2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试17(解析版)Word版含解析

综合测试一1．（2014襄阳模拟）下列说法正确的是A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应B．硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维C．二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂2．（2014襄阳模拟）某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品：下列说法错误的是A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置考点：本题考查化学流程的分析、基本操作和基本仪器。3．（2014洛阳一模）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB．1molNH3含有的电子数10NAC．常温常压下，22．4L的氧气含氧原子数为2NAD．常温下，1L0．1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0．1NA4．（2014孝感一模）X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O25．（2014洛阳一模）在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆C．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K26．（2014福建政和周宁联考）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)7．（2014上海十三校12月联考）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)【答案】C8．(2014闽南四校期末)（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色（1）W在周期表的位置为，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。（2）X的简单阴离子的结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。（3）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其方程式为。（4）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能种情况（填一或二）。【答案】（1）第四周期VIII族4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2）6H++Al2O3=2Al3++3H2O（3）光导纤维SiO2+2C高温Si+2CO↑Ge＋2H2O2＋2NaOH＝Na2GeO3＋3H2O（4）二9．（2014肇庆期末）（15分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：（1）已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为。（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3则△H1、△H2、△H3之间的关系是：。（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。则该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为。（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)2NO2(g)△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线温度/℃400500800平衡常数K9.9491如右图所示。下列说法正确的是：A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态A到状态B，可以用加热的方法E．A、C两点的化学平衡常数：A=C（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：，阳极区逸出气体的成分为（填化学式）。【解析】B：NO2为红棕色，颜色深浅与浓度大小有关，C点对于A点，增大了压强，平衡逆向移动，NO2减少，但是因为C点压强远大于A点，所以被压缩后浓度增大要大于平衡移动造成的浓度减小，所以C的颜色10．(2014虹口期末)（本题共12分）聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：（1）G中所含的官能团除苯环外，还有________________。（2）写出反应类型。反应①___________；反应③____________。（3）写出结构简式。A______________；F______________。（4）写出反应④的化学方程式_______________________________________。（5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____________。（I）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基（II）与FeCl3溶液作用无显色现象（III）1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3molNaOH（6）最常见的聚碳酸酯是用双酚A（）与光气（）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式______________________________。已知：【答案】（本题共12分）（1）（酚）羟基、肽键（2分）；（2）酯化（取代）（1分）还原（1分）；（3）（1分）；（1分）；（4）（2分）；（5）（2分）（6）（2分）【解析】11．（2014海淀一模）（11分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1mL1mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象Ⅰ4mL2mol·L-1HCl溶液沉淀溶解Ⅱ4mL2mol·L-1NH4Cl溶液沉淀溶解（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程。（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因。（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是。（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-，进而使沉淀溶解；二是。（5）乙同学继续进行实验：向4mL2mol·L-1NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是。③乙同学这样配制混合溶液的理由是。【解析】（5）①所加的混合液pH约为8，为碱性，所以沉淀溶解，可证明第二种猜测成立。②混合液pH约为8，显碱性，c(H+)非常小，而NH4+少量溶解，c（NH4+）浓度较大，可确定沉淀溶解的原因是NH4+与OH‾反应，促进沉淀溶解平衡向右移动。考点：本题考查沉淀溶解平衡、盐类的水解、实验方案的分析。