7+3+1练习三

2013级高三化学导学案命题：李宗晓审核：王贵霞时间：2016.41化学“7+3+1”练习三可能用到的原子量：：H:lC:12N:14O:16Na:23Si:28S:32Cu：64Pb:207Mn:55Co:597．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料B．比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势。C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同B.室温下CH3COONH4溶液pH=7，1L0.1mol·L-1该溶液中NH4+离子数为0.1NAC.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数为0.2NAD.1molCH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA9.物质X的结构简式如右图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途．下列关于物质X的说法正确的是()A．X的分子式为C6H7O7B．X分子内所有原子均在同一平面内C．1mol物质x最多可以和3mol氢气发生加成反应D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同10．下列对实验现象的解释正确的是()选项实验现象解释ACl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液退色Cl2和SO2均具有漂白性BFe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应C某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊该物质可能是碳氢化合物D向某有机物的水溶液中加Na产生大量气体该有机物中可能含有羟基或羧基11．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是()A．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2OB．充电时，当阳极质量增加23．9g时，溶液中有0．2mol电子通过C．放电时，正极区pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连12.已知某密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡时c(CO2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是()A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小B．在t2时，D点的反应速率：ν(逆)＞ν(正)C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞02013级高三化学导学案命题：李宗晓审核：王贵霞时间：2016.42D．若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K213.25℃时，向10mL0.2mol·L-1NaCN溶液中加入0.2mol·L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如下图所示。已知：Ka(HCN)=6.4×10-10。下列说法错误的是（）A.a点时，CN-离子浓度大于其他点B.b点时，c(HCN)c(CN-)C.c点时，c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)D.d点时，溶液的c(H+)≈8×10-5mol·L-126.（14分）某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知：钠与空气在453~473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573~673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733~873K之间Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。（1）甲组设计制取Na2O2装置如右图。①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为。a.Na3Nb.Na2CO3c.Na2Od.NaOHe.NaHCO3②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，从以下装置中选择合适的装置组装成测定装置。烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是。（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果偏小。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是（填实验序号）。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是。（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据。2013级高三化学导学案命题：李宗晓审核：王贵霞时间：2016.4327．（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式。（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为。（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂除杂时的最佳pH范围是________________。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是__________。（答一条即可）28.（16分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。升高温度时绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)（快）v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)∆H10②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)∆H20请回答下列问题：（1）一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1E2（填“”、“”或“=”）。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是。a.k2正增大，c(N2O2)增大b.k2正减小，c(N2O2)减小c.k2正增大，c(N2O2)减小d.k2正减小，c(N2O2)增大由实验数据得到v2正~[O2]的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时，反2013级高三化学导学案命题：李宗晓审核：王贵霞时间：2016.44应重新达到平衡，则变为相应的点为（填字母）。（3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NH4+)c(NO3-)+c(NO2-)（填“”“”或“=”）。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-。该电解池阴极的电极反应式是。阳极产生的气体N的化学式是。38.（14分）【化学一选修5:有机化学基础】下图为有机物之间的转化关系。已知：H属于芳香酯类化合物；I的核磁共振氢谱为两组峰，且面积比为1:6。请回答下列问题:（1）C的名称为__________，D中官能团的结构式为__________，发生反应①的条件是__________。（2）G中官能团的电子式为。（3）J的结构简式为__________。（4）以上物质之间的转化关系中未涉及的有机反应类型有__________(填编号)。a．取代反应b．加成反应c．加聚反应d.缩聚反应e.消去反应f.酯化反应g.氧化反应h.还原反应（5）反应E+F→H的化学方程式为。（6）H的一种同系物X比H的相对分子质量小28.①若X的同分异构体为芳香族化合物，它与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2气体，则符合此条件的X的同分异构体有__________种。②若X的同分异构体能发生银镜反应，也能使FcCl3溶液显紫色，且苯环上氢的核磁共振氢谱有两组峰，面积比为1:1，则X的这种同分异构体的结构简式为。2013级高三化学导学案命题：李宗晓审核：王贵霞时间：2016.45化学7+3+1练习三参考答案7.B8.B9.D10.C11.C12.A13.D27.(14分，每空2分)（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（3）Fe(OH)3Al(OH)3（4）降低烘干温度，防止产品分解（5）B（6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水38.（16分前四个空每空1分，后四空每空2分）（1）苯甲醇；；氢氧化钠水溶液，加热；（2）；（3）；（4）bdh。（5）；（6）4；