2014成才之路人教版化学选修4章末综合检测

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2013·经典习题选萃)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同解析：放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同温同压下，同一反应的ΔH不因反应发生条件的改变而改变，D选项错。答案：C2．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应解析：NH4Cl与消石灰的反应属于吸热反应，其它皆为放热反应。答案：B3．下列说法正确的是()A．任何条件下的热效应都是焓变B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D．吸热反应的ΔH0，放热反应的ΔH0解析：恒压条件下的热效应是焓变，A错误；书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热，B错误；吸热反应的ΔH0，放热反应的ΔH0，D错误。答案：C4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是()解析：吸热反应是反应物能量低于生成物能量的反应。答案：A5．(2013·安庆模拟)根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析：因为碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于GaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸收能量，新键形成放出能量，C正确。需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应，就是放热反应，D错误。答案：D6．(2013·苏州调研)符合如图所示的化学反应的热化学方程式是()A．CO＋H2O,CO2＋H2ΔH＝＋4lkJ·mol－1B．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－4lkJ·mol－1C．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋4lkJ·mol－1D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝－4lkJ·mol－1解析：从题图分析得，由反应物CO2(g)和H2(g)生成CO(g)和H2O(g)的反应是吸热反应，ΔH＝＋41kJ·mol－1，由于题中已明确了反应物和生成物，因此只能选C。答案：C7．(2013·深圳模拟)氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学反应方程式：Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1①；Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH2②；3O2(g)===2O3(g)ΔH3③。则()A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0解析：根据盖斯定律可知，①－②＝③，所以ΔH1－ΔH2＝ΔH3。答案：A8．(2013·经典习题选萃)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1。则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1解析：根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应再除以2，可得Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝(－701.0kJ·mol－1＋181.6kJ·mol－1)÷2＝－259.7kJ·mol－1，C对。答案：C9．(2013·合肥一检)将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是()A．71.45kJB．142.9kJC．571.6kJD．285.8kJ解析：1gH2和4gO2反应时，H2剩余，实际参加反应的H2为0.5g，因此1mol氢气在O2中完全燃烧放出的热量为71.45kJ×4＝285.8kJ，D对。答案：D10．下列说法正确的是()A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热C．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应解析：形成化学键释放能量，A错误；中和热的标准是“生成1molH2O”，B错误；正是因为N2分子中氮氮三键非常牢固，要破坏需吸收较多的能量，所以N2性质非常稳定，C正确；有许多放热反应需“加热”或“点燃”才能发生，D错误。答案：C11．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH4解析：题中所给四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相等，但聚集状态各不相同。由于同种物质气态时的能量高于液态时的能量，故B、C项反应物的能量最高，C、D项生成物的能量最低，故C项中反应物的总能量与生成物的总能量差值最大，由于反应放热，ΔH3为负值，故ΔH3最小。答案：C12．(2013·重庆卷)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ·mol－1B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1D．＋430kJ·mol－1解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280kJ＋160kJ×3＝760kJ，新键生成放出的热量为330kJ×6＝1980kJ，反应放出1220kJ的热量，ΔH＝－1220kJ·mol－1。答案：B13．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量QkJ(Q0)。经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()A．＋8QkJ·mol－1B．＋16QkJ·mol－1C．－8QkJ·mol－1D．－16QkJ·mol－1解析：本题主要考查化学反应中ΔH的计算。难度中等。CO2＋2KOH,K2CO3＋H2O，则n(CO2)＝12n(KOH)＝12×5mol·L－1×0.1L＝0.25mol；故C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－16QkJ·mol－1，选项D正确。答案：D14．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是()A．反应①中的能量变化如图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJD．可推知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.8kJ/mol解析：本题考查热化学知识，考查考生对基础知识的理解。难度中等。由图中能量变化可知，该反应为放热反应，而反应①为吸热反应，A项错误；反应②也属于CH3OH转变成H2的过程，由ΔH可知该反应是放热的，B项错误；反应②的产物中H2不是稳定的氧化物，该反应热不等于CH3OH的燃烧热，C项错误；由盖斯定律，2×②－2×①即得热化学方程式，D项正确。答案：D15．(2013·上海市八校联考)碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)＋I2(？)===2HI(g)＋9.48kJ②H2(g)＋I2(？)===2HI(g)－26.48kJ下列判断正确的是()A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ解析：本题考查反应热，考查考生对反应热概念的理解能力。难度中等。A项，固态I2升华时吸热，则①中的I2为气态，②中的I2为固态；B项，②的反应物总能量比①的反应物总能量低；C项，①的产物与②的产物相同，热稳定性一样；D项，②－①得I2(s),I2(g)－35.96kJ,1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ。答案：B16．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1④H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量C．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1解析：燃烧热是指1mol物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C完全燃烧的产物是CO2，CO继续燃烧生成CO2放出热量，那么C的燃烧热大于110.5kJ·mol－1；浓硫酸中的H＋与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量，但是浓硫酸的稀释又有热量释放，所以该反应过程放出的热量大于57.3kJ；根据盖斯定律；③④相加得到热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，该反应为放热反应，故ΔH的符号为“－”。答案：A17．①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A．1:1B．1:2C．2:3D．3:2解析：设混合物中C为xmol，H2为ymolx＋y＝0.2393.5x＋571.62y＝67.93x＝0.1y＝0.1答案：A18．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1