2016年高三化学专题训练化学平衡3参考答案

化学平衡3参考答案1.（1）－41.2。（2）小于。（3）32p42(H)(CO)=(CH)(HO)PPKPP；增大。kkss55uu（4）系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量。（5）①B；②（6）甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应（其它合理答案均可）2.（1）124（2）22c22(1)(1)pnKpKV或（4）①②③④（3）①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果②600℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。温度还可能使催化剂失活，且能耗大3.（1）0.045；9.0×l0-3（2）该反应中用酸具有催化作用。①反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。（3）0.14（4）化学平衡3参考答案1.（1）－41.2。（2）小于。（3）32p42(H)(CO)=(CH)(HO)PPKPP；增大。kkss55uu（4）系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量。（5）①B；②（6）甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应（其它合理答案均可）2.（1）124（2）22c22(1)(1)pnKpKV或（4）①②③④（3）①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果②600℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。温度还可能使催化剂失活，且能耗大3.（1）0.045；9.0×l0-3（2）该反应中用酸具有催化作用。①反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。（3）0.14（4）化学平衡2参考答案1.（1）∆H＝4∆H1+∆H2+2∆H3（2分）（2）a)放热反应的lgK随温度升高而下降（或吸热反应的lgK随温度升高而升高）b)放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大（2分）（3）14CaSO4(s)+CO(g)14CaS(s)+CO2(g)初始浓度（mol/L）a0转化浓度（mol/L）a-c平衡（CO）a-c平衡（CO）平衡浓度（mol/L）c平衡（CO）a-c平衡（CO）依题意，K=2COaCOa.100COCO.cccc5580108010平衡平衡平衡平衡（）（）（）（），a=8.08×10—3mol∙L—1CO的转化率：————aCO..100%100%99%a.c31513180810molL8010molL80810molL平衡（）（5分）（4）CO2（2分）（5）CaS+2O2CaSO4（2分）（1分）2.（1）高温（2）44pp2COCO()()（3）C（5）A、B、C（4）如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生。（6）3.（1）2△H2－△H1（2）①＜；②T1－T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高。T3－T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。③（3）降低温度；增大CO2浓度（或分压）。（4）B、D4.（1）﹣317.3mol•L﹣1（2）①O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物（或生成了N2O5）②SO2与O2反应速率较慢—CH3CH3—COOH（3）SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O．（4）；CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32﹣的浓度增大，加快SO32﹣与NO2的反应速率．5.（1）①BC；②；③增加；④＞；＞。（2）⑤0.05mol·L-1·min-1；⑥25.0℃时反应物的起始浓度较15.0℃小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0℃时大。