52认识物质的量浓度

15.2认识物质的量浓度（共3节）第一节认识物质的量浓度学习目标:熟练掌握物质的量浓度相关计算一、基本知识物质的量浓度概念：符号：；单位：思考：2L硫酸溶液中含有硫酸溶质1mol，该溶液的物质的量浓度为。用符号表示硫酸的物质的量浓度：或者。推导物质的量浓度的计算公式：。归纳计算物质的量的4种基本方法：与微粒数的关系：与质量的关系：与气体体积的关系：与物质的量浓度的关系：二、计算练习1.0.5molHCl的质量为g，含有个HCl分子，它在标况下所占的体积为L，将它溶于水后形成1L溶液，其物质的量浓度为。2.36gH2O中含有个H2O分子，含有个原子。3.1.204×1024个CO2分子的质量为g，它在标况下所占的体积。4.4gNaOH的物质的量是，把上述NaOH溶于水配成500mL溶液，则NaOH的物质的量浓度为；取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为。5.标准状况下2.24L的HCl气体的物质的量为，把上述气体溶于水配成100mL的溶液，则HCl的物质的量浓度为。三、重难点分析重难点分析——离子的物质的量浓度的计算1分子硫酸在溶液中可以电离出；1mol硫酸在溶液中可以电离出；请分析0.5mol/L硫酸溶液中各离子的物质的量浓度：推论：离子的物质的量浓度=，和无关。(1)下列各溶液中Na+的物质的量浓度分别是多少？0.4mol/L的NaOH溶液0.15mol/L的Na3PO4溶液0.3mol/L的Na2SO4溶液0.5mol/L的NaCl溶液(2)下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/L盐酸重难点分析——有关溶液稀释的计算相关公式，关键点在于溶液中的不变。(1)将10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀释到100mL，其物质的量浓度为。(2)配制250mL1.0mol/L的H2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是mL。重难点分析——质量百分比浓度（ω）与物质的量浓度（c）之间的关系。计算质量百分比浓度为98%的浓硫酸的物质的量浓度。计算质量百分比浓度为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度。25.2认识物质的量浓度（共3节）第二节溶液pH的计算学习目标:熟练掌握各种酸碱溶液的pH计算，理解水在酸碱溶液中被抑制电离。一、基本知识pH计算公式：计算下列酸溶液的pH:0.01mol/L的盐酸溶液0.005mol/L的硫酸溶液在酸性溶液中，溶液中的氢离子主要来自于的电离。二、重难点分析重难点分析——水的离子积水是一种电解质，电离及其微弱，电离方程为：25℃时纯水的pH=请计算常温25℃水中的氢离子浓度。在推算常温25℃水中的氢氧根离子浓度。从定性的角度看，中性溶液中的[H+][OH—],H+来自于，OH—来自于在25℃时：水中的[H+]×[OH—]=这个数值就叫做,符号，在25℃时，任何水溶液中[H+]×[OH—]=思考：0.01mol/L的盐酸溶液以及0.005mol/L的硫酸溶液中有没有氢氧根离子？有的话常温25℃下浓度分别是多少？这些氢氧根离子来自于何种物质？电离情况如何？结论：从定性的角度看，酸溶液中[H+][OH—],H+主要来自于，OH—来自于在常温25℃时，从数值上看酸性溶液的[H+],pH。重难点分析——碱性溶液的pH计算计算下列碱溶液的pH:0.01mol/L的NaOH溶液0.05mol/L的Ba（OH）2溶液结论：从定性的角度看，碱溶液中[H+][OH—],OH—主要来自于，H+来自于在常温25℃时，从数值上看碱性溶液的[H+],pH。在酸碱溶液中水的电离都受到了。三、典型例题分析思考:是否纯水（中性溶液）的pH一定等于7？水溶液的离子积一定等于10-14？（随着温度升高，水的电离程度增大）结论：判断溶液的酸碱性最恰当的方法是比较。只有在确定的时候才能使用pH去判断。四、练习1.将0.02mol·L-1HCl300mL与0.01mol·L-1的盐酸200mL混合,求混合溶液PH和氢氧根浓度。2.将0.01mol·L-1NaOH10mL与0.2mol·L-1的NaOH50mL混合,求混合溶液PH。3.将0.01mol·L-1NaOH10mL与0.02mol·L-1HCl10mL混合后求溶液pH和氢氧根浓度。35.2认识物质的量浓度（共3节）第三节配制一定物质的量浓度的溶液一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制1.主要仪器之一：容量瓶容量瓶常用的规格有mL﹑mL﹑mL﹑mL。容量瓶上标有﹑和思考：如果要配制225ml0.5mol/L的NaOH溶液，应选用mL的容量瓶。由这个题，你能的出什么结论？2.主要仪器3.主要步骤（配制100mL0.02mol/LNa2CO3溶液）（1）计算：计算所需Na2CO3固体溶质的质量g（2）称量：根据计算结果，称量固体溶质g,所需仪器：（3）溶解：在中溶解，并注意要冷却到室温。所需仪器还有思考：①能用容量瓶溶解NaCl吗？②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?(4)转移：冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿注入中。思考:①为什么要用玻璃棒引流？②转移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸馏水，对配制的NaCl溶液的物质的量浓度有什么影响？（5）洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次，并将洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀。（6）定容：继续往中加入蒸馏水，直到液面接近时，改用滴加蒸馏水至液面最低点与相切。思考：①
定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？②定容时如果仰视或是俯视刻度线，会对所配制的溶液的物质的量浓度有什么影响？俯视：仰视：（7）摇匀：塞好，反复上下颠倒摇匀15～20次。思考：①摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？②容量瓶能否用来长期盛放溶液？（8）装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。随堂练习：1．实验室里需用480mL0．1mol·L-1硫酸铜溶液；现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7．68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液C.称取8．0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液2.实验室需要将18mol/L的浓硫酸配制100mL1.8mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C.玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶(1)实验时应选用仪器先后顺序是(填入编号).（2）实验过程：用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线________时，改用______小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。E向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。F将溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶。43.误差分析配制步骤错误操作n或mVc称量砝码生锈（没有脱落）溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移向容量瓶内转移溶液时有少量液体流出洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过