2铝及化合物高考及经典试题集训

1编号：②铝及化合物高考及经典试题集训一、选择题1．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中不正确的是（）A．35.5aV2＝w2－w1B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w22．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K＋的物质的浓度为（）A．0.2mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L3.向100mL0.250mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是()A．3.45gB．2.30gC．1.15gD．0.575g4．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是()A．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量5．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是（）A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L6．把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是()图A图B图Cn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.352A．a的取值范围为0≤a＜50B．AlMgnn的最大值为2.5molC．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜907．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中不正确的是()A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC．参加反应的金属的总质量为9.6gm3.6gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol8、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A、②④⑤③①B、③②④①⑤C、③④②⑤①D、②④③⑤①9．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（有两个正确选项）（）A．232FeOMnO和B．2MnO和25VOC．23CrO和25VOD34FeO和FeO10．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的24SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L－1）为（）A．acb22B．acb22C．acb32D．acb62二、非选择题11．图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：(1)工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开。(2)Z→L反应的名称是，K的电子式为。3(3)写出B→F的离子方程式。(4)写出K与CO2反应的化学方程式。(5)Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式。12、盐R的化学式为XmYnZp（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液进行如下实验：Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸；Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.224L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此回答：（1）写出R和甲的化学式：R；甲。（2）另取500mLR的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。则：①B点处溶液中离子浓度从大到小的顺序是。②R溶液的物质的量浓度为。③BC段表示的含义是。④CD段表示的含义是。13、A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为气态单质，c为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量ED，则该反应的反应方程式为：__________________，检验D中阴离子所用试剂为：。(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出反应的离子方程式：(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，c为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：，。写出生成E的一个离子方程式：。414、已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题：（1）G的化学式为：_____________。（2）写出下列反应的化学方程式①__________________________________②_________________________________。（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X的化学式为：；X与盐酸反应的化学方程式为：________。15、某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：⑴在该溶液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为。⑵所加的淡黄色固体是。16、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL280336336请回答：⑴甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是。求得的盐酸的物质的量浓度为。⑵求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是，求得的Mg、Al的物质的量之比为；⑶在丙组实验之后，向容器中加入1.00mol·L－1NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积为。511、答案(1)阳离子交换膜（2分）；(2)（4分）；铝热反应，（2分）；（2分）；（2分）；12、（1）NH4Al(SO4)2（1分）；BaSO4（1分）（2）c（Na+）c（SO42—）c（NH4+）c（H+）c（OH—）（2分）；2mol/L（2分）NH4+与OH—生成NH3·H2O（1分）Al(OH)3与NaOH反应，沉淀逐渐溶解13、(1)22224C1+SO+2HO=HSO+2HCl；3AgNO溶液，稀3HNO(只答3AgNO溶液不给分)(2)+3+22A1+6H=2A1+3H-2-222A1+2OH+2HO=2A1O-+3H(3)233HSiOAl(OH)2-2-322233SiO+CO+HHSiO+COO或--22233AlO+CO+2HO=Al(OH)+HCO或-2-222332A1O+CO+3HO=2AI(OH)+CO(其他合理答案也可以)14、（1）NaOH（2分）（2）①222232222NaOCONaCOO（2分）②222MgCOMgOC点（2分）（无反应条件扣1分）（3）4332()()MgCOOH（2分）；4332222()()8435MgCOOHHClMgClCOHO（2分）15、⑴NH4＋、Al3＋、Mg2＋，n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)＝1：1：3。⑵Na2O2。616、答案：⑴过量，同体积的盐酸此时产生H2最少。336mL气体和30mL溶液，1mol/L。［计算过程为：0.03L222.4L/mol0.336L＝1mol/L。］⑵255mg和280mL，1∶1。［计算过程为：设Mg为xmol，Al为ymol，列方程组为22.4L/mol0.28Ly23x0.255g27y24x＝＋＝＋，求得x：y＝1：1。］⑶NaAlO2：0.009mol，NaCl：0.03mol；39mL。［计算过程为：n(NaCl)＝n(HCl)＝1mol/L×0.03L＝0.03mol（Cl－守恒）；n(NaAlO2)＝n(Al)＝21g/mol22724g0.459＋＝0.009mol（Al守恒）；n(NaOH)＝0.03mol＋0.009mol＝0.039mol（Na＋守恒），∴V(NaOH)＝39mL。］