2014年高考化学科选择题考点突破

遂溪县第三中学2014高考备考二轮复习12014年高考化学科选择题考点突破(二轮)热点一物质结构与元素周期律热点二阿伏加德罗常数热点三化学反应速率、化学平衡热点四离子共存与离子方程式正误判断热点五氧化－还原反应热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七电化学基础热点八反应热及热化学方程式书写热点九元素及其化合物的性质热点十化学与社会、生产、生活、科技、材料、环保的联系（略）热点十一有机化学基础（略）热点十二化学实验基础（略）考点一物质结构元素周期律【必备知识规律总结】一、原子结构1．几个量的关系(X)：①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)②离子电荷数=质子数—核外电子数③质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数2．同位素：（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。3．核外电子排布规律：(1)核外电子是由里向外，分层排布的。(2)各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。4．微粒半径大小比较规律：(1)同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。(2)同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。(4)同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子。(5)稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径.二、元素周期律和周期表1．几个量的关系：①周期数=电子层数②|最高正价|+|负价|=8③主族序数=最外层电子数=最高正价数2．确定元素在周期表中位置的常用方法：（1）、结构简图法：本方法常用于原子序数小于20号元素或已知某微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数→原子结构简图→电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数（2）、区间定位法：对于原子序数较大，若用结构简图法，较复杂且易出错，可采用区间定位法。其原理是：首先，要牢记各周期对应的零族元素的原子序数：周期数一二三四五六七（零族元素）原子序数21018365486118其次，要熟悉周期表中每个纵行对应的族的序数。族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族纵行12345678-101112131415161718（1）比大小，定周期。比较该元素的原子序数与零族元素的序数大小，找出与其相邻近的零族元素，那么，该元素就和序数大的零族元素处于同一周期。（2）求差值、定族数。用该元素的原子序数减去已找出邻近的零族元素中较小的序数，所得差值即为该元素的族序数。例题：据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，其中116号元素的应位于周期表中的________________位置。遂溪县第三中学2014高考备考二轮复习2选择题考点限时训练一一.单选择题1、下列说法中错误的是（）A、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素B、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同2、下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的3、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强4、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是（）A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．都属于主族元素D．每种元素仅生成一种氢化物5、已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．a—c=1C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C6、X、Y、Z是三种短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Z原子的电子数比Y原子少1，说法正确的是（）A、元素非金属性由弱到强的顺序是XYZB、Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3YO4C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D、原子半径由大到小的顺序是ZYX二、双项选择题7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（）A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性B、X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C、离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）D、L2＋和X2－的核外电子数相等8.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同2XY遂溪县第三中学2014高考备考二轮复习3考点二阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】一、质量守恒定律1．内容：参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。2．实质：化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。二、气体摩尔体积：一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（VmL/mol）标准状况下，Vm=22.4L/mol三、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2四、阿伏加德罗常数：物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数（也就是11mol物质所含微粒的数目）就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023只是它的近似值。注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CH2Cl2、、CHCl3、CCl4、乙醇、苯等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。遂溪县第三中学2014高考备考二轮复习4选择题考点限时训练二一.单选择题1、和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A.与互为同分异构体B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子2、下列说法错误的是（）A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NAC．1molCl2在反应一定得到2NA电子D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA3、下列说法正确的是（）A．29.0g2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1NAB．常温常压下，18g铵根离子所含电子总数为11NAC．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAD．1mol乙基中含电子数目为15NA4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时，转移的的电子数均为0.4NAC．25℃时，1LpH＝1的稀硫酸中约含2NA个H+D．标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NAC．标准状况下，2.24LCl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NAD．1L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的数目为0.5NA6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是()A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。B．1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子C．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。D．25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA。二、双项选择题7、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是()A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAB、在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.2NAC、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAD、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAB．1mol的1H37Cl分子所含电子数为18NAC．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数D．常温时1L1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA16O18OAN162O182O16O18O16O18O162O182OAN23CO遂溪县第三中学2014高考备考二轮复习5考点三化学反应速率和化学平衡【必备知识规律总结】一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。1.表示方法：v=△c/△t2.单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)；mol/(L·h)。3.相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g）规律：化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH3）：v（O2）：v(NO):v(H2O)=4:5:4:6二、影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质.2.外因：(1).浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞机会增加，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大生成物浓度逆反应速率增大,反应物、生成物浓度变化相同倍率时，正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反应物的分子数有关。(2).温度：升温，v(正)、v(逆)一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，v(正)、v(逆)一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。(3).压强：对于有气体参与的化学反应，压强变化→体积变化→浓度变化→速率变化（加压，v(正)、v(逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压，v(正)、v(逆)均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。）。(4).催化剂：可同倍地改变v(正)、v(逆)。三、化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。特点：1.“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠O。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。2.“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时