2015届高考化学模拟(实验班)试题8

试卷第1页，总5页2015届高考化学模拟（实验班）试题8(选修3专练）1．下列说法正确的是A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键就是单键，π键就是双键C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键2．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2=CO2+H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含σ键又含π键D．每生成1．8gH2O消耗2．24LO23．若不断地升高温度，实现雪花→水→水蒸气→氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键4．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是A．由两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定有阳离子5．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同B．外部形状不同C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同6．下面的排序不．正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B．熔点由高到低:NaMgAlC．硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅D．晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI7．下列叙述中错误的是A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用8．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都含有极性共价键D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO49．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核试卷第2页，总5页外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是（）A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点10．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的晶体中微粒间作用力有2种C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体11．中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是A．利用熵变数据就可以判断反应的自发性B．利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性C．利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱D．利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性12．最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为()A．Ti14C13B．TiCC．Ti4C4D．Ti4C313．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为A．Mg2CNi3B．MgCNi3C．MgCNi2D．MgC2Ni14．下列有关化学用语正确的是A．Fe的价层电子排布式为3d64s2B．35Br的电子排布式可简写为［Ar］4s24p5C．NH4Cl的电子式为D．氯离子结构示意图为试卷第3页，总5页15．关于晶体的下列说法正确的是()A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键16．下列关于晶体的叙述错误的是()A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个17．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键18．通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长B．分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发19．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。20．下列各组顺序不正确的是()A．微粒半径大小：S2－Cl－F－Na＋Al3＋B．热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2OHFC．熔点高低：石墨食盐干冰碘晶体D．沸点高低：NH3AsH3PH321．元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关化学键与晶体的说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高22．石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示。试卷第4页，总5页（1）基态碳原子的核外电子有_________种运动状态。（2）图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。（3）图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“”“”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。（4）若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。（5）石墨烯可转化为富勒烯分子(C60)，C60属于________晶体，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。23．金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。（1）Ti基态原子的电子排布式为：。（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：NO。（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛硫酸亚铁与80%的硫酸反应可生成的空间构型为形，其中硫原子采用杂化。（4）磷酸肽锂离子电池能来那个密度大、安全性高。可由与反应制得。两分子发生脱水生成焦磷酸：则三分子脱去两分子生成三磷酸，其结构式为，四分子脱去四分子生成的四偏磷酸属于元酸。（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成太酸盐的晶体结构如图所示（Ti位于立方体的顶点）。该晶体中Ti4+和周围个O2-紧邻。试卷第5页，总5页（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为（x＜1），若测得某晶体密度为5.71g·cm-3，晶胞边长为4.28×m，则中x=。本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总6页参考答案1．C【解析】试题分析：A．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A错误；B．σ键是单键，双键是由一个σ键和一个π键形成，故B错误；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；D．氢气、氯气中均为共价单键，则H2分子中含σ键，Cl2分子中也含σ，均不含π键，故D错误；故选C。考点：考查共价键的形成及共价键的类型2．C【解析】试题分析：A、甲醛与氧气的氧化反应是放热反应，错误；B、二氧化碳分子中的C=O键是极性键，错误；C、甲醛分子中的C-H是σ键，C=O中的一个键是σ键，另一个是π键，正确；D、1．8g的水的物质的量是0．1mol，每生成0．1mol水消耗氧气的物质的量是0．1mol，但是未指明标准状况，所以氧气的体积不能确定，错误，答案选C。考点：考查化学反应的热效应的判断，甲醛分子结构的判断3．B【解析】试题分析：固态水中和液态水中含有氢键，当状态发生变化是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水分解生成氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选B．考点：分子间作用力4．D【解析】试题分析：A、由两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如H2O2中还含有非极性键，错误；B、离子化合物对应的晶体类型是离子晶体，但共价化合物对应的晶体类型可能是分子晶体，可能是原子晶体，所以离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，错误；C、由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，错误；D、根据化合物呈电中性的原则，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确，答案选D。考点：考查化学键与晶体类型的关系5．A【解析】试题分析：晶体之所以被分成不同的晶体类型，关键是根据构成晶体的粒子及粒子之间的作用力的不同，金属晶体的过程微粒是金属阳离子和自由电子，作用力是金属键；离子晶体的构成微粒是离子，作用力是离子键；原子晶体的构成微粒是原子，作用力是共价键；分子晶体的构成微粒是分子，作用力是分子间作用力，答案选A。考点：考查晶体的本质区别6．B【解析】试题分析：A.这几种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，晶体的熔沸点就越高，所以晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4，正确；B．Na、Mg、Al都是金属晶体构成的物质，金属键越强，物质的熔沸点就越高，因此熔点由高到低:NaMgAl,错误；C.这三种物质都是原子晶体，共价键的键长越长，共价键结合的就越弱，物质的硬度就越低。由于共价键的键长Si—SiSi—CC—C，所以硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅，正确；D.这几种物质都是离子晶体，由于阳离子相同，阴离子的半径本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第2页，总6页越大，离子键结合的就越弱，晶格能就越小，离子半径：I-Br-Cl-F-，所以晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI，正确。考点：考查晶体的结构及性质的知识。7．B【解析】试题分析：A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，正确；B．配位键在形成时，由成键原子的一方提供一对电子而与另外一个原子形成共用电子对，错误；C