综合卷

7、下列说法不正确的是A．小苏打是制作馒头和面包的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B．煤通过气化、液化将煤转化成气态燃料和液态燃料，有利于提高煤的综合利用效率C．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法8、下列说法正确的是A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定该盐溶液的pH值C．配制FeCl3溶液时可将FeCl3固体溶解在适量的浓盐酸溶液中，再稀释到所需要浓度D．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶以减小实验误差9、A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：BCDAB．四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期D．BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体10、下列说法正确的是A．向丙烯醛（CH2=CHCHO）中加入溴水，充分振荡，溴水褪色，说明含有碳碳双键B．向蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液，有沉淀析出，这是蛋白质发生了盐析C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论以什么比例混合，完全燃烧时耗氧量相同D．分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4﹣二甲基戊烷或3，3﹣二甲基戊烷11、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A．装置A中Al棒负极B．装置B中通入空气的电极反应是O2+4e﹣═2O2﹣C．装置B中碳酸根离子移向阴极D．标准状况下，若B装置中消耗CH411.2L，则A中C棒一定产生44.8L气体12、常温下，向20ml0.1mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH如右图关系，下列说法正确的是A．常温下，NaHT溶液呈碱性B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C．当V(NaOH)=40ml时，溶液中存在c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在c（Na+）﹥c（T2-）﹥c（HT-）﹥c（OH-）﹥c（H+）13、1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类．．没有变化。则下列说法正确的是A．原溶液中一定含有HCO3-或CO32-B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g26．（10分）A、B、C、D、E均为有机化合物,它们之间的关系如图所示。(提示:RCHCHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′为烷基)（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为__________（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为1:2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是______________________，反应类型为___________（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是___________________________（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_______种，其相应的结构简式是____________________________________________。27．Ⅰ（6分）．铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：（1）向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式，氧化产物是（写化学式）。（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是（写化学式）。已知：11H2O2+2SCN—＝2SO42—+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+若生成1molN2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是mol。（3）由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性大小（按从大到小顺序排列）。（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。将此反应的离子方程式补写完整并配平Fe(OH)3+→FeO42—+。Ⅱ（12分）．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入（写化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：；假设三：；28.（14分）苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(PhCl)和硫化氢(H2S)在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成。I：PhCl(g)+H2S(g)PhSH(g)+HCl(g)△H1=—16.8kJ·mol-1II：PhCl(g)+H2S(g)==PhH(g)+HCl(g)+81S8(g)△H2回答下列问题：（1）反应I为可逆反应，对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应I的Kp=(用表达式表示)。反应II为不可逆反应，△H2___0。(填写“”，“”，“=”)（2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v(I)___v(II)。(填“”,“”,“=”)图一能量反应历程反应I反应II反应物生成物（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三。图二图三①请解释图二中两条曲线的变化_______________________。②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是______________________。（4）请根据图二、图三，在图四中画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图。图四29.（16分）做完海带提取碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案。完成下列填空：Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32—+2IO3—+2H+=I2+5SO42—+H2O）。实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液（1）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取除去I2的水层溶液少许，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝，该废水中含有，该反应的离子方程式为；取，该废水中不．含IO3—。Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4产物浓度123比值RR为硫化氢与氯苯的起始物质的量之比PhSHPhH产物浓度290590790T/KPhHPhSH时间产物浓度（2）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I—，该操作的目的是；操作X名称是。（3）Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液mL。（4）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到固体碘。H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是。参考答案7.D8.C9.A10.B11.D12.C13.D26.（10分）（1）C5H10O（2分）（2）CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O（2分）酯化或取代（1分）（3）CH3CH=CHCH2CH2OH（2分）(4)2种（1分）CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH（2分）27.Ⅰ．（8分）（1）2Fe3++S2—＝2Fe2++S↓；（2分）S（1分）（2）Fe(SCN)3(合理即可)（1分）22（1分）（3）S2—Fe2+SCN—（1分）（4）2Fe(OH)3+3Cl2+10OH—＝2FeO42—+6Cl—+8H2O（2分）Ⅱ．(10分)（1）除去铁粉表面的氧化物（1分）N2（1分）（2）4Fe+10OH-+NO3-＝4Fe2++NH4++3H2O（2分）生成的Fe2+水解（2分）(3)铁粉的表面积（2分）溶液的温度（2分）28.（14分）（1）K=P(PhSH)·P(HCl)/P(PhCl)·P(H2S)（2分），（2分）（2）（2分）（3）①开始时，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ速率，所以生成苯硫酚浓度大于苯；反应Ⅰ达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，所以生成物苯硫酚浓度减小；反应Ⅱ是不可逆反应，温度升高反应速率加快，生成的苯浓度增加，消耗了反应物，进一步导致反应Ⅰ逆向移动。（3分）②R=2.5，温度控制在590K，（2分）。（4）（3分）29.(16分)（1）I—（2分）；2Fe3++2I—=2Fe2++I2（2分）；除去I2的水层溶液少许，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝（（3分）（2）使四氯化碳中的碘进入水层（2分）；分液（2分）（3）20.33mL（3分）（4）本实验氧化和升华是同时进行的，H2O2温度较高时易分解（2分，合理即得分）产物时间