2016年浙江省化学竞赛赛前综合训练七

赛前综合训练（七）高二（）班姓名1．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物，例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6……。则下列有关说法不正确的是A．该系列氢化物的通式为NnHn+2B．N2H4与硫酸反应可生成N2H6SO4C．上述系列中含6个氮原子的化合物的同分异构体共有5种D．NH3、N2H4均能与NO2反应，生成N2和H2O，且释放大量的热能2．大气中NO转化为NO2的机理如下：第一步CO+OH=CO2+H第二步H+O2=HOO第三步HOO+NO=OH+NO2下列有关NO转化为NO2的说法中，不正确的是A．反应与CO的浓度无关B．发生反应的反应方程式为CO+O2+NO=CO2+NO2C．H和OH是反应的催化剂D．HOO是反应中间体3．金属铍与溶于液氨中的KNH2作用，反应式为Be＋2KNH2→Be(NH2)2＋2K。该反应之所以向右进行，是因为A．在液氨中Be比K活泼B．在液氨中Be(NH2)2的溶解度小于KNH2的溶解度C．Be的沸点高于K的沸点D．(A)、(B)、(C)都正确5．若[M(AA)3]配合物不能拆分(A为多配位原子的基团，即不存在光学异构体)，下列叙述中最合理的是A．[M(AA)3]可能是正八面体构型B．[M(AA)3]一定不是正八面体构型C．[M(AA)3]一定是三角棱柱D．[M(AA)3]一定是平面六边形6．金刚烷是一种多环烷烃，其分子式为C10H16，分子中碳原子的排列方式相当于金刚石晶格中的部分碳原子排列，结构高度对称。已知键能：C—C为akJ/mol、H—H为bkJ/mol、C—H为ckJ/mol。则C10H16(g，金刚烷)＝10C(s，金刚石)+8H2(g)的反应热△H为A．（16c－8a－8b）kJ/molB．（16c＋2a－8b）kJ/molC．（16c－8b）kJ/molD．（16c＋4a－8b）kJ/mol7．某种只含Al、Fe、Cu的合金，称取ag样品，设计下列实验流程分析该合金的组成。合金样品ag浓HNO3加热气体E溶液F溶液N过量氨水过滤、洗涤沉淀M溶液Q沉淀P过量NaOH溶液过滤、洗涤灼烧残渣bg过量CO2过滤、洗涤溶液S沉淀R灼烧残渣cg下列相关叙述正确的是A．若向溶液F中加入K4[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F中含Fe2＋B．溶液N为深蓝色，说明溶液N中含大量Cu2＋C．合金样品中Cu的质量分数为100%abcaD．合金样品中Al的质量分数为9100%17ca8．近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100原子团，每个碳原子可形成4个化学键，最内部是由20个碳原子构成的正十二面体，外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形，处于中间层次的碳以单键方式将内外层碳原子连接在一起，当它与氟的单质反应形成分子时，其分子式应为A．C100F60B．C100F20C．C100F12D．C100F409．某分子式为CnH2nO4N2的氨基酸，若分子内氮原子只形成氨基，且无其它支链，则符合该分子式通式的氨基酸的数目为A．2)2)(1(nnB．4)2(nnC．4)1(2nD．2)1(nn10．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi511．分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mL磷酸溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多到一定量不再消失，以上事实说明A．K2HPO4学溶于无水乙醇B．KH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇C．KH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇D．K2HPO4溶于无水乙醇12．主链为n个碳原子的烷烃（已知n≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，规定二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为A．(2n－1)2B．(n-1)2C．41(n－3)(n－2)D．41(n－3)(n－1)13．已知杯芳烃是由苯酚和甲醛经缩合反应而生成的一类环状低聚物。因其分子形状与希腊圣杯相似，且是由多个苯环构成的芳香族分子，由此得名。杯芳烃以“杯[n]芳烃”的形式命名，n是芳环的数目。右图所示的是叔丁基取代的杯[5]芳烃的结构简式。下列说法正确的是A．杯[n]芳烃的通式是：(C11H14O)nB．右图所示化合物的一氯代物只有1种C．杯[4]芳烃可能具有强酸性D．杯[5]芳烃不能使浓溴水褪色14．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是A．阳极：Cu–2e-=Cu2+B．水被电解后析出白色浑浊物NaClC．橙黄色浑浊是CuClD．橙黄色沉淀可以用氨水溶解15．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl键，则其可能的结构有A．2种B．3种C．4种D．5种16．钼有多种化学式为[MoxOy]z—的含氧酸根，式中x、y、z都是正整数。所有Mo的化合价是+6价，且配位数都是6.将图（a）所示的“小八面体”6个以共棱连接可形成图（b）；2个图（b）共用2个“小八面体”，可构成一个图（c）。从图（c）中取走4个“小八面体”可形成图（d）。下列有关图（d）所表示的含氧酸根[MoxOy]z—的说法正确的是A．x=8B．y=24C．z=8D．z=417．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有A．蓝色沉淀为Cu(OH)2，深蓝色溶液中所含Cu2＋浓度较大B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等18．1866年H.Rithausen从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸，1890年L.Wollf合成并确定了它的结构，其结构简式为：HOOC-CH2CH2-CH-COOHNH2，1908年池田菊苗从海带的热水提取物中分离了谷氨酸的钠盐（HOOC-CH2CH2-CH-COONaNH2），它才是具有鲜味的成分，即味精。谷氨酸的电离常数Ka1=6.46×10-3，Ka2=2.14×10-10。在某一pH的溶液中，氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH成为该氨基酸的等电点。则下列选项正确的是A．谷氨酸的等电点的pH为4.25B．工业生产中若生成谷氨酸二钠盐，则不具有鲜味，所以工业生产中的最佳pH为6.96C．水溶液中，谷氨酸的Ka1对应的基团为-NH3+，Ka2、Ka3的对应基团为两个羧基D．谷氨酸的熔点高达205℃，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成较强的氢键19．X、Y、Z是短周期元素的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：①X+Z→乙；②Y+Z→甲；③X+甲→Y+乙，下列叙述正确的是A．甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素B．单质X一定是金属C．X、Y、Z不可能都是非金属单质D．如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl320．在右图中：(1)画出最小的重复四边形。(2)黑心、空心和黑球()三种球的比例如何？21．大气污染时光化学烟雾浓度-时间关系的计算机模拟结果如图所示。其中丙烯（propylene）代表未完全燃烧的汽油碳氢化合物，光化学烟雾中的PAN(RCOOONO2)是引起眼睛不适的主要物质。图1光化学烟雾浓度-时间关系（晴天）图2光化学烟雾浓度-时间关系（阴天）（1）从图1中可得知，是反应物，是产物，是反应中间体。（2）比较图1和图2，光化学烟雾在更严重（填“晴天”或“阴天”），试解释原因。22．A、B、C、D四种烃，摩尔质量之比是1:2:3:4，且它们的实验式都是C7H5，都只有3种一硝基取代物。写出A、B、C、D的结构简式(各写一例)；、、、23．等物质的量的1，2—二溴乙烷和环戊二烯在过量碱的水溶液中与催化剂氯化三乙基苯基铵存在下反应，生成含C91.3%的烃Y，沸点115℃(1.01×105Pa)。当用一氘代的1,2—二溴乙烷与环戊二烯反应时，只生成唯一产物(已知具有一定的稳定性)。1molY可与3molBr2在CCl4中反应，求Y的结构与反应所得产物的可能结构（不要求立体化学）。（已知，环丙烷易与Br2反应生成1，3—二溴丙烷。）Y：产物可能结构：24．含碳85.7%的烃有两种同分异构体A和B。烃A与烃B具有如下性质：烃A分子的极性比烃B分子大，它们分别与臭氧反应后生成的物质在酸的存在下用锌粉处理后均得到同一种单一有机物C。将产物C与银氨溶液反应，再将其氧化产物酸化，可得D[已知M(D)=102g·mol-1]。根据光谱数据分析，D分子中有两种化学环境的氢原子，D的蒸汽密度折算成标准状况下为9.11g·L-1.试写出A、B的结构简式，并分别写出D的水溶液和气态条件下主要存在形式的结构。A_________________B_______________D____________________、___________________38．(10分)实线或虚线表示出了最小重复平行四边形。6分黑心:空心:黑球＝1：2：34分答：1.（3分）丙烯和NO，O3和PAN，NO2各1分2.（2分）晴天，其他条件相同时晴天产生的PAN浓度更高各1分25．(6分)(各2分，共620．（8分）（2分）（2分）（各2分）注：Me=甲基D.B.CCA.C.Me3Me33CCCCCOOHD:水溶液气相COOHO............HOMeMe3CCMe3HHABCCMe3CCMe3HHCC