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2015届高三理综化学限时练习之六第I卷(共42分)相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Mg:24S:32P:31S:32Fe:56Cu:647.下列做法不能..达到相应目的是A.锡中加入一定量的铅制成焊锡,可以降低熔点B.聚乙烯制成薄膜,可用于食品、药品包装材料C.废荧光灯管放入“厨余垃圾”标志的垃圾桶,为了防止重金属污染D.橡胶硫化的目的是为了增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性8.下列物质的制取,实验操作正确的是A.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取无水CuCl2固体B.将NH4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取NH4HC03固体C.向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热,可制取Fe(OH)3胶体D.向电石中缓慢滴入饱和食盐水,可制取C2H29.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB.标准状况下,22.4L苯中含有C—H键数目为6NAC.在碳酸钠溶液中,若c(CO32-)=1mol•L-1,则c(Na+)=2mol•L-1D.通过MnO2催化使H2O2分解,产生32gO2时转移电子数为2NA10、下列叙述正确的是A.将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀,继续通入则会产生黑色沉淀B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl211.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A.最高价氧化物对应水化物的碱性ACB.氢化物的沸点H2DH2EC.单质与稀盐酸反应的速率ABD.C2+与A+的核外电子数相等12.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要化工原料HNO3,其原理如示意图,其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是()A.电解质溶液中电流方向由B到A,电子流向与之相反B.电极A表面反应之一:NO—3e-+2H2O=NO3-+4H+C.电极B附近c(NO3-)增大D.该电池工作时,每转移4mole一消耗22.4LO213.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确...的是()A.10min内,T1时υ(CH4)比T2时小B.温度:T1<T2C.ΔH:a<0D.平衡常数:K(T1)<K(T2)第Ⅱ卷(共58分)26.(15分)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量/mg∙L-19360832001100160001200118(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):,该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L。(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。①阴极的电极反应式为。②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式。③淡水的出口为a、b、c中的__________出口。(3)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示:该电池电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的极(填“正”或“负”),电极反应式为。(4)利用海洋资源可获得MnO2。MnO2可用来制备高锰酸钾:将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融,得到绿色的锰酸钾(K2MnO4),再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________(空气中氧气的体积分数按20%计)。28.(共14分)I.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)△2Fe(s)+3CO2(g)ΔHFePO4LiFePO4(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2则ΔH=(用含ΔH1、ΔH2代数式表示)(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=。(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按右表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中CO的平衡转化率为。②下列说法正确的是(填编号)。A.若容器压强恒定,反应达到平衡状态B.若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D.增加Fe2O3就能提高CO的转化率II.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378~398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表:编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的①37833:1实验②和④探究实验②和探究反应时间对产率的影响②37844:1③3783④39844:1右图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响,请归纳出温度对纳米MgO制备的影响(写出一条):28.(14分)由废铁制备FeCl2的主要过程如下:Ⅰ.按下图所示过程制备FeCl3•6H2O(1)①中产生气体的电子式是。(2)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用,在该过程中要不断向溶液中补充盐酸,目的是。Ⅱ.由FeCl3•6H2O制得干燥FeCl2的过程如下:ⅰ.向盛有FeCl3•6H2O的容器中加入SOCl2,加热,获得无水FeCl3ⅱ.将无水FeCl3置于反应管中,通入①中产生的气体一段时间后加热,生成FeCl2ⅲ.收集FeCl2,保存备用Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0废铁盐酸①FeCl2溶液稀硝酸、盐酸②FeCl3溶液③FeCl3•6H2O晶体(3)SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3•6H2O不能得到无水FeCl3,而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3,结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因。(4)过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是。Ⅲ.FeCl2的包装上贴有安全注意事项,部分内容如下:(5)下列说法正确的是。a.密闭保存、远离火源b.可以与强氧化剂共同存放、运输c.不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装(6)FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等,反应的化学方程式是。38.(15分)高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下(部分产物及反应条件略):已知:ⅰ.-C≡C—H+-CHO→—C≡C—CHOH—ⅱ.RCOOR'+R18OH催化剂RCO18OR+R'OH(1)已知④属于加聚反应,则D的分子式是。(2)实验室常用电石和水反应制备A,A的名称是。(3)B中所含官能团的名称是。(4)③的反应类型是。(5)E为芳香族化合物,其苯环上的一氯代物只有一种。⑤的化学方程式是。(6)E有多种芳香族同分异构体,其中红外光谱显示分子中含“-COO-”,核磁共振氢谱显示3个吸收峰,且峰面积之比为1︰1︰1的同分异构体有种,写出其中任一种的结构简式:。(7)⑦的化学方程式是。品名氯化亚铁理化特性白色,遇空气易变成黄色,易吸水,有腐蚀性……注意事项避免接触空气、碱等;聚乙烯塑料桶包装;避免受热2015届高三理综化学限时练习之六参考答案7、C8、D9、D10、B11、A12、B13、D25.(15分)(1)HCO3-+H2OH2CO3+OH-5×10-3(2)①2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2H++2e-=H2↑)②Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O③b(1分)(3)正FePO4+e-+Li+=LiFePO4(4)5:127.I.(1)ΔH1-3ΔH2(2分)(2)(3分)(3)①60%(2分)②B(2分)II.4:1(1分)温度对产率的影响(2分)③(1分)在378~398K(1分),生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化(合理则给分)(2分)或者:在378K~398K(1分),随温度的升高,产率增大(2分)383K较低温度下有利于形成较小的颗粒(3分)28.(1)(2分)(2)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2分)补充H+,使NO3-继续氧化Fe2+,直至NO3-完全消耗,既不产生Fe(NO3)3,又不引入其他杂质(2分)(3)6SOCl2+FeCl3•6H2O==FeCl3+12HCl↑+6SO2↑,生成的HCl会抑制FeCl3的水解,得到无水FeCl3(2分)(4)2FeCl3+H2△2FeCl2+2HCl(2分)(5)ac(2分)(6)4FeCl2+H2O+O2△2FeCl3+Fe2O3+2HCl(2分)38、(1)C4H6(2)乙炔(3)羟基、碳碳三键(4)消去反应(5)(6)2,(7)
本文标题:2015届高三理综化学限时练习之六
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