2015届广东省梅州市高三5月总复习质检(二模)理综化学试卷(带解析)

试卷第1页，总9页2015-2016学年度???学校9月月考卷1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用B．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素C．葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收D．铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀，可长期存放食醋【答案】A【解析】试题分析：漂白液的主要成分是次氯酸钠，酸性洁厕剂的主要成分是浓盐酸，两者混合会反应产生氯气容易引起中毒，不能混用，A对；B、加碘盐含有碘酸钾不是碘单质，不能使淀粉变蓝，B错；葡萄糖是单糖，不能水解，C错；D、铝壶表面有致密氧化膜是氧化铝，能与食醋反应，D错；答案选A。考点：化学与生活相关知识。2．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Mg2+、Ag+、NO3－、SO42－B．Fe3+、Cu2+、SO32－、ClO－C．Na+、K+、AlO2－、OH－D．Ca2+、H+、C6H5O－、I－【答案】C【解析】试题分析：A、Ag+与SO42－反应生成微溶物，不能大量共存，A错；B、SO32－、ClO－之间会发生氧化还原反应，B错；C、离子之间均不反应，可以大量共存，C对；D、H+和C6H5O－会反应生成弱酸而不能大量共存，D错。答案选C。考点：离子共存问题。3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡA常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：ClS酸性：HClOH2SO4【答案】B【解析】试题分析：A、SiO2是酸性氧化物，陈述Ⅱ错误，A错误；B、往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生的NaHCO3质量增多且其溶解度也比较小，故会有晶体析出而沉淀，B正确；由于硝酸的强氧化性，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生硫酸钡沉淀而不是亚硫酸钡沉淀，C错误；D、比较非金属性强弱应该以非金属的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较，HClO不是氯的最高价氧化物的水化物，D错误；答案选B。考点：非金属的性质。4．设nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L1mol·L－1盐酸中含有nA个HCl分子B．32gO2与O3的混合物含有2nA个氧原子C．1L1mol·L－1CuCl2溶液中含有nA个Cu2+D．1molNa与足量Cl2反应，转移2nA个电子【答案】B试卷第2页，总9页【解析】试题分析：A、盐酸中不存在HCl分子，已电离成H+离子和OH-离子，A错误；B、O2与O3可看到通式为On，则：32gO2与O3的混合物含有氧原子32g÷16g/mol×nA=2nA个，B正确；C、必须考虑铜离子的水解，C错误；D、Na原子最外层电子数为1，1molNa只能失去1mol电子，转移nA个电子，D错误；答案选B。考点：物质的量和阿伏加德罗常数。5．按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）A．工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大B．M装置中H+移向Zn电极C．C2上发生氧化反应D．Cu电极与C1电极发生的电极反应相同【答案】A【解析】试题分析：A、M中发生Zn+2H+═Zn2++H2↑，N装置中两个电极均为石墨棒，N中发生2H2O电解2H2↑+O2↑，则一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变大，A正确；B、M构成原电池，Cu为正极，则H+移向Cu电极，B错误；C、N为电解池，C2为阴极，发生还原反应，C错误；Cu电极与C2电极上的电极反应均为氢离子发生的还原反应，而不与C1相同，D错误；答案选A。考点：电解池及原电池原理。6．常温下，下列说法错误．．的是A．pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释后，c(H+)与c(OH－)的乘积不变C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+)：①②D．0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)【答案】D【解析】试题分析：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)是电荷守恒，A对，不选；水的离子积只与温度有关，温度不变水的离子积不变，B对，不选；CH3COO—的水解程度比ClO—小，所以pH相同的CH3COONa、NaClO二种溶液，CH3COONa的浓度要大，故c(Na+)：①②，C对，不选；Na2SO3溶液的物料守恒应该是：c(Na+)=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+2c(H2SO3)，D错，选D。考点：盐类的水解、离子浓度的大小比较。7．下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象解释A常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH＝8.5HCO3－的水解程度大于电离程度B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体成分仅为SO2C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂试卷第3页，总9页D往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变血红色氧化性：Cl2Fe3+【答案】AD【解析】试题分析：NaHCO3溶液的如果以电离为主的话，溶液显酸性，以水解为主溶液就显碱性，现pH＝8.5，所以HCO3－的水解程度大于电离程度，A对；只从反应产生的气泡不能确定生成的气体是SO2，因为随着反应的进行硫酸的浓度变小，变成稀硫酸后与锌反应生成的是H2，故B错；Na与水反应时水作氧化剂，Na2O2与水反应时水不作氧化剂，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错；溶液变红是因为产生了Fe3+，Fe3+的生成是因为Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，所以氧化性：Cl2Fe3+，D对。选AD。考点：盐类的水解、物质氧化性强弱的比较。8．如图均为元素周期表短周期的一部分，其中b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，正确的是A．原子半径：bcB．由a、b、e三种元素形成的化合物可能是离子化合物C．c与e以原子个数比2:1形成的化合物能促进水的电离D．氢化物的稳定性：bd【答案】BC【解析】试题分析：b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，则b是N，d是P，e是S，根据a的位置知道a是H，c是Na。A．原子半径：NaN，错；a、b、e三种元素形成的化合物可以是NH4HSO4，是离子化合物，B对；c与e以原子个数比2:1形成的化合物是Na2S，属于强碱弱酸盐，能发生水解，促进水的电离，C对；D．非金属性越强气态氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故氢化物的稳定性：bd，D错。考点：元素周期表和元素周期律的运用。9．（17分）氮气化学性质很稳定，可以通过氮的固定将空气中的氮气转化氮的化合物。氮的化合物可用于进一步合成化肥、炸药以及合成树脂等。（1）写出氮分子的电子式______________。（2）人工合成氨反应为N2(g)+3H2(g）2NH3(g）△H＝－92.4kJ/mol，在一定条件下的恒容密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是________（填序号）。A．分离出NH3B．加入催化剂C．升高温度D．增加N2的浓度E．增加H2的浓度（3）氨的接触氧化制取硝酸的过程中，900℃时，氨氧化反应阶段可能发生的反应有编号热化学方程式平衡常数Ⅰ4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O(g）△H1K1＝1×1053试卷第4页，总9页Ⅱ4NH3(g)+3O2(g）2N2(g)+6H2O(g）△H2K2＝1×1065Ⅲ2NO(g）N2(g)+O2(g）△H3K3反应Ⅲ的△H3＝____________（用△H1、△H2表示）；反应Ⅱ的平衡常数的表达式K2＝__________；该温度下K3的计算结果为__________。（4）催化反硝法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝法中，H2能将NO3－还原为N2。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。反应的离子方程式为____________________________；其平均反应速率为v(NO3－)______________mol/(L•min)。（5）实验室用下图所示装置制取NH3。若将收集NH3的试管改为集气瓶且瓶口向上排空气法收集NH3，并确保不污染环境，请画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称。【答案】（1）（1分）（2）AE（2分）（3）12(△H2-△H1)（2分）（2分）1×106（2分）（4）5H2＋2NO3－N2＋2OH－＋4H2O（3分）0.001（2分）（5）（或将水改为稀硫酸）（3分）【解析】试题分析：（1）氮分子的电子式为。（2）A．分离出NH3，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，对；B．加入催化剂可以加快反应，但不能提高N2的转化率，错；C．升高温度平衡向逆反应方向移动，N2的转化率降低，错；D．增加N2的浓度N2的转化率降低，错；E．增加H2的浓度平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，对。故选AE。（3）根据盖斯定律，将（Ⅱ-Ⅰ）÷2可得Ⅲ，所以△H3＝（△H2-△H1）/2；平衡常数等于生成物浓度的幂之积比上反应物浓度的幂之积，故反应Ⅱ的平衡常数的表达式K2＝；K3=(K2/K1)1/2=(1065/1053)1/2=1×106（4）根据题意H2在催化剂作用下能与NO3－反应生成N2，根据元素和电荷守恒，产物还有OH－、H2O，故反应的试卷第5页，总9页离子方程式为：5H2＋2NO3－N2＋2OH－＋4H2O；溶液的pH由7变为12，则c(OH－)=10-2mol/L，NO3－浓度也变化了10-2mol/L，所以v(NO3－)=10-2mol/L÷10min=0.001mol/(L•min)。（5）若将收集NH3的试管改为集气瓶且瓶口向上排空气法收集NH3，那么是采用向上排空气法收集气体，气体要从短导管进入，为确保不污染环境，就需要尾气处理装置，装置可以是：。考点：化学反应速率的计算、装置图的绘制、盖斯定律的运用、化学平衡的移动。10．（14分）市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:物质Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2/Mn(OH)3开始沉淀pH2.77.65.78.3完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L）3.79.68.08.8（1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是______________________________；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。（2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_______________________________。（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式______________________________。（4）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。（5）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式为______________________。【答案】（1）使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去（2分）1.0×10－17（2分）（2）Mn2+＋H2O2＋2OH－＝MnO2↓＋2H2O（2分）（3）Zn(OH)2＋H2SO4＝ZnSO4＋2