2018版高中化学必修二导学案：第一章-物质结构-元素周期律-第三节化学键-Word版含答案正式版

第三节化学键[目标导航]1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键粒子：阴离子和阳离子。(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。(4)存在：离子化合物。2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。如：②形成过程：警示NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。【议一议】1．(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。(2)不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。(5)分类(6)表示：①电子式：如HClH2H∶HH2O②结构式：如N2N≡NHClH—ClCO2O===C===O2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。(2)形成过程：。警示HClO的电子式是，而不是；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。【议一议】2．判断下列说法是否正确(1)由分子组成的物质中一定存在共价键。()(2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。()(3)离子化合物中一定不存在共价键。()(4)含有共价键的化合物一定是共价化合物。()(5)共价化合物中可能含有离子键。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×三、化学键分子间作用力和氢键1．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)形成类别①原子间价电子的转移——离子键。②原子间价电子的共用——共价键。(3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。2．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。3．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。点拨化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。【议一议】3．判断正误：(1)构成单质分子的粒子一定含有共价键。()(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。()(3)非极性键只存在于双原子单质分子里。()(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。()答案(1)×(2)√(3)×(4)×一、离子键和共价键离子化合物和共价化合物【例1】下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．所有物质中均含有化学键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物答案D解析只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。要点归纳化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”1．“三个一定”(1)离子化合物中一定含离子键；(2)含离子键的一定是离子化合物；(3)共价化合物中一定不含离子键。2．“三个可能”(1)离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；(2)金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；(3)完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物如NH4Cl。变式训练1(双选)下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4NO3答案BD解析HCl中只有共价键，CaCl2中只有离子键，KOH和NH4NO3中既有离子键又有共价键。二、用电子式表示物质及其形成过程【例2】下列电子式中正确的是()答案C解析氧化钠中钠离子不能合并，应为，A错误；硫化氢是共价化合物，应为，B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是，C正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子，应为，D错误。要点归纳书写电子式的注意要点(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。如：×Mg×不能写成·Mg×。(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：MgCl2的电子式为，不能写成。(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。(5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。例如：NaCl写成。(6)防止漏写未参与成键的电子对。例如：N2写成N⋮⋮N；CCl4写成。变式训练2下列电子式书写正确的是()答案C解析A、B两项均漏写未参与成键的电子，选项D中C、O共用电子对数目标错，也不满足8电子稳定结构，正确写法为O········C····O····。三、物质变化过程中化学键的变化【例3】在下列变化①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。答案①⑤②③④⑥解析I2和O2是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学键，NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子键，而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。知识归纳1．化学反应过程化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如：H2＋F2===2HF，H—H键，F—F键均被破坏，形成H—F键。2．离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物――→溶解或熔化电离――→离子键被破坏阴、阳离子3．共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程能与水反应的共价化合物――→如SO2、CO2共价键被破坏属于共价化合物的电解质――→如H2SO4、CH3COOH共价键断裂生成阴、阳离子部分非电解质――→如蔗糖、酒精共价键不被破坏(2)熔化4．单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等特别提醒(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。变式训练3在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是()A．冰→水→水蒸气→H2和O2B．2Na＋Cl2===2NaClC．2H2＋O2=====点燃2H2OD．2H2O2===2H2O＋O2↑答案D解析A项只形成非极性键；B项只形成离子键，C项只破坏非极性键。1．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案C解析在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。2．下列有关化学键的叙述中正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用答案C解析化学键不仅存在于原子之间，还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。3．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力答案A解析分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。4．关于氢键的说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键答案C解析水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以A、B选项错误。氢键不影响物质的稳定性，D选项错误。因此答案为C。5．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________。(2)只由极性键构成的物质是________。(3)只由非极性键构成的物质是________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。(6)由离子键和极性键构成的物质是________。(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。(8)属于离子化合物的物质是________。(9)属于共价化合物的物质是________。答案(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤[经典基础题]题组1化合物的判断及其表示方法1．下列不是离子化合物的是()答案B解析非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。2．下列化合物电子式书写正确的是()答案D解析CaCl2的电子式为；Na2S的电子式为；MgO的电子式为。3．(1)用电子式表示共价分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。H2：______________________________________________________________；N2：______________________________________________________________；H2O：_____________________________________________________________。(2)H·＋·H―→H∶H题组二化合物类型与化学键类型的关系4．下列物质中，既含离子键、又含共价键的是()A．NaOHB．Na2OC．H2OD．CaCl2答案A解析Na2O、CaCl2中只有离子键；H2O中只有共价