2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一下学期期末考试化学(解析版)

2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一下学期期末考试化学1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价2．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子3．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A．L2+、R2-的核外电子数相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QLC．氢化物的稳定性：H2T＜H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应4．下列实验不能达到预期目的的是（）5．化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是（）A．图I所示的装置能将化学能转变为电能B．图II所示的反应为吸热反应C．中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成6．两种气态的烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g/L，则对此混合物组成的说法正确的是A．一定没有甲烷B．一定没有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物7．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A．Na2O2B．CH3CH3C．NaClD．N28．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）9．已知氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（）①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生A．①②B．②③C．①②③D．全部10．下列关于酒精的叙述错误的是（）A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化11．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键12．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是()A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极C．1mol乙醇被氧化转移6mol电子D．电池正极得电子的物质是O213．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH===CHR2，被氧化为被氧化为，由此推断分子式为C4H8的烯烃在该条件下的氧化产物有A．2种B．3种C．4种D．6种14．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．X和R在同一周期B．原子半径：WRXC．气态氢化物的稳定性：YXD．X、Z形成的化合物中只有离子键15．镁燃料电池具有比能量高、使用方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池。其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是()A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应B．镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2＋Cl－C．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－=2H2OD．镁次氯酸盐燃料电池放电过程中OH－移向正极16．在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（）A．16%B．37%C．48%D．无法计算17．四川有丰富的天然气资源。天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关说法不正确的是（）A．甲烷与丙烷互为同系物B．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃18．对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻）和点e(t2时刻）处n(N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大19．结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有（不考虑-OH的取代）（）A．4种B．5种C．6种D．7种20．实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH，如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法（）A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D．用过量NaCl溶液洗涤后分液21．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变B．密闭容器中气体的总物质的量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．v(NH3)正＝2v(CO2)逆22．下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是（）A．加金属钠，看是否有氢气放出B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层23．随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化24．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑25．取一只大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间，下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（）A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴26．在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。两天后，发现青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的A．C6H6B．CH3COOHC．C2H4D．CH3CH2OH27．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐28．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（）A．纤维素油脂B．蛋白质烃类C．淀粉油脂D．蛋白质油脂29．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如下图。苹果酸可能发生的反应是（）①与NaOH溶液反应②使石蕊溶液变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸发生酯化反应⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤30．已知：①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是（）A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH3C．CH3CH=CHCH3D．CH2=CH231．I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：（1）该反应的化学方程式是______．（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：______；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=______。II.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第______步反应决定．（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在______离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．32．中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_____的作用。（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的__遇水蒸气而形成的。（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________。33．海洋资源的利用具有广阔前景．（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_______．②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________．（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________．②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________．③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）．34．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，他们之间并能进行如图所示的相互转化。（1）写出A的化学式_________。（2）写出下列反应的化学方程式反应①：______________________；反应③：______________________；反应④：_______________________。参考答案1．C【解析】试题分析：A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，A项正确；B．114号元素处于ⅣA族，则原子的最外层有4