2015届高考总复习(鲁科版)配套规范限时训练热点回头专练2有限定条件的离子共存及离子方程式的书写

热点回头专练2有限定条件的离子共存及离子方程式的书写1．(2013·金华十校联考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1的溶液：NH＋4、Na＋、SiO2－3、CO2－3D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO－3、MnO－4解析使酚酞变红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中Fe3＋、Mg2＋不能大量存在，A错误；B项，溶液中有H＋和NO－3，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错误；C项，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中SiO2－3、CO2－3不能大量存在，在碱性溶液中，NH＋4不能大量存在，C错误。答案D2．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是()。A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH＋4、Cl－、SCN－B．含有大量HCO－3的溶液：NH＋4、Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO2－4解析Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性条件下Fe2＋与NO－3发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下Fe2＋、NH＋4不能大量共存，C错误；ClO－在酸性条件下可以氧化I－，D错误。答案B3．某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是()。A．Na＋、H＋、SO2－4、I－B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、Al3＋C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋D．K＋、SO2－4、Cl－、CO2－3解析由题意可得出X为Cl，即XO－为ClO－。ClO－具有强氧化性，而A项中的I－和C项中的Fe2＋均具有还原性，所以A、C项的离子组均不能大量共存。B项，CO2－3与Ca2＋、Al3＋都能发生反应，故不能大量共存，D项正确。答案D4．常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－)/c(H＋)的值明显增大，且能大量共存的离子组是()。①K＋、Al3＋、NO－3、[Al(OH)4]－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③K＋、I－、NO－3、Na＋④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②B．①③C．②④D．②③解析由题意知加水稀释时c(OH－)/c(H＋)的值明显增大，可知该溶液显酸性。①中Al3＋和[Al(OH)4]－不能大量共存；③中溶液显中性。②中Fe2＋水解，④中Al3＋水解，使溶液呈酸性，且离子间不发生反应，所以正确选项为C。答案C5．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是()。A．Ba2＋、Mg2＋、NO－3、CO2－3B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D．NH＋4、Ba2＋、Fe3＋、Cl－解析Ba2＋、Mg2＋与CO2－3不大量共存，A错；B选项中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成；D加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。答案C6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()。A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3解析在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先与水反应生成NaOH和O2，A中，NH＋4和OH－因发生反应生成NH3·H2O而不大量共存；C中Ca2＋、Mg2＋、HCO－3和OH－都不能大量共存；D中SO2－3具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为B。答案B7．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()。A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3解析A项，Fe3＋和SCN－能形成络合物，所以不能大量共存；C项，溶液显碱性，所以NH＋4和Al3＋都不能大量存在；D项，NO－3在酸性环境中具有强氧化性，可以将I－氧化。答案B8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()。A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO－4B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－3、Na＋解析A项，MnO－4有颜色；B项，NO－3在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO－3不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO－3因发生氧化还原反应也不可以大量共存；C项正确。答案C9．在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是()。A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO－3B．Al3＋、NH＋4、Br－、Cl－C．K＋、Cr2O2－7、CH3CHO、SO2－4D．Na＋、K＋、SiO2－3、Cl－解析酸性环境下，A中生成弱电解质次氯酸，C中Cr2O2－7能氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。答案B10．常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()。A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO2－4、Na＋B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO－3、Cl－、Al3＋C．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：CO2－3、SO2－4、Cl－、Na＋D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、SO2－4解析使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H＋与ClO－不能大量共存且Fe2＋、ClO－、H＋能发生氧化还原反应，所以A错；由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，呈酸性时，CO2－3与H＋能反应，故C错；加入铝粉后产生大量氢气的溶液可以是强碱性溶液(NH＋4不能大量存在)，也可以是酸性溶液(Al、H＋、NO－3反应不会生成H2)，故D错。答案B11．下列离子反应方程式表示正确的是()。A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4解析A项，此反应的离子方程式为：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O；C项，Al(OH)3不溶于弱碱(NH3·H2O)中；D项，不符合离子配比关系，离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。答案B12．下列反应对应的离子方程式书写正确的是()。A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋＋H＋＋SO2－4＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O解析本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生规范书写化学用语的能力。A项，漂白粉变质生成碳酸钙，不可能生成碳酸氢钙，其离子方程式为Ca2＋＋2ClO＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；B项，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性，正确的离子反应方程式是Ba2＋＋2H＋＋SO2－4＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；C项，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。答案D13．下列离子方程式表示正确的是()。A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O解析A项I－的还原性大于Fe2＋，过量Cl2可将Fe2＋和I－均氧化；C项醋酸为弱酸，应写成化学式；D项CO2过量应生成HCO－3。答案B14．能正确表示下列反应的离子方程式是()。A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO－3D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓解析A项中发生氧化还原反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；B项中NH＋4也参与反应：NH＋4＋HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；C项中CO2少量时生成CaCO3：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。答案D15．(2013·武汉联考)下列化学反应的离子方程式书写正确的是()。A．稀硝酸和过量铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4D．H2C2O4使酸性KMnO4溶液退色：5H2C2O4＋6H＋＋2MnO－4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O解析稀硝酸和过量铁屑反应，最终应生成Fe2＋，A错；NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液，OH－先与H＋发生反应，B错；氨水是弱碱，与氯化铝溶液反应会生成Al(OH)3沉淀，但沉淀与氨水不会继续反应，C错。答案D16．下列表示对应反应的离子方程式中，不正确的是()。A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO2－4反应完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋[AlCO4]－＋2H2OC．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O解析B选项中当SO2－4恰好全部沉淀时，其反应的离子方程式应为NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。答案B17．能正确表示下列反应的离子方程式为()。A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋