3-3-2盐类水解的应用精品测试(人教选修4)

世纪金榜圆您梦想页（共4页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司3-3-2盐类水解的应用(人教选修4)(时间：30分钟)考查点一盐类水解在生产、生活中的应用1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()。A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析纯碱溶液中由于CO32－的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。答案D考查点二判断盐溶液的酸碱性2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()。A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D项错误。答案B考查点三盐溶液的配制3．BiCl3水解产物中有BiOCl生成。(1)写出水解反应方程式：_______________________________________________。(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。(3)如何配制BiCl3溶液？___________________________________________________。解析BiCl3溶液中，Bi3＋对应的碱为弱碱，它水解生成产物BiOCl，反应方程式为BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl；在BiOCl中，Cl的化合价为－1，而次氯酸盐中Cl的化合价为＋1，故BiOCl并不是次氯酸铋。在配制BiCl3溶液时，由于BiCl3强烈水解，所以要想办法去抑制其水解，具体操作是将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。答案(1)BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl(2)不正确(3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释世纪金榜圆您梦想页（共4页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司考查点四溶液中离子浓度的大小比较4．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()。①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①②③④B．①②④③C．①＝②③④D．①＝②③＝④解析①②溶于水，溶质都是0.02mol，两者消耗的水的量也相等，所以剩余的水的量也相等，有①＝②；③中CO32－水解使得阴离子浓度稍大于④。因此C正确。答案C5．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()。A．c(NH4＋)＝c(SO42－)B．c(NH4＋)c(SO42－)C．c(NH4＋)c(SO42－)D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)解析根据溶液中的电荷守恒，由于pH＝7，呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)；根据电荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)，则D错；将前两个等式融合得c(NH4＋)＝2c(SO42－)，则A错，B对，C错。答案B6．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()。A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大解析升高温度会促进SO32－的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SO32－＋H2OHSO3－＋OH－逆向移动，c(SO32－)增大，D项正确。答案D7．下列说法不正确的是()。A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，加水稀释后再加入少量铁屑保存B．为防止输油管道表面被腐蚀应涂上隔水材料C．pH均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D．0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)解析A正确，主要是为了抑制氯化亚铁的水解；B正确，涂上隔水材料，避免管道表面直接与空气中的水、二氧化碳等接触，防止了管道被腐蚀；氢氧化钠溶液中水的电离受到抑制，而碳酸钠溶液中因为世纪金榜圆您梦想页（共4页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司CO32－水解促进水的电离，C错误；由物料守恒c(HA)＋c(A－)＝2c(Na＋)和电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)可知D正确。答案C8．向醋酸溶液中加入醋酸钠，使溶液的pH＝7，下列对这一溶液的说法正确的是()。A．溶液中醋酸的浓度与醋酸钠的浓度恰好相等B．溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度C．此时醋酸的电离速率与醋酸钠的水解速率相等D．该溶液中醋酸没有电离，醋酸钠也没有水解解析在pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，醋酸的电离和醋酸钠的水解依然进行，CH3COOHCH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。此溶液中醋酸的浓度较小，根据电荷守恒，c(H＋)与c(OH－)相等，醋酸根离子浓度与钠离子浓度也应相等。答案C9．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()。A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)c(NH4＋)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)c(SO42－)c(H＋)c(OH－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)c(HS－)c(H2S)解析A中溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可推知c(Cl－)＝c(NH4＋)，A不正确；B项中酸强弱不明，无法判断混合溶液的酸碱性，B不正确；C项(NH4)2SO4中，c(NH4＋)c(SO42－)c(H＋)c(OH－)，C项正确；D中，c(S2－)c(OH－)c(HS－)c(H2S)，D项不正确。答案C10．常温下，已知0.1mol·L－1的一元酸HA溶液，其溶液的pH＞1；0.1mol·L－1的一元碱MOH溶液，cOH－cH＋＝1012，将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确的是()。A．c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(A－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析根据题干条件推知HA酸为弱酸，MOH为强碱，二者恰好完全反应生成盐MA，A－发生水解反应A－＋H2OHA＋OH－，因此B项正确，C项错误；根据质子守恒，A项正确，根据电荷守恒，D项正确。答案C11．将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)c(A－)，则：(下列空白填“”“”或“＝”)(1)混合溶液中，c(HA)________c(A－)。世纪金榜圆您梦想页（共4页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司(2)混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H＋)。(4)25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。解析根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)由于c(Na＋)c(A－)，所以溶液中c(OH－)c(H＋)，A－水解使溶液显碱性。(1)因为水解程度较小，所以c(HA)c(A－)。(2)依据原子守恒有c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1(3)盐水解时促进水的电离而酸抑制水的电离。(4)等浓度的HA和NaA，混合液中pH7，说明是电离程度大于水解程度。答案(1)(2)＝(3)(4)考查点五盐类水解在化学实验中的应用12．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。所得溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________。(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝amol/L，则c(SO42－)＝________。(3)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。解析(1)氨水与H2SO4恰好完全反应生成(NH4)2SO4，NH4＋水解NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液显酸性。(2)根据电荷守恒推知c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)，当c(H＋)＝c(OH－)时，c(SO42－)＝12c(NH4＋)＝a2mol·L－1。(3)0.1mol·L－1的氨水与pH＝1的H2SO4等体积混合时，能恰好完全反应生成(NH4)2SO4，NH4＋部分发生水解反应，因此溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)。答案(1)NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O＜NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)a2mol·L－1(3)c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)