四川省攀枝花市2018届高三第三次统考试题及参考答案

四川省攀枝花市2018届高三第三次统考化学试题2018．04可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ni-59Cu-64Ag-108I-1277．下列对于各种物质的应用说法错误的是A．硅胶作袋装食品的吸氧剂B．二氧化硫作纸浆的漂白剂C．Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃剂D．ClO2是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂8．有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如下：下列说法正确的是A．X、Y、Z均为苯的同系物B．X、Y、Z分子中的碳原子均在处于同一平面C．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1molX、1molY分别与足量溴的四氯化碳溶液反应均最多消耗2molBr29．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molN5+N5-（全氮类物质）中含有电子总数为5NAB．在浓硫酸存在下加热，1molCH3CH2OH和1molCH3COOH充分反应生成的H2O分子数为NAC．在光照条件下，0.1molCH4与0.1molCl2反应恰好生成CH3Cl的分子数为0.1NAD．在反应Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑中，1.2gMg完全反应时转移的电子数为0.1NA10．V、W、X、Y、Z是前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X和Z是金属元素。V和Z属同一主族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。下列说法不正确．．．的是A．X、Y、Z的简单离子中，Y的离子半径最大B．在Z2Y2W3溶液中加入稀硫酸会析出黄色沉淀C．V、Z分别与W形成的二元化合物中，可能含有非极性共价键D．在常温下，X、Z的单质均能与水剧烈反应11．某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的是A．每消耗3molH2O2，转移6mole﹣B．电池工作时Na+从b极区移向a极区C．a极上的电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OD．b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O12．由下列实验及现象得出的结论，不正确．．．的是实验现象结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀氧化性：Cu2+I2，白色沉淀可能为CuIC向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀Ksp[Al(OH)3]Ksp[Mg(OH)2]D相同温度下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快MnSO4对该反应有催化作用345678910116124pH2130-(R)lg(HR)cc13．已知:25℃,NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃,向1L0.1mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与)()(lgHRcRc变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．由图可推知：25℃,0.1mol/LNaR溶液的pH约为10B．当通入0.1molNH3时，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)C．pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－)=c(NH4+)D．pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR)，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)26．（14分）某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。回答下列问题：（1）4.8mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_______。（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：______。（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7———沉淀完全时的pH3.711.15.4（8溶解）9（9溶解）①Cr(OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_______________。27．（15分）碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：【查阅资料】：1．3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O2．H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；3．HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；4．在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。Ⅰ组.H2S还原法，实验装置如图1：实验步骤如下：①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。②打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图2：实验步骤如下：⑥在三颈瓶中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品155g。回答下列问题；（1）图1装置A中发生反应的离子方程式为；装置B中的试剂是。（2）D装置的作用是。（3）步骤④的目的是。（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是。（5）Ⅱ组实验的产率为。（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为。（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）。28．（14分）甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。（1）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）甲烷裂解时还发生副反应：2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）的对数即lgP与温度（℃）之间的关系如图1所示。①1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为。②1725℃时，若图中H2的lgP=5，则反应2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）的平衡常数Kp=（注：用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算）。③根据图1判断，2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）△H0（填“＞”或“＜”）。由图1可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有。（2）工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气（CO、H2），发生反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＞0图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示1MPa的是________（填字母）。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是__________。（3）利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示:已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+158.6kJ/mol则：①过程II中第二步反应的化学方程式为__________。②只有过程I投料比)()(24COnCHn=______，过程II中催化剂组成才会保持不变。③该技术总反应的热化学方程式为_______________。35.(化学--选修3:物质结构与性质](15分)物质结构决定性质，新材料的不断涌现有力地促进了社会进步，因此了解物质结构具有重要意义。试回答下列问题：（1）基态铁原子中未成对电子数为_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更稳定。（2）OF2中氧元素的化合价为，中心原子的杂化方式为，OF2的分子极性比H2O的（选填“大”或“小”）。（3）一种新型铝离子电池中的电解质溶液由某种有机阳离子与AlCl4﹣、Al2Cl7﹣构成，AlCl4﹣的立体构型为，Al2Cl7﹣中的原子都是8电子结构，则Al2Cl7﹣的结构式为（配位键用“→”表示）。（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，要比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是；（5）氮化铝、氮化硼、氮化镓晶体的结构与金刚石相似，它们晶体的熔点由高到低的顺序是。（6）NH3分子中∠HNH键角为106.7º，而配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH键角为109.5º，配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH键角变大的原因是。（7）右图是Fe3O4晶体的晶胞。①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的______(选填“正方形”、“正四面体”或“正八面体”)空隙。②晶胞中氧离子的堆积方式的名称为________。③若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为________g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。36.(化学--选修5:有机化学基础](15分)有机物M是合成一种广谱杀菌剂的重要中间产物，以下是合成M的一种路线：已知：G→H、J→M的反应中原子利用率均为100%。回答下列问题：（1）A分子中含氧官能团的名称是，H→J的反应类型是。（2）物质X的名称是,物质Y的结构简式是。（3）写出下列反应的化学方程式：C→D:E→F:（4）同时符合下列条件的F的同分异构体共有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式。①不与NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子（5）根据上述合成路线中的信息，写出以1,3—丙二醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选)______________________________________。攀枝花市2018届高三“三统”理科综合化学参考答案2018.047．A8．C9．D10．D11．B12．C13．B26（14分）（1）37%（2分）（2）2Cr3++3H2O2+H2OCr2O72－+8H+（2分）（3）①Cr(OH)3+OH-CrO2－+2H2O（2分）②Na+、Ca2+、Mg2+（2分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－。（2分）（4）Ca2+、Mg2+