见，科学是不断发展的；科学发展的道路是曲折而漫长的；任何一种科学理论都有它的局限性。答案：(1)物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可分割(2)没有发现带正电荷的原子核(3)D(4)科学是不断发展的；科学发展的道路是曲折而漫长的；任何一种科学理论都有它的局限性。(答案合理即可)