2015年九年级化学上册第2章《身边的化学物质》氧气的制取教案(新版)沪教版

1加热《身边的化学物质》氧气的制取课标与中考考试说明的对照课标中考考试说明1.初步学习氧气的实验室制取方法。2.知道催化剂对化学反应的重要作用。1.氧气的实验室制取.（B）2.催化剂.（A）教学背景分析教学内容分析氧气的制法是中考的考点，将分为2个课时上。第1课时学习氧气的工业制法和加热高锰酸钾制取氧气，第2课时学习分解过氧化氢制取氧气和了解加热氯酸钾制取氧气。分解过氧化氢和加热氯酸钾都有用到二氧化锰作催化剂，了解催化剂和催化作用的概念。学情分析在第1章的学习中学生已知道了加热碳酸氢铵、加热“铜绿”的实验操作方法，为本节加热高门酸钾作铺垫，而在上一节的学习中，学生知道了氧气密度比空气略大（向上排空气法），氧气不易溶于水（排水法），氧气能使带火星的木条复燃（检验氧气），为氧气的收集方法和检验方法埋下了伏笔。教学目标1.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的反应原理、实验装置和操作方法。了解催化剂和催化作用的概念。2.培养学生观察和描述实验现象的能力，学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。重难点分析氧气的实验室制法。催化剂和催化作用的概念。教学策略分析启发式、实验探究教学过程与手段教师活动学生活动设计意图导入问题引入：空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？（一）氧气的工业制法：分离液态空气问题：这个变化属于什么变化？为什么？空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，可以从空气中获得氧气。工业制取氧气是物理变化，因为没有新物质生成。通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气；激发学生学习兴趣。导学实验室用什么方法制取氧气？(3种)（二）氧气的实验室制法引导学生阅读课本P36-37“方法提示”和P44“方法提示”——气体的收集方法这节课我们先来学习加热高锰酸钾制取氧气。演示实验：加热高锰酸钾制取氧气讲解：这套装置分为发生装置和收集装置，安装顺序“从左到右、由下往上”。1、加热高锰酸钾制取氧气(1)反应原理：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2分析：该反应中反应物的状态和反应的条件学生自主学习学生认真观察高锰酸培养学生自主学习的能力。培养学生的观察能2二氧化锰导学(2)装置特点：固固加热型边演示边讲解：(3)实验步骤：简记为查、装、定、点、收、离、熄①检查装置的气密性。②装药品。③固定仪器。将酒精灯的位置确定好，再将试管个固定在铁架台上。集气瓶先装满水再倒放在水槽中。④点燃酒精灯。⑤当导管口出现连续均匀气泡冒出时，开始收集氧气。⑥当集气瓶口有大气泡冒出时，将导管撤离水面。⑦熄灭酒精灯。(4)收集方法：排水法或向上排空气法(5)检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。(6)验满氧气的方法：将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满。过渡：接下来我们来学习双氧水分解制取氧气。演示实验：双氧水分解制取氧气2、双氧水分解制取氧气（1）反应原理：过氧化氢→水+氧气H2O2H2OO2分析：该反应中反应物的状态和反应的条件（2）装置特点：固液不加热型边演示边讲解（3）实验步骤：①检查装置气密性。②装药品。先装固体，后装液体。③固定仪器。将锥形瓶固定在铁架台上，塞上带导管和分液漏斗的双孔塞。集气瓶先装满水再倒放在水槽中。（导管伸入锥形瓶不能太长，稍微露出橡皮塞即可，以便气体排出。）④打开分液漏斗的活塞，使过氧化氢溶液缓缓地滴入锥形瓶中。⑤当导管口出现连续均匀气泡冒出时，开始收集氧气。⑥关闭活塞。讲解：收集氧气、检验氧气的方法和验满氧气的方法同高锰酸钾制取氧气中提到的。过渡：在实验室里也可加热氯酸钾和二氧化锰的固体钾的颜色、状态。学生认真观察实验操作并做好笔记。学生认真观察双氧水、二氧化锰的颜色、状态。学生认真观察实验操作并做好笔记。力。为下次学生实验做好准备。培养学生的观察能力。有条件可以让学生做如下实验：1、在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃。结论：说明常温下放出的氧气少。3二氧化锰加热混合物制取氧气。3、加热氯酸钾制取氧气氯酸钾→氯化钾+氧气KClO3KClO2讲解：上述两种制取氧气的方法都用到二氧化锰作催化剂，那么什么是催化剂？接下来就让我们一起来学习催化剂的概念。（三）催化剂一变：增大化学反应速率。二不变：质量和化学性质在反应前后都不变。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。注意：1.改变反应速率是指加快或减慢反应速率。2.催化剂不能改变生成物的质量(产率不变)。3.催化剂是对具体反应而言。4.同一反应可有不同催化剂；不同的反应催化剂可能不同。课堂演练1、工业上制取大量氧气的方法是（）A.加热氯酸钾B.加热高锰酸钾C.分离液态空气D.加热二氧化锰2、实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为___________________。3、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是________物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是________物，二氧化锰是_____。4、催化剂在化学反应中所起的作用是（）A.加快化学反应速率B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率D.减慢化学反应速率5、课本P37—38:3、5、7总结这两节课我们学习了氧气的工业制法和实验室制法（加热高锰酸钾、双氧水分解、加热氯酸钾），还知道了催化剂的概念及其作用。作业设计练习册：P201—8P22—233、4、11、12、13三、氧气的制法(一)氧气的工业制法——分离液态空气(二)氧气的实验室制法4加热二氧化锰二氧化锰加热板书设计1、加热高锰酸钾制取氧气（1）反应原理：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2（2）装置特点：固固加热型（3）实验步骤：简记为查、装、定、点、收、离、熄（4）收集方法：排水法或向上排空气法（5）检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。（6）验满氧气的方法：将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满。2、双氧水分解制取氧气（1）反应原理：过氧化氢→水+氧气H2O2H2OO2（2）装置特点：固液不加热型（3）实验步骤：①检查装置气密性。②装药品。③固定仪器。④打开分液漏斗的活塞。⑤收集氧气。⑥关闭活塞。3、加热氯酸钾制取氧气氯酸钾→氯化钾+氧气KClO3KClO2（三）催化剂的概念一变二不变教学反思课前预设问题：1、为什么在试管口放置一小团蓬松的棉花？2、为什么试管口要略向下倾斜？3、导管口一开始冒气泡，为什么不能马上收集？4、用排水法收集氧气，如何判断氧气已收集满？5、停止实验时，为什么要先将导管撤离水面，再熄灭酒精灯？6、如何检验收集到的是氧气？7、如何检验一集气瓶中的氧气已满？8、说出用双氧水制取氧气的优点？预习、上课中生成的问题：课后产生的问题：5