3-2-2PH的计算

第二节水的电离和溶液的酸碱性思考：如何判断溶液的酸碱性？=＞＜中性溶液：c(H+)___c(OH-)酸性溶液：碱性溶液：溶液中c(H+)浓度越大，则溶液酸性______.越强c(H+)___c(OH-)c(H+)___c(OH-)复习回顾常温下，c(H+)1×10-7mol∙L-1,溶液呈酸性____0C酸性溶液中：pH________；中性溶液中：pH________；碱性溶液中：pH________；小结：25＜7＝7＞7若需用pH值判断溶液的酸碱性，条件是_________。温度为250C思考：在1000C时，Kw=1×10-12。现有一溶液，在1000C时测得其pH为6。问其溶液是显酸性、碱性，还是中性？_______。显中性(即常温)二、溶液酸碱性与pH值的关系:1.定义公式：pH＝__________-lgc(H+)1.计算(1)250C时,纯水的pH；(2)250C时,0.1mol∙L-1的盐酸的pH；(3)250C时,0.05mol∙L-1的Ba(OH)2溶液的pH。解：pH＝-lgc(H+)＝-lg(1×10-7)＝7解：pH＝-lgc(H+)＝-lg(0.1)＝1pH＝-lgc(H+)＝-lg(1×10-13)＝13解：c(H+)=Kw/c(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13氢离子浓度越大，pH越小溶液的pHc(H+)0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱当c(H+)1mol/L或小于10-14(c(OH-)1mol/L)时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。pH越小酸性越强，碱性越弱1、求强酸(强碱)溶液的[H+]、[OH-]和PH值。2.求pH=3的盐酸的物质的量浓度，c(H+)和c(OH-)。3.250C，将0.05mol∙L-1的硫酸与0.1mol∙L-1的盐酸等体积混合，求混合液的pH。4.250C，pH＝2硫酸与pH＝6的盐酸等体积混合，求混合液的pH。2.pH计算5.求pH＝10的NaOH与pH＝12的Ba(OH)2等体积混合后的pH。6.将pH=2的盐酸加水由1L稀释至10L,求稀释后的pH。练习1：pH＝2的HCl溶液稀释100倍，pH为多少？练习2：pH＝5的HCl溶液稀释1000倍，pH为多少？7.PH＝13的NaOH溶液稀释100倍，pH为多少？小结：1、强酸强碱溶液每稀释10倍，pH增大或减小1个单位2、当酸、碱溶液无限稀释时，pH接近72.pH计算二、pH计算1、单一溶液的pH2、混合溶液的pH(1)强酸+强酸混合(2)强碱+强碱混合(3)强酸（或强碱）稀释4、测定PH值的方法a.酸碱指示剂（粗测）b.pH试纸（粗测）c.pH计（精确）三、pH的测定和应用1.测定方法4、测定PH值的方法2.pH的应用工农业生产（土壤：4~8.5）科学研究医疗卫生（血液：7.35~7.45)三、pH的测定和应用血液的pH是诊断疾病的一个重要参数利用药物调控pH是辅助的治疗手段如何测？