2015届高考化学模拟(实验班)试题10

2015届高考化学模拟(实验班)试题107．下列说法不正确．．．的是A．嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系不属于胶体B．使用可再生资源、注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材料等都是绿色化学的内容C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”8．下列说法不正确．．．的是A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B．用广泛pH试纸测得0.10mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.2C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高。D．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸9．X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是A．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液可以显碱性B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱C．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物D．X、Y的氧化物晶体类型一定相同10．如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法不正确．．．的是A．该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e—=2H2OB．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，负极产生的H+通过质子交换膜流向正极C．电池工作时,1mol甲醇被氧化有6mol电子转移D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路11．下列说法不正确．．．的是A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B．将转化为的方法是加入足量的NaOH溶液并加热，再通入足量的CO2C．1mol某有机物的结构简式为，通过消去反应脱去1molHCl时，能得到5种不同产物（不考虑立体异构）D．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少12．常温下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是A．气体A一定只是NOB．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液中含有K2SO3C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl226．（15分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若A为金属，C是离子化合物，D是一种强碱，写出A的离子结构示意图。C的化学式。D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH____________7,(填﹥，﹤，＝)。原因是（用文字和离子方程式说明）。（2）若C是一种气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是。③已知常温下1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式。27．碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2+2CH3OH→CO(OCH3)2+H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。（1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=。（2）根据反应温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变△H0（填“”、“=”或“”），理由是。（3）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5mol，计算该温度下，4～7h内DMC的平均反应速率：；计算10h时，甲醇的转化率：。（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（下图），判断下列说法正确的是。a.由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b.在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONc.当催化剂用量低于1.2×10—5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高d.当催化剂用量高于1.2×10—5mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降28．二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是（填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是；A．H2B．SO2[来源C．灼热的氧化铜粉末D．品红试剂（2）操作Ⅰ的实验名称是，完成该实验需要的玻璃仪器有（填写仪器名称）；（3）实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。①各实验装置的接口顺序为：b接，接，接a；②装置C的作用是；③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入（填写所用试剂或用品名称）。29．某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO。已知：（1）写出结构简式：B；扁桃酸。（2）反应②的反应类型为：。发生反应③的条件为加入。反应步骤③与④不能对换，其理由是。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：。（4）写出反应⑤的化学方程式：。（5）写出符合下列条件G的三种同分异构体的结构简式、、：①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基。化学答题卷班级学号姓名参考答案1．（1）（2分）Na2O2（2分）﹥，（1分）生成的醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性。离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（3分）（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2（2分）③3NO2(g)+H2O（l）=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138kJ/mol（3分）【解析】本题是无机框图题，综合考查的逻辑思维能力和对知识的熟练掌握程度。（1）短周期中常见强碱的是氢氧化钠，因此A是钠。因为不是在溶液中进行，所以B是氧气，C是过氧化钠。过氧化钠溶于水生产氢氧化钠和氧气。氢氧化钠和醋酸反应生产醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水CH3COO-水解显碱性。（2）①短周期中元素形成的气体化合物溶于水生成强酸的是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO。所以D是硝酸，E是NO，A和B是氧气和NO。②根据实验现象可知，NO2可以溶解在浓硫酸中，所以不能用浓硫酸干燥NO2。③考查热化学方程式的书写。2．（15分）（1）2△H1—△H2（3分）（2）（2分）经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高，TON减小，即平衡向左移动，说明该反应放热（3分）（3）1×10-3mol·L-1·h-1（2分）8.4×10-2%（2分）（4）ab（3分）【解析】试题分析：（1）根据反应①CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1，②CO(OCH3)2(l)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH1，根据盖斯定律有目标反应等于①×2-②，故有ΔH3=2ΔH1-ΔH2（2）根据图可知，温度升高，平衡逆向移动，故正反应放热ΔH0；（3）4h，TON=20，7h，TON=30，ΔTON=10，Δ甲醇=10×0.6×10-5mol=0.6×10-4mol，速率为0.6×10-4mol÷0.01L÷3h=2×10-3mol·L-1·h-1，10h，转化的甲醇为35×0.6×10-5mol=2.1×10-4mol，转化率为2.1×10-4mol÷0.25mol=8.4×10-2%（4）a、正确，b、减少水，使平衡正向移动，正确；cd、TON和转化率不是一样，错误；考点：考查化学反应速率及化学平衡等相关知识。涉及新信息的获取和解决问题能力。3．(15分)Ⅰ．（1）蒸馏烧瓶(1分)，CD（2分，选对一个1个1分，答错不给分）（2）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（2分）Ⅱ．（1）趁热过滤（2分，写过滤得1分），乙醇（1分）（2）温度过高会导致析出的晶体分解（2分）（3）溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复（2分）0.2000（3分）4．（14分）（1）（各2分）（2）加成反应（1分），酸性高锰酸钾溶液（1分），如果对换，氨基将被氧化（1分）（3）（2分）（4）＋nH2O（2分）（5）（3分）【解析】试题分析：根据A生成E的反应条件可知，该反应是硝化反应。根据G的结构简式和已知信息Ⅲ可知，A是甲苯，E是邻甲基硝基苯。由于氨基极易被氧化，所以反应③应该是硝基的还原反应，即F是邻甲基苯胺。而反应④是甲基的氧化反应，生成G。由于D能与银氨溶液发生银镜反应，所以A生成B的反应式应该是A中甲基上的氢原子被取代，则B的结构简式是。根据反应①的条件可知，该反应是卤代烃的水解反应，即C是苯甲醇。C发生催化氧化生成D，则D是苯甲醛。根据已知信息I、Ⅱ可知，该反应是醛基的加成反应，然后在酸性条件下生成偏桃酸，则偏桃酸的结构简式是。（2）反应②的反应类型为加成反应。反应③是甲基的氧化反应，所以发生反应③的条件为加入酸性高锰酸钾溶液。由于氨基极易被氧化，所以反应步骤③与④不能对换，其理由是如果对换，氨基将被氧化。（3）D与银氨溶液反应的化学方程式。（4）G中含有氨基和羧基，所以能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式是＋nH2O。（5）①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇