2014高考化学题型十四定量计算型专题专练

1题型十四定量计算型1．将ag二氧化锰粉末加入bmol·L－1的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．可以收集到氯气22.4b2NALB．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87C．NA可表示为87d2aD．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)答案C解析A项，V(Cl2)＝d2NA×22.4L，A错；B项，(bcNA－d)个，错误；C项，a87×2×NA＝d，NA＝87d2a，正确；D项，考虑到浓盐酸的挥发，无法计算溶液中H＋的数目。2．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1答案C解析根据转移电子数计算氯气的物质的量，转移电子数未知导致无法计算氯气的物质的量，故A错误；根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当n(Na＋)∶n(Cl－)为7∶3时，根据阴阳离子所带电荷守恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为4∶7，但氯气和氢氧化钠反应时，得失电子数不相等，故B错误；当n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)为11∶2∶1时，得失电子数之比为11∶7，所以不相等，故D错误。3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL答案A2解析根据电子守恒得：NaOH的物质的量等于得失电子的物质的量n(NaOH)＝1.68L22.4L·mol－1×4＝0.3molV(NaOH)＝0.3mol5mol·L－1＝0.06L，即60mL。4．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是()A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1答案D解析由于Al2O3、SiO2均和NaOH反应，所以减少的3g固体可能是Al2O3、SiO2或它们的混合物，A、C项错误；B项，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，x2x2xx160x＋64x＝(6.4－1.92)gx＝0.02mol减少的质量应为Fe2O3和Cu的混合物。m(Fe2O3)＝160×0.02＝3.2gm(Cu)＝1.92g＋64g·mol－1×0.02mol＝3.2g应为1∶1，正确。5．有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol·L－1Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是()A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2D．反应中生成的CO2体积为1.792L答案C解析设CuO、Fe2O3的物质的量分别为x、y80g·mol－1x＋160g·mol－1·y＝4.8gx＋3y＝1.28g3x＝0.02moly＝0.02mol，所以A、B均错；n(CO2)＝x＋3y＝0.08mol，由于n2n2]＝0.080.06＝43，C项正确；D项未指明状况，错误。6．向xmL2.0mol·L－1的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol·L－1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是()A．x＝2yB．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g答案A解析反应过程为MgAl――→HClMgCl2AlCl3HCl――→NaOH23NaCln(HCl)＝n(NaOH)，即2x＝y，A错误；B项，转移电子的物质的量等于生成沉淀所需OH－的物质的量，即0.1mol，正确；D项，ag若全是Mg，n(Mg)＝0.05mol，ag若全是Al，则n(Al)＝0.13mol，所以0.9g＜a＜1.2g，D正确；标况下，V(H2)＝1.12L，C正确。7．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是()A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2gC．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%答案D解析A项，若混合物是Fe、Al，m应大于0.2g，错误；B项，若混合物是Fe、Zn，m应小于0.2g，错误；C项，若5.6g全是Fe，则放出H2为0.2g，若5.6g全是Zn，则放出H2为5.665×2g＞0.1g，错误；D项，若5.6g全是Fe，则n(H2)＝0.1mol，m(HCl)＝7.3g，盐酸的质量分数为7.3%，若5.6g全是Al，则m(HCl)＝5.627×3×36.5g≈22.74g，其质量分数为22.7%，D正确。8．有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，则Na2CO3的质量分数为()A．38%B．50%C．75%D．80%答案B解析由于Na为31.5%，Cl为27.08%，所以K＋和CO2－3为41.42%，由于2个Na＋的质量大于一个K＋的质量，所以Na2CO3的质量分数应稍大于41.42%小于68.5%，B正确。9．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于()A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g答案B解析铜镁合金的质量等于沉淀质量减去OH－的质量，n(OH－)＝8.96L22.4L·mol－1×1＋0.672L22.4L·mol－1×2＝0.46mol，其质量为0.46mol×17g·mol－1＝7.82g铜镁合金质量为17.02g－7.82g＝9.20g，B正确。10．聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO44.66g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体Fe2O3，质量为1.6g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是(已知：BaSO4的相对原子质量为233，Fe2O3相对原子质量为160)()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．2∶5答案A解析n(SO2－4)＝4.66g233g·mol－1＝0.02moln(Fe2O3)＝1.6g160g·mol－1＝0.01moln(Fe3＋)＝0.02molac＝11，根据电荷守恒a∶b∶c＝1∶1∶1，A正确。11．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，5金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol答案B解析设Cu、Cu2O的物质的量分别x、y则64x＋144y＝27.2gx＋2y＝39.2g98g·mol－1＝0.4molx＝0.2moly＝0.1molA项正确；C项，2x＋2y＝3n(NO)n(NO)＝0.2mol，C项正确；D项，剩余HNO3为1.0mol·L－1×1.0L－0.4mol×2＝0.2mol，正确；n(HNO3)＝1.0mol·L－1×1.0L＋0.2mol＝1.2molc(HNO3)＝1.2mol0.5L＝2.4mol·L－1。12．将ag铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下bL氢气，所得溶液中共有c个AlO－2，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.27c2aB.16.8cbC.9daD.22.4db答案C解析①a27×3NA＝d；NA＝9da，C正确；②b22.4×2NA＝d，NA＝11.2db，D错误；③a27·NA＝c，NA＝27ca，A错误；④b22.4×23·NA＝c，NA＝33.6cb，B错误。