2物质的量(第一课时)

江苏省镇江一中《问题导学》教学模式高一化学·必修1·教案/学案一体化-1–专题1第一单元丰富多彩的化学物质物质的量（第1课时）一、学习目标1、知道摩尔是物质的量的基本单位，认识物质的量的应用在化学研究中的作用。2、初步学会物质的量、阿伏加德罗常数、物质的微粒数之间的简单计算。3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。二、重点、难点物质的量及其单位，运用物质的量进行简单计算三、预习指导注意物质的量与物质的质量二者之间的区别和不同使用范畴，理解摩尔是物质的量的单位三、课堂互动【问题导学】我们为什么要学习物质的量？国际单位制的基本单位为米、千克、秒、安培、开尔文、摩尔和坎德拉共七个，其中摩尔（用符号mol表示）是物质的量（用符号n表示）的单位。我们为什么要引入物质的量这一概念呢？以化学反应方程式为例：2H2+O2=2H2O从宏观分析该方程式的涵义：从微观分析该方程式的涵义：如何用宏观的量来量度微观粒子，例如比较2克氢气与32克氧气对应分子多少的比较的问题，我们引入了物质的量这个概念。【学法指导】一物质的量及其单位——摩尔1、物质的量是一个物理量物质的量是国际单位制中七个基本之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号为，单位为，简称，符号为。2、摩尔基准的确定：摩尔是的单位，我们把含有与所含原子数相同的微粒的集合体计1mol。摩尔的使用范围是等微观粒子。3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用表示，通常使用近似值来计算4、物质的量（）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数()的关系：【课堂练习1】（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）1mol氧气含有个氧分子（3）1mol硫酸含有个硫酸分子（4）1mol氢气含有个氢原子（5）1molSO42-可表示为NASO42-，所含电荷数为NA、个。【课堂练习2】说出下列符号的含义点燃江苏省镇江一中《问题导学》教学模式高一化学·必修1·教案/学案一体化-2–专题1第一单元丰富多彩的化学物质（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH2【课堂练习3】（1）3．01×1023个氢原子，合多少摩尔？由其组成的氢气的物质的量是多少？（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？【课堂练习4】（1）0．5mol水中含有个水分子（2）2mol水中含有个水分子，个氢原子（3）1个水分子中有个电子，1mol的水分子中有mol电子（4）1mol硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量是【典型例题】（）例1：下列说法中正确的是A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol【问题导学】1.什么是摩尔质量？摩尔质量与物质的量、物质的质量三者之间的关系如何？2.物质的量在化学反应中的意义是什么？二、摩尔质量1、摩尔质量：单位物质的量的物质所称为该物质的摩尔质量，符号：，单位：2、当质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于3、摩尔质量（M）、物质的量（n）和物质的质量（m）之间的关系【课堂练习1】（1）1molH2O的质量是（2）1molNa+的质量是（3）1molS的质量是【课堂练习2】（1）Na的摩尔质量（2）NaCl的摩尔质量（3）NaHCO3的相对分子质量是，它的摩尔质量为（4）0．01mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为【课堂练习3】（1）1.5mol的氧气的质量是（2）1.5mol的硫酸的质量是（3）10克氢氧化钠的物质的量为（4）10克H2的物质的量为【课堂练习4】（1）已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为个（2）3.01×1023个H2分子,其质量为克江苏省镇江一中《问题导学》教学模式高一化学·必修1·教案/学案一体化-3–专题1第一单元丰富多彩的化学物质【典型例题】（）例2：下列说法中不正确的是A.Na的摩尔质量为23gB.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23g·mol-1D.Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-1【课时作业】一、选择题1．摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kgC-12含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．HCl气体的摩尔质量等于NA个Cl2分子和NA个H2分子的质量之和3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kgC-12中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol－14．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是：（）A．1molOH的质量为17gB．CO2的摩尔质量为44gC．任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D．一个钠原子的质量等于231002.623g5.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1molHClB.3.01x1023个碘分子C.12g12CD.0.5molCH46.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是()A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH47.1gO2和1gO3中（）A．所含分子数相同B．所含分子数不同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多8.某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol9.下列物质中质量最大的是（），分子数最多的是（）A．64gSO2B．3．01×1023个N2分子C．0.75molH2SO4D．4gNaOH10.下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等()江苏省镇江一中《问题导学》教学模式高一化学·必修1·教案/学案一体化-4–专题1第一单元丰富多彩的化学物质A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.8molHClD.0.3molHNO311.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()A.a/4bmol－1B.b/4amol－1C.a/bmol－1D.b/amol－112.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C原子数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:11A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤13．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为5:414．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．xB．4xC．0.5xD．3x15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB．18g水所含的电子数为NAC．8gHe所含的分子数为NAD．16gO2与16gO3所含的原子数均是NA二、填空题1.填写下列表格：物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）氧气16硫酸3.01×1023水22.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是多少？3.如果1gO2中含有X个氧分子，请用带X的式子表示阿伏加德罗常数。