2015-2016学年浙江省湖州市高二(上)期末化学试卷(解析版)

1页2015-2016学年浙江省湖州市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分．）1．下列说法不正确的是（）A．电解法制铝工艺的发明使铝在生产生活中得以迅速普及B．合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛盾C．研究影响化学反应速率的因素对提高可逆反应的限度具有决定性作用D．燃料电池的能量转换效率高具有广阔的前景2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．HCHO、Al2O3均含有氧元素，属于氧化物B．H2SO4、HNO3均为强酸，属于强电解质C．蓝宝石、明矾的主要成分都是含有铝元素的氧化物D．AlCl3、Na2O2都属于离子化合物3．下列有关化学用语表示不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为：4．下列事实能说明金属性钠比铝强的是（）A．钠能与冷水剧烈反应，而铝不能与冷水反应B．NaOH易溶于水，Al（OH）3难溶于水C．等物质的量的NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3可以电离出更多OH﹣D．等物质的量铝比钠失去电子数多2页5．下列离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液呈碱性的原因：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．氢氧化铝溶于醋酸溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O6．在反应C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O中，氧化剂是（）A．CB．HNO3C．CO2D．SO27．下列通过试剂间两两反应不能鉴别的是（）A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．NaAlO2和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．AgNO3溶液和氨水8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体含有原子总数为3NAB．92g甲苯中含有碳碳双键数目为3NAC．1L1molL﹣1的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的数目为NAD．标准状况下，2.24LCl2与水反应转移的电子数目为0.1NA9．常温下，下列溶液肯定呈碱性的是（）A．溶液中含有OH﹣B．与氯化铵溶液反应放出氨气C．与金属铝反应放出氢气D．滴入甲基橙试液后，溶液呈黄色10．在分子式为CnH2n的烃分子中共用电子对的数目为（）A．3nB．3n+1C．2nD．2n+111．下列仪器对应的名称正确的是（）3页A．容量瓶B．萃取瓶C．锥形瓶D．酸式滴定管12．甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液均为无色液体，只用一种试剂就可鉴别的是（）A．硝酸银溶液B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．氯化铁溶液13．下列各组中的两组物质互为同系物的是（）A．乙苯与二甲苯B．乙醇与乙二醇C．乙烯与聚乙烯D．甲烷与新戊烷14．两种气态烃组成的混合物1.12L（标准状况），完全燃烧后得到CO22.24L（标准状况）和1.8g水．该混合物的组成可能是（）A．CH3OH和C3H4B．CH4和C3H4OC．CH4和C2H4D．CH4和C3H415．下列结论正确的是（）A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJmol﹣1，则金刚石比石墨稳定4页C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJmol﹣1，则含20gNaOH的稀溶液与稀醋酸恰好完全反应，放出的热量为28.7kJD．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1，则碳的燃烧热等于110.5kJmol﹣116．现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体112L，使其完全燃烧生成H2O（l）和CO2，实验测得反应放热3695kJ．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1则原混合气体中H2与CH4的质量之比约为（）A．1：3B．3：1C．1：24D．24：117．已知反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJmol﹣1．某温度下，在4L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.2molH2O（g），记录不同时间产生O2的物质的量如表：时间/min20406080n（O2）/mol0.00200.00320.00400.0040下列说法正确的是（）A．前20min的反应速率v（H2O）=2.5×10﹣5molL﹣1min﹣1B．达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJC．增大c（H2O），可以提高水的分解率D．使用纳米级Cu2O颗粒是为了提高催化效果18．已知反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0一定条件下，改变某一个反应条件一定能使反应速率显著加快的是（）A．降低反应体系的压强B．增加反应物碳的用量C．缩小反应体系的体积D．减少体系中CO的量19．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1平衡常数为K1Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如表：温度（K）K1K29731.472.385页11732.151.67据此可知反应“CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H平衡常数为K″的相关信息不正确的是（）A．△H=△H1﹣△H2B．K=C．该反应进行时不断分离出H2O，可以提高CO2的转化率和反应速率D．该反应正反应为吸热反应20．下列说法正确的是（）A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去可证明BaCl2溶液显酸性B．根据盐溶液的酸碱性，将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐C．泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应产生大量CO2和Al（OH）3灭火D．NH4F溶液中含有少量的HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中21．下列关于0.10molL﹣1NaHCO3溶液的说法不正确的是（）A．该溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．25℃时，加水稀释后，变小C．温度升高，c（OH﹣）×c（H+）不变（忽略体积变化）D．溶液中c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）22．25℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣四种离子，下列说法不正确的是（）A．可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．该溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）23．某氢氧固体酸燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，其基本结构如图所示：6页下列有关说法不正确的是（）A．电子通过外电路从a极流向b极B．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极C．电池工作时每转移0.1mol电子，消耗1.12LH2D．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O24．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某兴趣小组以该反应为例探究反应速率的影响因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是（）实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL﹣1V/mLc/molL﹣1V/mL12550.1100.1522550.250.21033550.1100.15A．实验1和实验2可以探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响B．实验1和实验3可以探究温度对反应速率的影响C．通过测定单位时间内收集到气体的体积判断化学反应速率快慢D．实验3时，应先分别将Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间25．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL﹣1，某同学进行了如图实验：下列说法正确的是（）7页A．无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+C．无法确定沉淀B的成分D．原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣二、非选择题（本大题共4小题，共50分．）26．在煤的液化过程中可以获得洁净的化工原料，如水煤气等．利用水煤气在一定条件下可以合成烃及其衍生物，如辛烷和甲醇．（1）用系统命名法命名：．（2）用水煤气合成甲醇的化学方程式：．27．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示：（1）h的原子结构示意图．（2）上述元素组成的复盐（zx4）afb（gd4）c，向盛有10mL1molL﹣1该盐溶液中慢慢滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：①a：b：c=．②图中AB段发生反应的离子方程式为．28．实验室制取硝基苯的装置如图所示．（1）导管a的作用．（2）b是温度计，为了控制反应温度在55～60℃，图示的加热方法是．（3）反应的化学方程式为．8页29．将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5molL﹣1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入NaOH溶液体积的关系如图．（1）合金中镁和铝的质量比．（2）所用盐酸的物质的量浓度．【加试题】30．镁和铝单质及化合物在生产生活中的应用十分广泛．（1）“真空碳热还原﹣氯化法”是一种新型的由铝土矿制备金属铝的方法．已知：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=akJmol﹣1Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=bkJmol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=ckJmol﹣1①用代数式表示a、b、c之间的关系：a=．②Al4C3是反应过程中的中间产物，Al4C3与水发生反应的化学方程式为．③传统单质铝的冶炼一般先用碱液处理铝土矿或用苏打焙烧铝土矿，使难溶的氧化铝变为可溶性偏铝酸盐，用苏打焙烧铝土矿的化学方程式为．（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2价，该化合物发生水解反应的化学方程式为．（3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成的新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池负极的电极反应式为．31．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）35H2O]的实验流程如图1所示：9页①为抑制FeCl3水解，溶液X为．②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是．③所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗涤，其目的是．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于图2所示仪器（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是．a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．32．请填写下列空白：Ⅰ．请写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式：．Ⅱ．请写出苯和丙烯反应生成主要产物的化学方程式．Ⅲ．在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃．这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如图所示．（1）芘的分子