2015~2016学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试(化学试卷)

1/102015~2016学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2015．9．8注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试用时90分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。4．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28K39第I卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源，电能是二次能源D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出2．下列各组物质的分类正确的是A．同位素：1H2O、2H2O、3H2OB．同系物：CH4、C2H6、C8H18C．同素异形体：H2、D2、T2D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是A．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数C．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．60gSiO2晶体中含有Si─O键数目为2NAB．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体所含电子数为0.8NAC．lmol/LAlCl3溶液中，所含Al3+数目小于NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA2/105．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH+4、Cl‾、SO2―4B．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO―3、Cl‾、Ba2+C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO‾、Cl‾、S2‾D．c(H+)/c(OH‾)=1013的溶液：Fe2+、Cl‾、MnO―4、SO2―46．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等。这种有机物是A．甲酸甲酯B．丙酸乙酯C．蔗糖D．麦芽糖7．在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A．0~5min内，v(H2)=0.05mol/(L•min)B．5min时该反应的K值一定小于12min时的K值C．10min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5min时该反应的v(正)大于11min时的v(逆)8．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不能由相应的烃经加成反应制得的是A．H3C―C―CH2ClHCH3B．H3C―C―ClCH3CH3C．ClD．H3C―C―C―CH2ClCH3CH3CH3CH39．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A．W与Y可以形成离子化合物B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强C．X和Z形成的原子个数l:1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质10．下列化合物不能由化合反应直接制得的是A．FeCl2B．Na2OC．Fe(OH)3D．H2SiO311．下列反应的离子方程式正确的是A．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl‾+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH‾B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO―4+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OC．石灰水中加人过量小苏打溶液：Ca2++OH‾+HCO―3=CaCO3↓+H2OD．0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：510120.250.5000.751.00t/minc(H2O)/mol/L3/102Al3++3SO2―4+3Ba2++6OH‾=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点酸的浓度小于a点酸的浓度C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱D．a点Kw的数值比c点Kw的数值小13．下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是AMgAl稀H2SO4AMgAlNaOH溶液AFeCu浓HNO3FeCuNaCl溶液①②③④空气AA．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB．②中Al作负极，电极反应式：6H2O+6e‾===6OH‾+3H2↑C．③中Cu作负极，电极反应式：Cu―2e‾===Cu2+D．④中Cu作正极，电极反应式：2H+―2e‾===H2↑14．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确．．．的是：选项实验操作实验现象结论A向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应观察到火焰呈黄色该溶液一定含Na+，一定不含K+C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化不滴落熔点：氧化铝铝D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+,没有Fe3+第Ⅱ卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题~第19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20题~第22题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)15．(6分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，pHⅠⅡacb溶液体积4/10产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为(填化学式)。(2)KClO4是助氧化剂，其中含有化学键的类型为。(3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取56g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为。16．(10分)现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示)，并测定电离平衡常数Kb。浓氨水X固体探头cab数据采集器水图1氨气喷泉实验051015302025354045404550556065707580859095100105110ABCDE压强/kPa时间/s图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3,X固体可以是。A．生石灰B．无水氯化钙C．五氧化二磷D．碱石灰(2)检验三颈瓶集满NH3的方法是：。(3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中点时喷泉最剧烈。(4)从三颈瓶中用(填仪器名称)量取20．00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/LHCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。(5)据图3计算，当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈。17．(10分)将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为:CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O(1)由下图所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式。5.57.011.09.017.5022.4022.50pHV(HCl)/mL图3盐酸滴定氨水的pH曲线5/101molCO(g)+1molH2O(l)1molCO2(g)+1molH2(g)41能量/kJ/mol反应过程1molCO(g)+2molH2(g)1molCH3OH(l)510能量/kJ/mol反应过程419(2)一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1molCO2、4molH2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8:l,CO2的转化率是。(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2―7)时，实验室利用下图装置模拟该法：H+H+质子交换膜M电极N电极ba扩散层扩散层cdH2OFeFe隔膜含Cr2O7废水2-含Cr2O7废水2-①M区发生反应的电极反应式为。②已知电解池溶液里Cr2O2―7转化为Cr3+，该反应的离子方程式。(4)处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH=。(已知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31，lg2=0.3)18．(6分)工业生产中常用炼锌废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质)来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：锌渣酸浸液硫酸①试剂A②调节pH过滤滤液甲沉淀甲滤液乙沉淀乙试剂B过滤K2CO3过滤盐酸Cu沉淀丙滤液丙制硫酸钾ZnO洗涤焙烧烘干有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.56.55.46.5沉淀完全的pH3.79.76.78.0(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有(写出两条)(2)试剂A是(填化学式)(3)调节酸浸液的pH的范围是。6/10(4)滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是（填化学式）。(5)在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是。19．(11分）硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究。(1)假设1：非金属氧化物为SO2假设2：非金属氧化物为SO3假设3：(2)现设计如下所示的实验装置(图中铁架台略去)，检验绿矾的分解产物。氮气绿矾无水硫酸铜高锰酸钾溶液蒸馏水ABCD按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置现象结论A固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液B无水硫酸铜变蓝C高锰酸钾溶液褪色(3)结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3。其理论依据是；(4)为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充了一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左→右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/LNaOH溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、0.5mol/LBa(NO3)2溶液]。装置示意图现象及结论，说明分解产物有SO3。(5)根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式为。（二）选考题：15分。请考生从给出的3道试题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分）20．(15分）【化学——选修2：化学与技术】7/10工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如下图所示。铝土矿溶液A不溶物A溶液B不溶物B溶液C不溶物C过量盐酸过滤过量NaOH溶液操作Ⅰ过量CO2操作Ⅱ氧化铝铝△电解试回答下列问题：(1)实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。(2)操作II中生成不溶物C的离子方程式是。(3)氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是。(4)电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是。(5)为了提高综合