人教版高中化学学案-必修二-1.3.化学键-教案03正式版

点燃第一章物质结构元素周期律第三节化学键教学流程引入→实验→提出问题“白烟”，宏观上观察到生成NaCl→从微观角度来解释，（利用图象化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难点），得出离子键的概念→离子化合物的概念→电子式的定义→电子式书写原子阳离子阴离子→电子式书写离子化合物→电子式书写离子化合物的形成过程→总结（强化对概念的理解，应用以及化学用语书写的规范性）→作业教学过程[引入]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？下面我们一起来学习。[板书]第三节化学键[师]化学键可分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键[板书]一、离子键[师]讲解实验1－2[副板书]现象：剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟，黄绿色逐渐消失反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl[师]为什么有白烟？[学生讨论总结]是生成的NaCl的固体小颗粒。[思考与交流]金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。[提示]原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向？[生]8电子稳定结构的倾向，当K层为最外层时为2电子稳定结构。[副板书]图解NaCl的形成过程（边画图边讲解）。[讨论]看图描述形成过程。[小结并板书]1、离子键（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键[讨论]离子键的成键微粒有哪些？[学生讨论后回答]离子键的成键离子是阴、阳离子。[板书]（2）成键微粒：阴离子、阳离子[讨论]相互作用方式是什么？[学生讨论后回答]通过静电作用相结合在一起。[板书]（3）成键本质：静电作用[师]那么像氯化钠这样由离子键构成的化合物就叫做离子化合物。[板书]2、离子化合物（1）定义：由离子键构成的化合物[师]通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。如大多数盐、碱、低价金属氯化物都属于离子化合物。不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子化合物，如铵离子与氯离子,铵离子与硫酸根离子，钠离子与硫酸根离子也能形成离子化合物。[板书]（2）例子：①KCl②NH4Cl③(NH4)2SO4④Na2SO4[过渡]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示原子的最外层电子的一种式子---电子式，请大家看一下资料卡片。[板书]3、电子式（1）定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子（2）书写：①原子②阳离子③阴离子④复杂阴阳离子[副板书]①钠原子Na×钙原子×Ca×氯原子Cl.....:氧原子O......[师]在电子式里，简单阳离子的电子式与其离子符号相同。如钠离子和镁离子的电子式如下：[副板书]②Na+、Mg2+[师]阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，同时在方括号的右上角标明离子所带的负电荷数。如；Cl-、O2-的电子式分别为[副板书]③×[]Cl.:....-、2O-....:.][××[师]复杂的阴阳离子：我们先不讲了，学习完共价键再详细讲解。如NH4+、OH-[过渡]那么如何用电子式来表示离子化合物呢？[师]请同学们结合上面所讲的几点来思考一下NaCl应该如何表示？[板书]4、用电子式表示离子化合物（1）阳离子电子式和阴离子电子式组合[副板书]Na+[Cl][师]请同学们结合上面所讲的几点再来思考一下CaBr2应该如何表示？[副板书][Br]Ca2+[Br][板书]（2）相同离子要单个写，一般对称排列[过渡]那么最后如何用电子式来表示离子化合物的形成过程呢？[板书]5、用电子式表示离子化合物的形成过程[师]氯化钠的形成过程可如下表示[副板书]Na×+Cl→Na+[Cl][师]讲解式子中各种符号所表达的化学意义。[练习]请大家用电子式表示离子化合物溴化钙的形成过程。[学生活动，教师巡视，请同学上黑板书写，然后请同学把书写过程中出现的各种错误讲出来，边改正边进行讲解，展示于黑板上][副板书]×Ca×+2Br→[Br]Ca2+[Br][师]请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物形成过程时应注意的问题[学生总结，教师板书]（1）离子须标明电荷数（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写（3）阴离子要用方括号括起（4）不能把“→”写成“＝”（5）电子转移箭头可以不标[比较注意]用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合物的形成过程不是同一回事，不能混淆。如：氯化钠的电子式应写为[副板书]Na+[Cl]而不是Na×+Cl→Na+[Cl][小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是带相反电荷离子之间的相互作用。电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。重点要掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。[作业]习题7（1）板书设计一、离子键1、离子键（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键（2）成键微粒：阴离子、阳离子（3）成键本质：静电作用2、离子化合物（1）定义：由离子键构成的化合物（2）例子：①KCl②NH4Cl③(NH4)2SO4④Na2SO43、电子式（1）定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子（2）书写：①原子②阳离子③阴离子④复杂阴阳离子4、用电子式表示离子化合物（1）阳离子电子式和阴离子电子式组合（2）相同离子要单个写，一般对称排列5、用电子式表示离子化合物的形成过程（1）离子须标明电荷数（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写（3）阴离子要用方括号括起（4）不能把“→”写成“＝”（5）电子转移箭头可以不标副板书设计（位于黑板最右边）现象：剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟，黄绿色逐渐消失反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl注意：到这里上面整版副板书可以考虑适时擦除①钠原子Na×钙原子×Ca×氯原子Cl.....:氧原子O......②Na+、Mg2+③×[]Cl.:....-、2O-....:.][××4、Na+[Cl][Br]Ca2+[Br]5、Na×+Cl→Na+[Cl]×Ca×+2Br→[Br]Ca2+[Br]注意：到这里上面整版副板书擦除，留足够的位置给两位学生上台来书写作业：习题7（1）人品好的人，自带光芒，无论走到哪里，总会熠熠生辉。人活着，谁都会有烦恼，每天都有烦恼，最重要的是你不理会烦恼，烦恼自然就没有了！因此，朋友们，最好的活法，就只要记住这两句话：烦恼天天有，不捡自然无！当你不开心的时候，想想自己还剩下多少天可以折腾，还有多少时间够你作践。你开心，这一天过了；不开心，一天也过了。想明白了，你就再也不会生气了。当你烦恼的时候，想想人生就是减法，见一面少一面，活一天就少一天，还有什么好烦恼的呢，不忘人恩，不念人过，不思人非，不计人怨。不缺谁，不少谁，对得起良心就好。当你忧伤的时候，想想生活就是一场路过，赤条条来，赤条条去，带不来一丝尘土，带不走半片云彩。什么功名利禄，什么人情往份，啥你都带不走，想明白了，还有什么好难过的？当你不满的时候，想想和富人比，我们活着知足就是幸福。和病人比，我们活着健康就是幸福。和死人比，我们还活着就是幸福。人这辈子想活好，心要简单，人要糊涂。当你生气的时候，想想是否有必要为不值得的人生气？有必要为不值得的事闹心？好好吃饭，好好睡觉，好好养老，好好花钱就可以了。你好好的，家人好好的，一切也就好好的了！当你计较的时候，想想人在世间走，本是一场空，何必处处计较