2015年下学期期中考试题MicrosoftOfficeWord文档

2016届期中考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分100分.考试时间50分钟.可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5Na－23Ca－40Zn－65Mn－55第Ⅰ卷（选择题共42分）7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温下，10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.1NAC．标准状况下，22.4LNO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2NAD．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为NA8.某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A.K+、Cu2+、SO42-、NO3-B.Fe3+、A13+、Cl-、HS-C.NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D.K+、Na+、MnO4-、NO3-9.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A.环丙叉环丙烷的一氯取代物有1种B.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物C.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内10.一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是A.c1：c2＝1：3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0c10.14mo/L12.参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A.正反应为吸热的B.加入催化剂，该化学反应的反应热改变C.正反应为放热的D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13．英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术．用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是（）A．电池工作时H+移向负极B．该装置还可以将电能转化成为化学能C．理论上电池工作时，每消耗67.2LO2时，可以净化2molCO（NH2）2D．电池的总反应式为：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O第Ⅱ卷（非选择题，共58分）26.（14分）下列物质为中学化学常见的物质，转化关系如图所示，其中B、C、D分别与X反应的生成物，除E外均已略去。B、E常温下为气态单质，B在空气中的含量约为21%，E为黄绿色。A的水溶液呈紫色。根据以上转化关系回答：(1).判断物质名称：XEC(2).写出实验室制取E的方程式(3).E通入滴有酚酞的NaOH溶液后，红色褪去的原因可能是①②简述如何用简单的实验方法及现象证明是上述哪种原因.27.（16分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4•7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示．ABCDEXNaOHaqΔ△催化剂XX滴有酚酞的无色溶液水溶液水溶液△能量kJ/mol反应历程Br+H2HBr+HH1H2已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价．（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：；步骤②中，加入铁粉的主要目的是．（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）．a．熔沸点差异b．溶解性差异c．氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是（填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有．（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti（OH）4的原因：．（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为．（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4•7H2O的质量分数．a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2++MnO4﹣+H+→Fe3++Mn2++H2O未配平）．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为（用小数表示，保留二位小数）．28．（16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．请回答下列问题：（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒．为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣126.4kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=﹣296.8kJ•mol﹣1则SO2氧化CO的热化学反应方程式：（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应△H0（填“＞”或“＜”）．图2表示CO的转化率与起始投料比[]、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为；测得B（X，60）点氢气的转化率为40%，则x1=．②在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（填序号）．A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小C．化学平衡常数K值增大D．混合气体的密度增大③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2：1，则平衡常数K=．（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水．原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O⇌CH3CH2OH+CH3COOH．实验室中，以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示：①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+；．②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留2位小数）29．（14分）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：①；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。○3A中含有苯环。○4E的结构简式为回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）B和C反应生成D的化学方程式为。（3）F中含有官能团的名称为。（4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为。（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为（写结构简式）。29[答案]（1）苯甲醇（2）（3）羟基（4）取代反应（或酯化反应）（5）623.（1）X：氯化氢E：氯气C：二氧化锰（3分）（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3分）（3）①Cl2与水反应生成的盐酸中和了NaOH，使酚酞褪色（1分）②反应生成的HClO氧化了酚酞，使其变为无色.（1分）可向褪色的溶液中加入足量的NaOH溶液，若溶液重新变红，则说明是盐酸中和了NaOH，使酚酞变为无色；反之，说明是HClO氧化了酚酞，使其变为无色。（1分＋1分）答案：（1）FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化．（2）b（3）过滤坩埚．（4）溶液中存在平衡：TiO2++3H2OTi（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4．（5）MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O（6）0.93答案：（1）SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣237.4kJ•mol﹣1（2）①＜K1＞K2＞K33②AC③4.5L2•mol﹣2（3）①4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O②0.19