《化学键》导学案+练习

化学科导学案化学（必修2）第一章第三节化学键（第一课时）【学习目标】1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件2.掌握电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程【重点难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程【自主学习】一、离子键***合作探究1***阅读课本P21，根据NaCl的形成过程，填写下列空白。1、归纳离子键的概念：（1）概念：_____________________________________作用叫做离子键。（2）成键条件：①成键微粒：__________________________；②成键本质：__________________________；③成键元素：__________________________。2、离子化合物：什么是离子化合物？哪些物质是离子化合物？(1)概念的内涵：__________________________叫离子化合物。(2)概念的外延：离子化合物包括含________________________________________注意：（1）离子键的实质是一种静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子（2）活泼金属元素与活泼非金属元素不一定形成离子键，例如：氯化铝不是通过离子键结合。（3）非金属元素之间也有可能形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。（4）含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）***合作探究2***离子键的表示：电子式的书写1、什么是电子式？在周围用___________________来表示原子的___________________，的式子叫做电子式。2、如何书写原子的电子式？示例：练习：写出第三周期元素的电子式：______________________________________________________2、如何书写阳离子的电子式？分别写出钠离子、镁离子、钙离子、铵根离子的电子式_______________________________4、如何书写阴离子的电子式？练习：分别写出Cl-、S2-、O2-、F-的电子式_________________________________注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。5、如何书写离子化合物的电子式？示例：MgBr2的电子式：）练习：写出NaCl、KBr、CaCl2、Na2O2的电子式：_________________________________________________6、如何用电子式表示离子化合物的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。示例：用电子式表示氯化钠的形成过程：练习：分别用电子式表示KBr、CaO、CaCl2的形成过程：【方法小结】电子式的书写方法：1、原子的电子式：（1）书写电子式时，一般将原子的最外层电子均匀分散写在元素符号的上、下、左、右四个位置；（2）多于四个电子时，每多1个电子，则写成一个电子对，如6个电子，则写成2个电子对和2个单电子的形式，8个电子，则写成4个电子对的形式。2、离子的电子式：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n–”电荷字样。3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。4、用电子式表示离子化合物的形成过程时，应防止如下错误：①离子漏标电荷数；②离子所带正负电荷与元素的化合物表示法分辨不清；③阴离子未加括号；④把相同离子合并在一起；⑤把“→”写成“＝”。⑥未指明电子转移方向。化学（必修2）第一章第三节化学键（第二课时）【学习目标】1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。【重点难点】共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示化合物的形成过程。【自主学习】二、共价键***思考交流***1、阅读课本P22，分析Cl2与HCl的形成过程；2、对比NaCl与HCl的形成过程，思考其中的异同。***合作探究1***1、归纳共价键的概念：共价键：叫做共价键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2）2、共价键的表示：电子式的书写（1）如何书写单质分子的电子式？分别写出H2、O2、N2的电子式____________________________________________________（2）如何书写共价化合物的电子式？分别写出HCl、H2O、NH3、CH4、CO2、、HF的电子式：____________________________________________________________________________________（3）如何用电子式表示共价化合物的形成过程？分别用电子式表示HCl、H2O、NH3、CH4、CO2的形成过程：【方法小结】（1）电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“[]”也不标电荷。用电子式表示共价键的形成过程一般式：原子电子式+原子的电子式→分子的电子式（2）特别注意：①共价键的化合物的电子式中，相同的原子也不合并；②书写电子式时要弄清楚成键原子间形成的是离子键还是共价键；③不要混淆“用电子式表示结构”和“用电子式表示形成过程”。（3）结构式：在分子中用短线“—”表示共用电子的式子叫结构式，如：Cl2的结构式为Cl—Cl，HCl的结构式为H—Cl；CO2的结构式为O=C=O3、共价键的分类：①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。②极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。***合作探究2***粒子间作用力的概念与分类1、什么是化学键？通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。2、什么是分子间作用力？在分子内我们称为化学键。在分子之间还存在一种的作用力，叫做分子间作用力，又称。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。3、分子间作用力与化学键的区别分子间作用力存在于：。4、分子间作用力对物质物理性质的影响一般来说，对于和的物质，，，物质的、也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。5、什么是与氢键？哪些物质中才含氢键？氢键如何表示？HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。【归纳小结】1、比较：离子键与共价键离子键共价键定义本质成键粒子电子式举例(形成过程)-+.+].Cl....:[Na×:×Na....ClHCl..×..:.Cl....×:+.H2、比较：离子化合物与共价化合物离子化合物共价化合物判断方法构成粒子含键类型是否电离熔融态溶于水用实验判断3、比较：化学键、分子间作用力、氢键化学键分子间作用力氢键概念作用力范围作用力强弱对物质性质的影响化学（必修2）第一章第三节化学键专题训练11、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2、下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO33、下列关于电子式的说法错误的是()A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子4、下列电子式或结构式错误．．的是（）A．OH－的电子式B．NH4Br的电子式C．Na2O的电子式：D．Na+的电子式：Na+5、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电6、下列各数值表示有关元素的原子序数，其表示的各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A．10与19B．6与16C．11与17D．14与87、写出下列微粒的电子式：(1)H、C、N、S、Cl(2)Na＋、Mg2＋、F－、O2－(3)BaBr2、K2O8、用电子式表示下列物质的形成过程：Na2S：______________________________________________________________MgO：_____________________________________________________________9、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是,该化合物由键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式分别是。(3)Na3N与水的反应属于反应(填基本反应类型)。化学（必修2）第一章第三节化学键专题训练21、下列关于共价键的说法正确的是()A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键2、下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()A．HClOB．Ba(OH)2C．Na2O2D．Ar3、下列化学键一定属于非极性键的是（）A．共价化合物中的共价键B．离子化合物中的化学键C．H2O分子中的化学键D．非金属单质双原子分子中的化学键4、下列电子式书写正确的是（）A．ClHB．OCOC．]HO[D．OClH5、化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述正确的是()A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.单质分子一定含有共价键D.含有离子键的物质可能是单质6、下列各组物质中,化学键类型完全相同的是()A.HI和NaIB.H2S和CO2C.Cl2和CCl4D.F2和NaBr7、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为20；D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A______，B______，C______，D______，E______。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________________________________________________________。(3)写出D元素形成的单质的结构式：__________________