2014高考化学一轮复习课时训练第2章第3节

第2章第3节(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题4分，共40分)1.[2013·重点中学冲刺卷]铁酸盐MFe2O4与H2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3x4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价)。已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1。则下列说法中不正确的是()A.MFe2Ox是还原产物B.MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶3C.x＝3.5D.若反应中消耗H2(标准状况下)33.6L，则转移电子3mol答案：B解析：MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，根据得失电子守恒，则(3－2x－22)×2×2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe2Ox中的平均价态为＋2.5，则＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶1。2．已知常温下纳米级颗粒MFe2Ox可除去工业废气中的SO2，发生反应：MFe2Ox＋SO2―→S＋MFe2Oy(未配平)，若反应中M的化合价没有变化，则关于x、y的相对大小正确的是()A．xyB．xyC．可能大于也可能小于D．无法判断答案：B解析：由MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，M化合价不变，则MFe2Ox中Fe元素的化合价必升高，根据化合价代数和为0的原则，y必增大，即yx。3.[2013·山东实验中学检测]已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：NaClO―→NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4答案：B解析：据NaClO―→NaCl＋NaClO3知反应为同一元素(Cl)的化合价有升、有降，而NaClO2中Cl元素为＋3价，所以应找产物中Cl的化合价有低于＋3价的，也有高于＋3价的。C中NaClO不是最终产物。4．[2013·山东济南一模]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2mole－C.FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3答案：C解析：题目已经直接给出氧化剂的氧化性强弱为：Co2O3Cl2FeCl3I2，A选项中的产物中Fe3＋能够氧化I－，实际上是先与I－反应，A选项错误；Co2O3转变为Co2＋时是还原过程，B选项错误；根据氧化性顺序可知Fe3＋能够氧化I－而生成I2，淀粉遇I2变蓝，C选项正确；依据题述氧化性顺序Co2O3能把I－氧化成I2，D错误。5．[2013·浙江宁波]著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋Fe3＋。下列说法正确的是()A．铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋2Fe2＋===Ce3＋＋2Fe3＋D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素答案：D解析：根据题意“金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应”可知其在自然界中主要以化合物形式存在，A项错误；B项忽视了Ce4＋能将I－氧化，B项错误；C项电荷不守恒，C项错误。6．[2013·成都玉林中学零诊]某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2，下列有关叙述正确的是()A．该反应中的氧化产物是H2CrO4B．该反应中，发生还原反应的过程是Cr(OH)3―→H2CrO4C．该反应配平后H2O的系数为3D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L答案：D解析：H2O2―→O2为氧化反应，则另一方面还原反应为H2CrO4―→Cr(OH)3。反应为2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O。7．[2013·平顶山模拟]做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋。下列有关叙述正确的是()A．发生还原反应的是C2O2－4B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．10molH＋参加反应时，电子转移5molD．1mol草酸分子中含有9mol共用电子对答案：D解析：发生还原反应的是MnO－4，A项错；根据质量守恒判断可知，右侧方框内产物是H2O，B项错；配平方程式为2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，当转移5mol电子时，有8molH＋参加反应，C项错；由草酸的结构式COOHCOOH可知D项正确。8．LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是()A.Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2B.LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3C.该反应中LiOH是还原剂D.该反应中O2是氧化剂答案：C解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生对化合价、氧化剂和还原剂等概念的理解。根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均是＋2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是＋3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。9.[2013·河南郑州三模]关于氧化还原反应10AgF＋5Cl2＋5H2O===9＋AgClO3＋10HF＋O2，下列说法不正确．．．的是()A.每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量是4NAB.该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.中的物质是AgClD.该反应消耗的水有25被氧化答案：A解析：主要考查氧化还原反应。由原子守恒可知中的物质是AgCl；由元素化合价的变化可知Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O是还原剂；由得失电子守恒可知，生成1molO2时转移电子的物质的量是9mol；被氧化的H2O是反应中消耗的水的25。故选A。10.[2013·安徽江南十校二模]Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。下列说法不正确的是()A．该反应中还原剂是S2O2－3B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2SO2－4D．上述反应中，每生成1molSO2－4，可脱去2molCl2答案：B解析：该反应的离子方程式为：S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O2－3，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。二、非选择题(共60分)11．(15分)[2013·济宁模拟]某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想①甲同学认为氧化性：Fe3＋Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液b．CCl4c．无水酒精d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为________________________________________________________。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________________________。答案：(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈红色bCCl4层呈无色(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－②1.2mol/L解析：(3)丙同学实验设计的出发点应从检验出Fe3＋，检验不出Br2开始，考虑所选试剂及现象。(4)②由于氧化性Cl2Br2Fe3＋，在FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe2＋，若有部分Br－被氧化，则Fe2＋应已全部被氧化。设原溶液中FeBr2的物质的量为x，由得失电子数目守恒可知0.1mol×2＝x＋2x×13，解得x＝0.12mol，故c(FeBr2)＝1.2mol/L。12.(15分)[2013·宝鸡中学月考]已知：CuI是难溶于水的白色固体；氧化性Cu2＋I2Cu＋，还原性CuI－Cu＋。(1)在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是________。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液的黄色消失，反应的化学方程式为________________。(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量的H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S________(填“”、“”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液的浓度________(填“高”、“低”或“相等”)；反应的离子方程式为________________。(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气，反应原理为：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法中错误的是________。a．该反应中铜、汞元素均只被氧化b．该反应的氧化剂为CuIc．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物d．0.1molHg参与反应，反应过程中转移电子0.2mol答案：(1)CuI、I2(2)2Cu＋I2===2CuI↓(3)高I2＋H2S===S＋2H＋＋2I－(4)ac解析：(1)由氧化还原反应的规律知，当Cu2＋遇I－时，前者会被还原为Cu＋，后者一部分被氧化为I2，另有一部分与Cu＋结合生成难溶于水的CuI。(2)久置于空气中的HI有一部分因被氧化，转化为I2，导致溶液呈黄色，加入铜粉后溶液的颜色消失，表明铜与碘单质发生反应，生成了难溶性的CuI。(3)能用H2S除去I2，说明H2S的还原性强于HI，由于二者反应后生成了HI，故此法得到的溶液中c(HI)较大。(4)分析方程式中各元素的价态知，反应中铜的价态降低，汞的价态升高，Cu2HgI4是氧化产物。13.(14分)[2011·安徽卷，27]MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化