高中化学-第三章-第三节-生活中两种常见的有机物导学案新人教版必修2

江苏省南通市海安县实验中学高中化学第三章第三节生活中两种常见的有机物导学案（无答案）新人教版必修2【学习目标】1、了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征。2、掌握苯的卤代反应、硝化反应等性质，通过对苯主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。3、通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。【教学重点、难点】苯的主要化学性质【教材助读】1、苯的分子结构2、苯的化学性质【预习反馈】1、苯的分子结构2、苯的化学性质【课堂探究】19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。1．生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。2．1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。3．法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，叫作苯。但苯分子结构是十九世纪化学一大之迷。学生活动1一、苯的分子结构（阅读P71/科学史话）______________________________1．具有平面正六边形结构，所有原子均在同一平面上；2．所有键角为120°；3．碳碳键键长为1.40×10-10m（介于C-C键1.54×10-10m和C=C键1.33×10-10m之间）。苯分子的环状结构中所有的碳碳键等同，且介于单双键之间，因此苯分子的确切结构应为：.二、苯的物理性质学生活动2________色、有_______气味的_____体，密度比水______（d=0.87g/cm3）,_____溶于水，沸点80.1℃,熔点5.5℃三：苯的化学性质学生活动31.苯的氧化反应:(燃烧)C6H6+O22.取代反应:a.苯跟卤素(Br2)的反应：+Br2b.苯和浓HNO3(浓H2SO4作催化剂)的反应----苯的硝化反应+HO-NO2思考：NO2、NO2-、—NO2有何区别？（引导学生讨论三种结构的异同点）3.加成反应⑴苯与氢气的作用+H2⑵苯与氯气作用(拓展)+Cl2【课堂小结】1、苯的分子结构2、苯的物理性质3、苯的化学性质【当堂检测】1．1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）a．苯不能使溴水褪色b．苯能与H2发生加成反应c．溴苯没有同分异构体d．邻二溴苯只有一种2.苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于A．溴挥发了B．发生了取代反应C．发生了萃取作用D．发生了加成反应3.工业上获得苯的主要途径是A．煤的干馏B．石油的常压分馏C．石油的催化裂化D．以环己烷为原料脱氢4．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是A．氯水B．己烯C．苯D．碘化钾溶液5．下列说法错误的是A．苯环的碳碳键键长都相等B．苯分子中各个键角都是1200C．苯分子中C=C比C—C键长短，键能大D．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体6．下列物质不能使溴水退色的是A．乙烯B．二氧化硫C．丁烯D．丙烷7．某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是A．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2B．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3C．该有机物中必含氧元素D．该有机物中必定不含氧元素【问题拓展】1、能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是A．苯的一溴代物没有同分异构体B．苯的间位二溴代物只有一种C．苯的对位二溴代物只有一种D．苯的邻位二溴代物只有一种2、与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是A．难氧化，易加成，难取代B．难氧化，难加成C．易氧化，易加成，难取代D．因是单双键交替结构，故易加成为环己烷第三节生活中两种常见的有机物（第一课时）【学习目标】1、了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；2、掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。重点、难点：乙醇的结构和化学性质。【教材助读】乙醇的化学性质【预习反馈】1．下列关于乙醇的物理性质的描述中错误的是A．乙醇易挥发B．是无色透明，有特殊香味的液体C．密度比水小，沸点比水高D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘2．下列说法正确的是A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明能电离产生H+而表现出酸性C．乙醇分子中羟基（—OH）氢比乙烷分子中的氢原子活泼D．乙醇在铜的催化下与O2反应，分子断裂C—O键3．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A．B．CH3CH2NO2C．CH2CHBrD．4．95%的乙醇（密度为0.78g·cm—3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数最接近于A.42%B.48%C.51%D.65%【课堂探究】一.乙醇学生活动1有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。探究两种可能的结构式。1.物理性质：乙醇是一种、的液体。密度比水,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易。是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是。2.用途3．拓展：液体混合物植物油与水用什么方法分离?两种不同的液体互溶(如乙醇和水)在一起时，可用什么方法分离?二.乙醇的组成学生活动2阅读课本74上半部分，写出乙醇分子的分子式、结构式、结构简式。并与乙烷的结构对比，找出其结构特点。1.分子式:2.结构式:3.电子式：4．结构简式:学生活动3三、阅读课本74页中半部分，回答：1、什么叫烃的衍生物？前面我们学到的哪些物质是烃的衍生物，你还知道哪些？2、什么是官能团？举出你所知道的烃及烃的衍生物所具有官能团及名称。物质官能团官能团名称学生活动4四、官能团决定物质的化学性质，乙醇有哪些化学性质呢？1、乙醇与金属钠的反应阅读课本73页实验3-2，简述实验操作注意事项。比较前面做过的水与钠反应的实验，并分析其反应机理，写出乙醇和钠反应的方程式。拓展：乙醇除了可以跟Na反应外，也可以与K、Ca反应，试写出乙醇与K、Ca反应的化学反应方程式。学生活动5五、乙醇的氧化反应（阅读课本74页，回答下列问题）1、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式：2、乙醇的催化氧化回顾实验3-3的操作过程，及变黑的铜丝插入乙醇后，颜色如何变化？反复操作后，试管内液体的气味有何变化？用结构式分析上述实验发生化学反应的化学方程式。(提示：对比乙醇分子中的C-O键、O-H键、C-H键、乙醛分子中C=O键)在乙醇的结构式中用虚线框标出断键部位。3、乙醇可被某些氧化剂直接氧化。查阅资料，说出乙醇分别加入到酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液中的现象。【课堂小结】1、乙醇的物理性质2、乙醇的化学性质3、用途【当堂检测】1．判断乙醇分子中不同的化学键在反应中的断裂情况正误：（1）乙醇和钠反应1键断裂（）（2）在Ag的催化下和O2反应1、3键断裂（）（3）乙醇完全燃烧时键1、2断裂（）2．质量为mg的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是A．HNO3B．COC．C2H5OHD．H2SO43．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．在2.2g和4.4g之间【问题拓展】1、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A．3种B．4种C．5种D．6种2、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是A．3：2：1B．2：6：2C．3：1：2D．2：1：3第三节生活中两种常见的有机物（第二课时）【学习目标】1、了解乙酸的物理性质和用途。2、学会乙酸的结构和化学性质。3、学会酯化反应的原理和实质。【学习重点、难点】1．乙酸的酸性2．乙酸的酯化反应【教材助读】一、乙酸1.分子结构乙酸的分子式，结构简式；官能团，叫做。2.物理性质乙酸俗称，有气味的色液体。沸点，熔点。当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫，乙酸易溶于，普通食醋中含有的乙酸。3.化学性质⑴酸性①乙酸在水中可以电离产生氢离子，具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变；能与活泼金属、碱、盐等物质反应。②根据课本P75“科学探究”，设计一个实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱。⑵酯化反应观察[实验3-4]①写出化学方程式：②酯化反应是指：思考：①如何配制反应混合物？②实验中浓H2SO4起什么作用？③酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由羧酸提供？怎样解释“酒是陈的香”这句古语？④酯化反应还属于哪一类有机反应类型？⑤为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？⑥导管口为何不能插入碳酸钠溶液中?【预习反馈】1、下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜A.①③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C.①②④⑤⑥⑦D.全部2、下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒C．醋可以除去水壶上的水垢D．用醋烹饪鱼，可除去鱼的腥味【课内探究】一、乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性学生活动1设计实验验证(1)给四种物质编号①H—OH，②，③CH3CH2—OH，④(2)设计实验操作现象结论(—OH中H原子活泼性顺序)a.四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊试液两滴②、④变红，其他不变②、④①、③b.在②、④试管中，各加入少量碳酸钠溶液②中产生气体②④c.在①、③中各加入少量金属钠①产生气体，反应迅速③产生气体，反应缓慢①③实验结论总结乙醇水碳酸乙酸氢原子活泼性――→逐渐增强电离程度微弱电离部分电离部分电离部分电离酸碱性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应应用指南应用羟基的活泼性，可以解决有关物质类别的推断的题目。解决时可以先从羟基与Na、NaOH、NaHCO3的反应情况以及量的关系进行比较，最后推断出是醇羟基还是羧基。学生活动2二、乙酸和乙醇的酯化反应1．原理CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O2．装置△浓硫酸(1)导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是为了防止液体发生倒吸。(2)加热前，大试管中常要放入几粒碎瓷片，目的是为了防止加热过程中液体暴沸。(3)实验中用酒精灯缓慢加热，其目的是防止乙醇挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，便于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。3．现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。4．注意事项(1)试剂加入浓硫酸→浓硫酸→乙酸(使浓硫酸得到稀释)，且体积比为3∶2∶2。(2)浓硫酸的作用浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。(3)饱和碳酸钠溶液的作用①与挥发出来的乙酸生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；②溶解挥发出来的乙醇；③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。(4)酯的分离通常用分液漏斗进行分液，将酯与饱和碳酸钠溶液分离。(5)加热加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯及时挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。5．实质羧酸去羟基，醇去氢。可用原子示踪法证明：用含18O的乙醇参与反应，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O原子，表明反应物羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合生成酯(即水中的氧原子来自于羧酸)。特别提醒(1)酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，应特别注意在哪个地方形成新键，则断裂时还在哪个地方断裂。(2)酯化反应也属于取代反应。因乙酸乙酯可以看做是由乙醇中“—OC2H5”基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。(3)酯化反应中的酸可以是有机酸，也可以是无机含