4第四章多组分自测题

第四章多组分（自测题1）1.在恒温、恒压下，往无限大量的A、B混合物中加入1mol纯组分B，充分混合后，系统熵的增量等于（）：（A）*m,BS（B）,mBS（C）两者都不是2.C10o、101.325kPa的过冷水的化学势l（）同温同压下冰的化学势s。（A）大于（B）小于（C）等于（D）不能确定3.在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的Gmix（）（A）0（B）0（C）=0（D）不能确定4.下列几个偏导数式中，何者为化学势（）（A）c,,B()BSVnnUn（B）cB,,B()TpnnAn（C）cB,,B()SPnnHn(D)B,,B()ETPnnGn5.C30o时，组成为A0.40x的A、B液态混合物中组分A的蒸气压*AA0.42pp（其中*Ap为C30o时纯组分A的饱和蒸气压）。此液态混合物中组分A的活度系数（）（A）0.95（B）1.24（C）1.05（D）0.576.T、p及组成一定的某二元液态混合物，系统的Gibbs函数为（）（A）**Am,ABm,BnGnG（B）AABBnn（C）不能确定7.物理化学中有关标准态的理解正确的是（）（A）标准态就是273.15K,101.325kPa下的状态；（B）标准态就是不能实现的假想状态；（C）标准态就是活度等于1的状态；（D）标准态就是人为规定的某些特定状态。8.将蔗糖溶于纯水中形成稀溶液，与纯水比较，其沸点（）（A）降低（B）升高（C）不能确定9.理想液态混合物中组分B的化学势表达式，*BBBlnRTx其中*B对应的状态为（B）（A）纯气态B组分（B）纯液态B组分（C）标准压力下的纯液态B组分10.恒T、p下A、B组成的二组分系统，若A的偏摩尔熵增大，则B的偏摩尔熵（）（A）增加（B）减小（C）可能增大，也可能减小第四章多组分（自测题2）11.在恒温、恒压下，往有限量的A、B混合物中加入1mol纯组分B，充分混合后，系统Gibbs的增量等于（）：（A）*m,BG（B）,mBG（C）两者都不是12.在过饱和溶液中，溶质的化学势（）同温同压下纯溶质的化学势。（A）大于（B）小于（C）等于13.理想液态混合物中组分B的,mBV与*m,BV间关系（）（A）*,,mBmBVV（B）*,,mBmBVV（C）*,,mBmBVV（D）不能确定14.下列几个偏导数式中，不属于偏摩尔量的有（）（A）c,,B()BTVnnGn（B）cB,,B()TpnnAn（C）cB,,B()TpnnSn(D)B,,B()ETpnnGn15.标准压力下，一定温度的某理想稀溶液中溶质B的化学势可表示为BOB,BlnxRTxOBOB,B/lnccRTcOBOB,B/lnbbRTb这三种表示式中的三种标准态（）（A）都不同(B)都相同（C）后两者相同（D）前两者相同16.将蔗糖溶于纯水中形成稀溶液，与纯水比较，其凝固点（）（A）降低（B）升高（C）不能确定17.真实气体0p时，逸度因子（）（A）0（B）（C）118.T、p及组成一定的某二元液态混合物，系统的体积为（）（A）**Am,ABm,BnVnV（B）,,AmABmBnVnV（C）不能确定19.Gibbs-Duhem方程表达式为（）（A）,0BmBBxdX（B）,0BmBBdxX（C),0mBBBXdx20.o100C、101.325kPa的水的化学势l与同温同压下水蒸气的化学势g间关系（）。（A）lg（B）lg（C）lg（D）不能确定21.一定温度的某理想稀溶液中溶质B的化学势可表示为OBOB,B/lnccRTc（A)规定,()cBl是1,,1BTpccmoldm时又服从Rault定律的标准化学势(B)规定,()cBl是1,,1BTpccmoldm时又服从Henry定律那个假想态的标准化学势(C)规定,()cBl是1,,1BTpccmolkg时又服从Henry定律那个假想态的标准化学势（D)规定,()cBl是1,,1BTpccmolkg时又服从Rault定律的标准化学势22.分配定律不适用于(A)浓度小的系统(B)溶质难挥发的系统(C)分子在两相中形态相同的系统(D)溶质在一相中全部电离的系统