4.2.1元富集在海水中的元素—氯知识总结加例题精讲(精心整理)

1第二节富集在海水中的元素——氯一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。2.原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在二、氯气（Cl2）（一）物理性质：1.颜色：黄绿色。2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。3.密度比空气大。（二）化学性质：1.与金属反应:与钠反应：2Na+Cl2==2NaCl钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe+3Cl2==2FeCl3现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。与铜反应：Cu+Cl2==CuCl2现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。如：CuCl2、FeCl3注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气2、氯气与非金属反应(1)氯气与氢气的反应：H2+Cl2===2HCla现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b现象：H2、Cl2混合光照:发生爆炸，产生白雾。（2）与磷反应：氧气不足：2P+3Cl2==2PCl3(白雾)液态氧气充足：2P+5Cl2==2PCl5(白烟)固态（指出氧化剂和还原剂）(3)氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO（次氯酸）3、次氯酸的性质：a、弱酸性：酸性：HClOH2CO3b、不稳定性：2HClO＝2HCl+O2↑c、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。d、漂白作用：能漂白一些有色物质（有色纸条、布条、花瓣褪色），可用做漂白剂。氯水（新制）的成分：氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）和四种离子（H＋、Cl－、ClO－、OH－）久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中久置氯水成分：分子：H2O离子：H+，Cl－，OH－结论：氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性，干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO4、氯气与碱的反应2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气漂白液的主要成分。2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2。漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO、Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？5、与盐溶液的反应2与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I26、氯气的实验室制备三、氯离子的检验方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-.原理：Cl-+Ag+=AgCl酸化原因：CO32-+2Ag+=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=CO2+2Ag++H2O【例题精讲】一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2009·山东高考)下列关于氯的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)2．下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③B.②④C．②③D．①④3．(2010·潍坊质检)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性34．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性5．(2010·南昌模拟)化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A．①②③⑤B．①④⑤C．②③④⑥D．④⑤⑥6．(2009·哈尔滨模拟)下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是()A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－7．(2009·济南模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成48．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有()A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－9．下列说法不．正确的是()A．碘易升华，应该密封保存B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离10．(2010·芜湖模拟)下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(2009·蚌埠模拟)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为__________________________，反应的离子方程式是______________．(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_______________，反应的离子方程式是___________________________________．(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为______________．12．(9分)已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2②Cl－.乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是(填序号)________，并用简要的文字或离子方程式说明理由___________________________________．(2)上述反应的离子方程式为_________________________________________．(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列：______.A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许．B．再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀．C．再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀．D．过滤；取滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀．13．(16分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．5G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)．回答下列问题：(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________．(2)操作②的名称是______．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________________．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是________________________________________(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：反应①：________________________________，反应④：_____________________________.(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是__________，瓶Ⅱ中盛放的是___________________________．(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是____________．14．(15分)水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯水、臭氧、漂粉精、活性炭等．(1)2008年北京奥运会利用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是________．A．活性炭处理水发生的是化学变化B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C．漂粉精长期露置在空气中会失效(2)氯气对饮用水消毒的原理是______________________________________．氯气的消毒能力受水的pH影响，pH小时的消毒能力____________(填“”、“”或“＝”)pH大6时的消毒能力，其原因是__________________________________(3)通常用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式：___________________________________________________________.市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4.两种成分在溶液中混合便产生ClO2，反应的化学方程式为___________________________________某同学打算通过研究性学习比较这两种制取ClO2的方法的利弊．要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究？________________________________________________________________________________________________________________________________________________.7【例题精讲答案】解析：A项中，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(例如Cl2与H2O反应)，故A项错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D项，没有说明在标准