2015年(新课标1)理科综合能力测试化学试题(含答案详解)

2015年普通高等学校招生全国统一考试高（新课标1）化学试题7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写到：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水答案：B解析：古代五金八石，五金指金、银、铜、铁、锡：八石，一般指朱砂、雄黄、云母、空青、硫黄、戎盐、硝石雌黄等八种矿物。卤水与我们生活息息相关，很多菜都与卤水有关，根据能腐蚀五金，显然只有硝酸符合答案。8.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA答案：C解析：D、H的相对原子质量不同，18gD2O中含有质子数18÷20×10NA=9NA，18gH2O中含有质子数18÷18×10NA=10NA，A错；亚硫酸是弱酸，H+不可能完全电离，溶液中含有的H+离子数小于2NA，所以B错；2molNO与1molO2恰好反应生成2molNO2，但NO2能转化为N2O4，存在化学平衡2NO2N2O4，所以D错过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠参加反应，生成1mol氧气，转移2mol电子，所以C对。9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A.1:1B.2:3C.3:2D.2:1答案：C解析：根据乌洛托品的结构简式，可知它的分子式为C6H12N3,甲醛分子式为CH2O,氨的分子式为NH3，题干已说原料完全反应生成乌洛托品，根据C元素与N元素守恒，可知甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2。10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液成血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加入1.0mol﹒L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol﹒L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol﹒L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小答案：D解析：将硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，而KSCN溶液遇Fe3+，溶液成血红色，所以A错；铜与硫酸铁发生氧化还原反应：Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，没有黑色固体出现，所以B错；砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会在表面生成一层熔点很高的氧化铝薄膜，薄膜里面已熔化的单质铝不会滴落下来，所以C错；MgSO4溶液滴入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，再滴加CuSO4溶液,生成Cu(OH)2沉淀，符合溶解度较小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O答案：A解析：氧气通正极，介质环境为酸性（质子交换膜），所以正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O,所以A错；微生物存在，装置原理为原电池原理，加快了化学反应速率，促进了反应中电子的转移，B正确；原电池中，带正电荷的离子移向正极，C正确；电池总反应相当于C6H12O6燃烧，所以D正确。12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A.单质的沸点：WXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案：B解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，所以W为H，X为N,四种元素的最外层电子数之和为18，所以Y、Z的最外层电子数之和为13，根据主族元素最外层电子数小于8，所以Y、Z的最外层电子数分别为6和7，所Y为S，Z为Cl。H2和N2结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以A错；单质的氧化性H2和Cl2，或H的非金属性比Cl的非金属性弱，所以阴离子还原性H-Cl-，所以B正确；S和Cl都不止一种含氧酸，题目没有说最高价态的氧化物的水化物的酸性，HClO是弱酸，H2SO4是强酸，所以C错；铵盐为离子化合物，H与N能存在于同一离子化合物中,所以D错误。13.浓度为0.10mol﹒L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg0VV的变化如图所示下列叙述错误的是（）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等D.当lg0VV=2时，若两溶液同时升高温度，则）R（c）M（c增大答案：D解析：0.10mol﹒L-1的MOH和ROH溶液，看其图像上起点，MOH的pH值为13，MOH完全电离，为强碱，ROH的pH值小于13，ROH没有完全电离，为弱碱，所以A正确；弱电解质越稀释越电离，b点稀释100倍大于a点稀释10倍，所以B正确；碱性溶液无限稀释，溶液pH值无限接近于7，所以C正确；升高温度，促进弱电解质电离，当lg0VV=2时，若两溶液同时升高温度，）M（c没有变化，）R（c增大，）R（c）M（c减小，所以D错。26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4·H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。（2）乙组同学认为草酸晶体的分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验，pH13121110981234lg0VVMOHROH﹒﹒ab①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强。②草酸为二元酸。参考答案：（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝分解产生的水蒸气和升华的乙二酸蒸气（甲酸蒸气）。（2）①F、D、G、H、D、I；氧化铜或氧化铁，写化学式也可以。②前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末渐渐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。或红棕色粉末渐渐变成黑色。（3）①在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的碳酸钠溶液，有气泡产生。或向碳酸氢钠溶液中滴加一定浓度的草酸溶液，有气泡产生。②用0.10mol﹒L-1NaOH溶液来滴定10mL0.10mol﹒L-1草酸溶液，消耗NaOH溶液的体积为20mL。或在滴有酚酞的10mL0.10mol﹒L-1草酸溶液中，滴加10mLNaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色。方案合理即可。解析：（1）根据澄清石灰水，可知考察CO2相关知识，根据题干，草酸晶体受热脱水、升华，装置B作用是冷凝水蒸气和草酸蒸气。（2）①考察CO2、CO混合气体相关性质，检验CO时，用CO的还原性将CuO还原，先要将CO2除去，并确保除去，再干燥。还要注意尾气处理。②前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末渐渐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。（3）①根据草酸能制取碳酸设计方案②二元酸与一元碱进行滴定实验，消耗的碱的物质的量是二元酸的2倍。27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。为提高浸出速率除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写两条）。（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是。（写化学式）（3）“净化除杂”需要加H2O2溶液，作用是。然后再调节溶液的pH约为5，目的是。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。参考答案：（1）Mg2B2O5·H2O+H2SO4=2MgSO4+2H3BO3，提高反应温度，将铁硼矿粉颗粒半径变小，使用催化剂。（2）Fe3O4；SiO2和CaSO4（3）将Fe2+转化为Fe3+，使Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去。（4）硫酸镁（七水硫酸镁）（5）(6)2H3BO3B2O3+3H2O；B2O3+3Mg2B+3MgO27．（15分）碘及化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,。该反应的还原产物为。（2）上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时溶液中）Cl（c）I（c为。已知KSP(AgCl)=1.8×10-10，KSP(AgI)=8.5×10-17。（3）已知反应2HI(g)=H2（g）+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2（g）+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为。②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x(I2),其中k正、k逆为速率常数则k逆为（以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=。③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）。参考答案：（1）MnSO4(或Mn2+)（2）4.7×10-7（3）299（4）①2784.0108.0108.0②Kk正,1.95×10-3min-1③A、E解析：（1）用水浸取后碘以I-存在，加了MnO2和H2SO4后发生氧化还原反应，I-被氧化成I2，MnO2做氧化剂，被还原成+2价的Mn2+还原产物。（2）KSP(AgCl)=1.8×10-10KSP(AgI)=8.5×10-17,滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，AgI肯定已经沉淀，此时溶液中c（Ag+）·c（Cl-）=KSP(AgCl)，c（Ag+）·c（I-）=KSP(AgI)，而c（Ag+）是相同的，所以10--17SPSP10×1.810×8.5(AgCl)K(AgI)K）Cl（c）I（c=4.7×10-7。（3）