2017高考化学总复习同步训练第1章第1讲化学实验基本方法

-1-1．进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是()①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血A．①②B．②④⑤C．③⑤D．①③④解析：①先用干布擦净后冲洗；②酒精密度比水小，酒精在上面继续燃烧；④2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C，无法灭火。答案：C2．下列实验操作或所记录的数据合理的是()A．NaOH溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2D．配制硫酸亚铁溶液，是先将绿矾晶体溶于蒸馏水，再加入少量的铁粉解析：A项，碱液易与玻璃塞中的SiO2反应；由于液溴易挥发，且密度大于水，所以用水封，而且要避光保存，必须用棕色试剂瓶；C项因氯水具有漂白性，不能用pH试纸测某氯水的pH；D项，配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于硫酸中，防止亚铁离子的水解。答案：B3．下列分离方法不合理的是()A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3可用加入足量铁屑过滤的方法解析：乙醇与溶剂水互溶。答案：B4．下列实验设计和结论相符是()A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液解析：A项，乙醇与水互溶，不能用作萃取剂。C项，原溶液中也可能有SO2－3。D项，-2-FeCl3溶液加热时促进Fe3＋水解，会生成Fe(OH)3。答案：B5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()解析：A选项中，碘能溶于酒精，无法分离；B选项中，NH4Cl受热分解生成的HCl和NH3在管口又生成NH4Cl；C选项中，Cl2能与NaOH溶液反应；D选项中，NO不溶于水，这样气体由短管进，水可以从长管排出，可用于收集NO，故答案为D。答案：D6．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4等微粒)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是()A．Br－B．SO2－4C．H2SO3D．NH＋4解析：①加热时放出的气体使品红溶液褪色说明产生了SO2，有H2SO3存在；②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝说明产生了NH3，有NH＋4存在；③加入氯水时，溶液略显黄色，说明产生了Br2，有Br－存在，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3并不能说明原溶液中存在SO2－4，因为通入氯气可把H2SO3氧化为SO2－4，故选B。答案：B7．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是()A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag＋B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO2－3C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO2－4D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH＋4解析：本题主要考查Ag＋、CO2－3、SO2－4、NH＋4的检验，较易。A中溶液若含有SiO2－3，-3-也会产生白色沉淀，故A不正确。B中溶液若含有SO2－3，也会有此现象，故B不正确。C中溶液若含有Ag＋，也会有此现象，故C不正确。D中加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明这种气体是氨气，故试样中一定有NH＋4，D正确。答案：D8．下列实验方案可行的是()A．鉴别SO2－4加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，观察沉淀是否消失B．证明CH2===CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去C．量取14.80mL1mol·L－1的NaOH溶液：选用25mL碱式滴定管D．检验溶液中一定有CO2－3：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水解析：A项：不能排除Ag＋，应先加稀盐酸；B项：KMnO4也可氧化—CHO；D项：不能排除HCO－3、SO2－3、HSO－3等。答案：C9．下列实验装置不适用于物质分离的是()解析：本题考查实验基本操作，解答时要联系常见混合物的分离方法来分析，较易。A装置可用来分离互不相溶的液态混合物；B装置可用来分离有一种易升华的固态混合物(如I2与NaCl的混合物)；C装置可用于胶体与溶液分离提纯；若采用D装置进行物质的分离，应将温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平，即使这样分离得到的各组分仍是混合物，可见D装置不能用来物质的分离。答案：D10．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是()A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液解析：此题是简单的无机推断题，考查了氧化还原反应的知识。根据图示转化关系：C-4-与KSCN溶液反应生成血红色溶液D，则C中一定有Fe3＋，A与适量硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀B与C，则B应该是AgBr，硝酸酸化的AgNO3相当于有HNO3，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，则C中的Fe3＋可能是由Fe2＋被氧化生成的，也可能是A中本来就存在Fe3＋，B正确。答案：B11．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程是基于如上思路而采取的正确措施的是________(填入正确的编号)。A．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B．浓硫酸稀释时，将浓流酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中C．在用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的实验过程中，在加入二氧化锰后，应首先注入浓盐酸，然后再加热制取氯气D．点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度，后点燃E．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气的实验过程中，反应结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后洗涤F．钠与水反应时，只能取黄豆大小的钠粒投入盛有水的烧杯中反应解析：“不能承受温度的急剧变化”，即在操作中要注意均匀受热或温度逐渐升高(降低)。答案：ACE12．已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag＋、Hg2＋以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。(1)步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外，有________________。(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是________(填化学式)，固体残渣的成分是________(填化学式)。(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干。(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是__________________________________。解析：由题意可知，步骤1后的物质分为两类，一类是难溶性固体，一类是液体，可推知此操作为过滤；最后得到了纯净物硫酸铜晶体，因此，在步骤2中须加入一种物质除去少-5-量的Ag＋，故须加入过量的铜，固体残渣是铜和银的混合物。答案：(1)过滤漏斗、玻璃棒(2)CuAg、Cu(3)冷却结晶(4)Hg有挥发性，且有毒13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________离子的存在；(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后四氯化碳层呈紫红色，排除________离子的存在；(3)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除________离子的存在；(4)取部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有________离子存在，又可排除______离子的存在；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有____________，肯定不存在的离子有____________，还不能确定的离子有____________。解析：(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可排除与H＋能发生反应的离子，即CO2－3。(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡后CCl4呈紫红色证明溶液中有还原性的I－，从而排除NO－3、Fe3＋(H＋与NO－3同时存在时具有强氧化性)的存在。(3)滴加NaOH的过程中，无沉淀产生，从而排除所有与OH－能生成沉淀的金属阳离子Mg2＋、Al3＋等。(4)取(3)中碱性溶液加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，证明一定有Ba2＋，从而排除SO2－4(BaSO4为难溶白色沉淀)。(5)取(3)中碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性，中学阶段唯一显碱性的气体为NH3，从而证明溶液中一定有NH＋4。综上所述，肯定存在的离子有Ba2＋、I－、NH＋4，肯定不存在的有CO2－3、NO－3、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2－4，不能确定的有K＋、Na＋、Cl－。答案：(1)CO2－3(2)NO－3、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋(4)Ba2＋SO2－4(5)Ba2＋、I－、NH＋4CO2－3、NO－3、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2－4K＋、Na＋、Cl－14．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：-6-(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________________，③____________________；写出过程②中有关反应的离子方程式________________________________。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是________。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图所示实验装置中的错误之处：①________________，②________________，③________________。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________，最后，晶体碘在________里聚集。解析：(1)从流程图中提示可知操作①是过滤，③是萃取，②中的反应是Cl2将I－氧化成I2的反应。(2)根据萃取的原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶，而酒精、乙酸、甘油皆与水互溶，因此只有B项中四氯化碳、苯可作萃取剂。(3)按照流程图考虑每一步骤需要的仪器，还缺少普通漏斗和分液漏斗。(4)指出实验装置中的错误，要按照实验的进程，逐一检查，通常是从左到右，自下而-7-上。该装置中缺石棉网，温度计不应插入液体中，冷凝管进出水的方向颠倒了。(5)利用水浴加热可使被加热物质受热均匀而温度又不会超过100℃，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。答案：(1)过滤萃取Cl2＋2I－===I2＋2Cl－(2)B(3)分液漏斗，