2014年高中化学氧化还原反应基础巩固练习新人教版必修1

12014年高中化学氧化还原反应基础巩固练习新人教版必修1【巩固练习】一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A．2NaHCO3△Na2CO3+H2O↑+CO2↑B．KClO3+6HCl(浓)==KCl+3H2O+3Cl2↑C．CO2+Ca(OH)==CaCO3↓+H2OD．MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）。A．C+H2O高温CO+H2B．3NO2+H2O==2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O==4HF+O23．下列反应中属于氧化还原反应的是（）。A．NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑4．下列变化过程属于氧化反应的是（）。A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgClD．CuO→Cu5．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（）。A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是6．下列叙述中正确的是（）。A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质7．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（）。A．肯定有电子转移B．肯定是有关氧元素的反应C．肯定有元素化合价的变化D．氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等8．下列说法正确的是（）。A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应9．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（）。A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O2D．NaOH+HCl==NaCl+H2O10．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）。A．金属单质在反应中只作还原剂B．非金属单质在反应中只作氧化剂C．金属原子失电子越多其还原性越强D．Cu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强11．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）。A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中12．已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y==X2++Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2－是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2－具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是（）。A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤13．下列叙述正确的是（）。A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性14．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是（）。A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．2Fe2++I2==2Fe3++2I－D．H2O2+SO2==H2SO415．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列说法正确的是（）。A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强16．现有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影响Fe2+和Cl―，可加入的试剂是（）。A．Cl2B．FeCl3C．KMnO4D．HCl17．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）。A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B．若2molHNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：118．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不．正确的是（）。A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L二、填空题：1．在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。请填空：3（1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。（2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。2．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，________的氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。3．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。①NaH+H2O==NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑③Na+2H2O==2NaOH+H2↑④3NO2+H2O==2HNO3+NO⑤2H2O通电2H2↑+O2↑⑥2F2+2H2O==4HF+O2（1）水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________。（2）水作氧化剂时，被还原的元素是________，水作还原剂时，被氧化的元素是________。（3）写出化学方程式②的离子方程式________。4．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）若产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。【参考答案与解析】一、选择题1．BD【解析】分别讨论以上几个反应化合价的变化情况：A中，+1+1+4232NaHCO△+1+4212422232NaCOHOOC，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。B中，+1+5211+11+120232KClO6HCl()KCl3HO3Cl浓，氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。C中，+42+22+1+2+42+122232COCa(OH)CaCOHO，各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。D中，+42+112MnO4HCl()浓△210+12222MnClCl2HO，锰元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应。2．A3．D【解析】D选项中，元素化合价的变化情况为：4．B【解析】氧化反应是元素化合价升高的反应，B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价。5．C【解析】单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离4态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。6．A【解析】A中，像MnO4－等含有金属元素，但它是阴离子；B中，某些非金属单质在氧化还原反应中也可作还原剂，如H2＋CuOCu＋H2O；C中，元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，如HCl→Cl2，也可能降低，如CuO→Cu；D中，当Fe3＋→Fe2＋时，没有生成金属单质。7．B【解析】举出反例，如H2+Cl2点燃2HCl属于氧化还原反应但无氧元素参与。8．D【解析】复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；分解反应、化合反应部分是氧化还原反应。9．C【解析】C中生成Cl2，盐酸表现出还原性，生成MnCl2，盐酸表现出酸性。10．A、D【解析】元素的氧化性、还原性与元素的价态有关，处于最低价态的元素只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等。非金属单质有的可作氧化剂，有的可作还原剂。还原剂的强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。金属阳离子氧化性越强．对应的金属单质还原性就越弱。11．D【解析】Na在氯气中燃烧是氧化还原反应但不是离子反应。CO2与澄清的石灰水反应是离子反应但不是氧化还原反应。氯化钠和硝酸银溶液的反应是离子反应但不是氧化还原反应12．C【解析】被氧化的物质作还原剂，其对应产物为氧化产物。13．D【解析】存在2O3一定条件3O2反应，故A错误；氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱上，故B错误；Fe2+可被氧化，也可被还原，故C错误。含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性，如：Na2SO4溶液。14．C【解析】对于A项SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2+，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项正确；C项中Fe2+是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2+＞I－与已知信息矛盾，故C项错。D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项正确。15．D【解析】根据化学反应方程式，可以看出在反应前两种物质分别为一种化合物和一种单质，反应生后生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应；在反应前Br元素化合价为－1价，处于最低价，只具有还原性，在反应中只能失电子，被氧化，溴离子作还原剂，其氧化产物为Br2；氯气在反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氯气的氧化性比溴单质强。16．B【解析】由氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞Fe3+，而Cl2能把Fe2+氧化，HCl不能把I―氧化，KMnO4能把Fe2+、I―、Cl―都氧化，所以选择FeCl3。17．B【解析】4mol浓硝酸发生反应时，有2mol只体现了酸性，未体现氧化性和参加氧化还原反应。18．C【解析】C项，每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol。二、填空题1．（1）碳失去铁得到还原（2）Fe2O3还原CO氧化【解析】Fe2O3+3CO3CO2+2Fe中，碳元素的化合价由+2价升至+4价，化合价升高，说明碳原子失去电子，发5生了氧化反应，CO作该反应的还原剂；铁元素的化合价由+3价降至0价，化合价降低，发生了还原反应，故Fe2O3作该反应的氧化剂。2．（1）FeAg+（2）Cl2、H+Cl23．（1）①